山东省曲阜市2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷_试卷库

山东省曲阜市2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷

年级：学科：化学类型：期中考试来源：91题库

一、单选题（共16小题）

1、《诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含了许多化学知识。下列说法不合理的是：（）

A . 李白的诗句：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川。”生紫烟包含了物理变化。 B . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应 C . 唐末五代时期丹学著作《元妙道要略》中有云“以硫黄、雄黄台硝石并蜜烧之；焰起，烧手面及烬屋舍者”。描述的是丹药的制作过程 D . 古剑沈卢“以济钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多折断”。济钢指的是铁的合金

2、下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)₂溶液	产生白色沉淀	试样已氧化变质
B	向Co₂O₃中滴入浓盐酸	产生黄绿色气体	氧化性： Co₂O₃>Cl₂
C	向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液	溶液变为红色溶液	待测液中含有Fe²⁺
D	向Na₂SO₄和Na₂CO₃混合溶液中滴入AgNO₃溶液	产生白色浑浊	Ksp(Ag₂SO₄)<Ksp(Ag₂CO₃)

A . A B . B C . C D . D

3、将一定量的CO₂气体通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与消耗的HCl物质的量关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发).下列说法错误的是（）

A . 0点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na₂CO₃ B . 0到a点发生反应的离子方程式：H⁺+OH^-=H₂O、CO₃^2-+H⁺=HCO₃^- C . 通入CO₂气体的体积在标准状况下为22.4L D . NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol/L

4、下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一项是（）

	A	B	C	D
X	FeCl₂溶液	FeCl₃溶液	Fe	FeSO₄溶液
Y	FeCl₃	CuCl₂	Al	Fe₂(SO₄)₃
Z	Cl₂	Fe	NaOH溶液	Cu

A . A B . B C . C D . D

5、用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的是：（）

选项	实验目的	试剂a	试剂b	试剂c	装置
A	验证非金属性：S>C>Si	稀硫酸	Na₂CO₃	Na₂SiO₃溶液
B	制备纯净的氯气	浓盐酸	MnO₂	饱和食盐水
C	检验溶液X中含有CO₃^2-	盐酸	溶液X	澄清石灰水
D	除去Na₂CO₃中的Na₂SO₄	氯水	混合物	NaOH溶液

A . A B . B C . C D . D

6、将mg含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1 mol/L的2 L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是 (　　)

A . (m－16)g B . (m＋16)g C . (m－32)g D . 16g

7、某试液中只可能含有K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、AlO₂^-中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L^-1 ，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是（）

A . 原溶液中存在NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2- B . 滤液X中大量存在的阳离子有NH₄⁺、Fe²⁺和Ba²⁺ C . 无法确定沉淀C的成分 D . 无法确定原试液中是否含有Al³⁺、Cl^-

8、将0.1 mol镁和铝的混合物溶于100 mL 2 mol/L 稀硫酸中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是（）

A . 当V₁=150 mL时，金属粉末中镁粉的质量分数为50% B . 若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=400mL。 C . 若其中镁粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L稀硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)₃ ，则a的取值范围为

<a<1 D . 若在滴加NaOH溶液的体积为V₂时，溶液中溶质为NaAlO₂

9、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是（）

A . 在含有等物质的量的AlO₂^-、OH^-、CO₃^2-溶液中逐滴加入盐酸： OH^-、CO₃^2-、AlO₂^- B . 在含等物质的量的FeBr₂、FeI₂溶液中缓慢通入氯气： I^-、Br^-、Fe²⁺ C . Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃混合溶液中逐渐加入铁粉： Fe(NO₃)₃、HNO₃、Cu(NO₃)₂ D . 在含等物质的量的Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺溶液中逐滴加入NaOH溶液： H⁺、Fe³⁺、NH₄⁺

10、下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有（）

序号	X	Y	Z	W
①	Si	Na₂SiO₃	H₂SiO₃	SiO₂
②	Na	NaOH	Na₂CO₃	NaCl
③	Cl₂	Ca(ClO)₂	HClO	HCl
④	Fe	FeCl₃	FeCl₂	Fe(OH)₂

A . ①②③ B . ①③④ C . ②③ D . ①④

11、如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）

A . 正极反应式为 $\text{[math]}$ B . 微生物所在电极区放电时发生还原反应 C . 放电过程中，H⁺从正极区移向负极区 D . 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO₂电极质量减少8.7g，则铅蓄电池负极增重9.6g

12、向一定量的NaOH溶液中逐滴加AlCl₃溶液，生成沉淀Al(OH)₃的量随AlCl₃加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）

A . a点对应的溶液中：Na^＋、Fe³^＋、SO₄²^－、HCO₃^－ B . b点对应的溶液中：Na^＋、S²^－、SO₄²^－、Cl^－ C . c点对应的溶液中：Ag^＋、Ca²^＋、NO₃^－、F^- D . d点对应的溶液中：K^＋、NH₄⁺、I^－、HCO₃^－

13、常温下，Ksp(CaSO₄)= 9×10^-4 ，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断中正确的是（）

A . a点对应的溶液中c(H⁺)·c(OH^-) 的数值为1×10^-14 B . a 点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp C . b 点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2-)= 3×10^-3mol/L，而向d 点溶液中加入适量的CaSO₄固体可以变到c 点 D . CaSO₄的饱和溶液中c(SO₄^2-) > c(Ca²⁺) >c(H⁺) >c(OH^-)

14、设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A . KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O 中，生成13.44L (标准状况) Cl₂转移电子数为1.2 N_A B . 标准状况下，22.4LCl₂通入足量水中转移电子数为N_A C . 足量的MnO₂与一定量的浓盐酸反应得到1mol Cl₂ ，若向反应后的溶液中加入足量的AgNO₃ ，则生成AgCl的物质的量为2 mol D . 5.6g Fe 与一定量的稀硝酸反应，转移电子数可能为0.26 N_A

15、部分弱酸的电离常数如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H₂S

电离平衡常数(25℃)

Ka=1.8×10^-4

Ka=4.9 X 10^-10

K_a1=1.3×10-7

K_a2=7.1×10^-15

下列有关说法正确的是（）

A . 恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者 B . HCOO^-、CN^-、HS^-在溶液中不可以大量共存 C . NaHS溶液中加入适量KOH后：c (Na⁺)=c (H₂S) +c (HS^-) +2c (S^2-) D . 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子总数目HCOONa大于NaCN

16、25℃时，在25 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH₃COOH溶液，液pH与CH₃COOH溶液体积关系如下图所示，下列有关粒子浓度大小关系正确的是（）

A . a＝12.5，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)=c(H⁺) B . C点时溶液中有： c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)>c(OH^－) C . D点时溶液中有： c(CH₃COