山东省枣庄市薛城区2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷_试卷库

山东省枣庄市薛城区2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

年级：学科：化学类型：期中考试来源：91题库

一、单选题（共16小题）

1、下列与反应热大小无关的是（）

A . 反应物的状态 B . 反应物的多少 C . 反应条件 D . 生成物的状态

2、对于化学反应4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)，下列反应速率关系中，正确的是（）

A . 4υ(O₂)=5υ(NO) B . 5υ(O₂))=6υ(H₂O) C . 2υ(NH₃)= 3υ(H₂O) D . 4υ(NH₃)=5υ(O₂)

3、反应O₂+2SO₂2SO₃经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4 mol·L^－¹ ，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04 mol·L^－¹·s^－¹ ，则这段时间为（）

A . 0.1 s B . 5 s C . 7.5 s D . 10 s

4、下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是（）

A . 水中的钢闸门连接电源的负极 B . 地下钢管连接锌板 C . 汽车底盘喷涂高分子膜 D . 金属护拦表面涂漆

5、下列热化学方程式书写正确的是（）

A . 2SO₂+O₂=2SO₃；△H= －196.6　kJ/mol B . 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H =－571.6　kJ C . H₂(g)+ 1/2 O₂(g)=H₂O(l)；△H =－285.8　kJ/mol D . C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；△H =+393.5kJ/mol

6、用惰性电极电解下列溶液稍一会后，再加入一定量的另一种物质（方括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）

A . AgNO₃[Ag₂O] B . H₂SO₄ [H₂SO₄] C . NaCl[NaCl] D . HCl　[H₂O]

7、下列叙述正确的是（）

A . 金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电也属于物理变化 B . 铅蓄电池的放电反应和充电反应互为可逆反应 C . 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 D . 在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大

8、某温度下，已知下列反应的平衡常数：O₂(g) + S(g) $\text{[math]}$ SO₂(g) K₁；H₂（g）+ SO₂（g） $\text{[math]}$ O₂（g）+ H₂S（g）K₂。则反应H₂(g)+S(g) $\text{[math]}$ H₂S(g) 的平衡常数是（）

A . K₁+ K₂ B . K₁÷ K₂ C . K₁ K₂ D . K₁－K₂

9、以硫酸铜溶液作电解质溶液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是（）

A . 粗铜与直流电源负极相连 B . 粗铜电解精炼过程中，硫酸铜溶液的浓度不变 C . 电路中每通过3.0l×10²³个电子，得到的精铜质量为16 g D . 杂质Ag以Ag₂SO₄的形式沉入电解槽形成“阳极泥”

10、将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH₄I(s) $\text{[math]}$ NH₃(g)+HI(g) ②2HI(g) $\text{[math]}$ H₂(g)+I₂(g)达到平衡时，c(H₂)=0.7 mol·L^－¹ ， c(HI)=4 mol·L^－¹ ，则此温度下反应①的平衡常数为（）

A . 2.8 B . 18.8 C . 21.6 D . 29.16

11、下列方法中一定能证明2HI(g) $\text{[math]}$ H₂(g)+I₂(g)已达平衡状态的是（）

A . 一个H-H键断裂的同时有一个H－I键断裂 B . 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 C . 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 D . 温度和压强一定时混合气体密度不再变化

12、下列关于实验现象的描述错误的是（）

A . 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B . 用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C . 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D . 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

13、若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生反应的总反应离子方程式是：Cu＋2H^＋＝Cu²^＋＋H₂↑，则关于该装置的有关说法正确的是（）

A . 该装置可能是原电池，也可能是电解池 B . 该装置可能是原电池，且电解质溶液为硝酸 C . 该装置只能是电解池，电解质溶液不可能是盐酸 D . 该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极

14、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池：Pb(s) + PbO₂(s) + 2H₂SO₄(aq) =2PbSO₄(s) + 2H₂O(l)。电解池：2Al+3H₂O

Al₂O₃+3H₂↑，电解过程中，以下判断正确的是（）

	电池	电解池
A	H⁺移向Pb O₂电极	H⁺移向Pb电极
B	每消耗3mol Pb	生成2 mol Al₂O₃
C	正极：PbO₂+4H⁺+2e^－=Pb²⁺+2H₂O	阳极：2Al+3H₂O-6e^－=Al₂O₃+6H⁺
D

A . A B . B C . C D . D

15、某温度下，反应H₂（g）+I₂（g） $\text{[math]}$ 2HI（g）△H＜0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中错误的是（）

A . 容器体积不变，升温正、逆反应速率均增大 B . 温度、压强均不变，充入氦气，正、逆反应速率不变 C . 温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深 D . 容积、温度不变，充入氦气后，正、逆反应速率不变

16、在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) $\text{[math]}$ Y(g)，温度T₁、T₂下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）

A . 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B . T₂下，在0～t₁时间内，υ(Y)＝a-b/t₁ mol/(L·min) C . M点的正反应速率υ（正）大于N点的逆反应速率υ（逆） D . M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小

二、多选题（共2小题）

1、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe(OH)₂+2Ni(OH)₂ ，下列有关该电池的说法正确的是（）

A . 电池的电解液为碱性溶液，正极发生氧化反应 B . 电池放电时，负极反应为Fe＋2OH^－－2e^－= Fe(OH)₂ C . 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D . 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)₂＋2OH^－－ 2e^－= Ni₂O₃+3H₂O

2、对于密闭容器中的反应：N₂(g) +3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)　△H＜0，673K、30MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（）

A . 点a的正反应速率比点b的大 B . 点c处反应达到平衡 C . 点d(t₁时刻) 和点e(t₂时刻) 处n(N₂)一样多 D . 其他条件不变，773 K下反应至t₂时刻，n(NH₃)比上图中e点的值大

三、填空题（共2小题）

1、近期发现，H₂S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

(1)在密闭容器中充入一定量的H₂S，发生反应2H₂S(g) $\text{[math]}$ 2H₂(g)＋S₂ (g) 如图为H₂S的转化率与温度、压强的关系。

①该反应的ΔH 0(填“＞”、“＝”或“＜”)；

②图中压强(p₁、p₂、p₃)由小到大的顺序为；

③图中M点的平衡常数K_P＝ (K_P是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(2)羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能有效防止粮食被某些昆虫、线虫和真菌危害。在2 L的密闭容器中，保持温度T不变，将CO和H₂S混合，并达下列平衡：CO(g)+H₂S(g) $\text{[math]}$ COS(g)+H₂(g) K=0.2。开始投入9 molH₂S和a mol CO，经10 min达到平衡。

①若达平衡时n(H₂S)=5mol，a 为。平衡时CO的转化率为。

②曲线Ⅰ和Ⅱ表示该温度下，CO和H₂S投料比[n(CO)/ n(H₂S)]不同时，CO转化率随时间变化图像。则曲线Ⅰ和Ⅱ中a值的大小关系为：Ⅰ Ⅱ(填“大于”“等于”“小于”)，理由是。

2、氧化还原反应及其应用在化学中占有重要地位。回答下列各题。

(1)写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式；若将镁条、铝条和灵敏电流计用导线相连，使镁条、铝条浸入氢氧化钠溶液中，电流计指针发生偏转时，负极材料为。

(2)当闭合Ｋ时，甲装置中Zn极的电极反应式为；电子流动的方向为；若盐桥中填充KCl琼脂，K^＋离子移动的方向为；a极的电极反式为；一段时间后，b极附近的现象为。

(3)装置乙中。

①断开K₂ ，接通K₁。当Ｘ为石墨电极，Fe极的电极反应式为；当Ｘ为锌电极，Fe极的电极反应式为。

②断开K₁ ，接通K₂。若Ｘ为石墨电极，Ｘ极的电极名称为；装置反应的离子方程式为。

四、综合题（共1小题）

1、化学反应与能量变化密切相关。回答下列问题：

(1)反应物和生成物均为气态的某可逆反应，在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

①正反应的活化能为 (用图中字母表示)；

②当反应达平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率将 (填“增大”、“减小”、“不变”)；

③B历程表明此反应采用的条件为 (填标号)。

A．升高温度　　　

B.降低温度　　　　

C.增大反应物浓度　　　

D.使用催化剂

(2)在如图的转化关系中(X代表卤素)。△H₂ 0(填“＞”、“＝”或“＜”)；△H₁、△H₂和△H₃三者存在的关系为。

(3)甲醇(

)是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H₁

②CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH（g）+H₂O(g) △H₂

③CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) △H₃

已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

化学键	H-H	C-O	C O	H-O	C-H
E/(kJ·mol^－¹)	436	343	1076	465	413

①计算△H₁= kJ.mol^－¹；

②已知△H₃=＋41.1 kJ.mol^－¹ ，则△H₂= kJ.mol^－¹。

五、实验题（共1小题）

1、研究化学反应速率和化学反应限度具有重要意义。回答下列问题：

(Ⅰ)某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10mL2% H₂O₂溶液	无
②	10mL5% H₂O₂溶液	无
③	10mL5% H₂O₂溶液	1mL0.1mol•L^-1FeCl₃溶液
④	10mL5% H₂O₂溶液+少量HCl溶液	1mL0.1mol•L^-1FeCl₃溶液
⑤	10mL5% H₂O₂溶液+少量NaOH溶液	1mL0.1mol•L^-1FeCl₃溶液

(1)实验①和②的目的是。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进措施是。

(2)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析图能够得出的实验结论是

(3)(Ⅱ)丙烯腈（CH₂=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH₂=CHCHO）和乙腈CH₃CN等。
以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C₃H₃N）和副产物丙烯醛（C₃H₄O）的热化学方程式如下：

①CH₂=CHCH₃(g)+NH₃(g)+ 3/2 O₂(g)→ CH₂=CHCN(g)+3H₂O(g) △H=－515 kJ/mol

②CH₂=CHCH₃(g)+ O₂(g)→C₃H₄O(g)+H₂O(g) △H=－353 kJ/mol

有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是。

(4)丙烯腈和丙烯醛的产率与n(NH₃)/n (丙烯)的关系如图所示。由图可知，最佳n(NH₃)/n (丙烯)约为，理由是。氨、丙烯、空气的进料理论体积比约为。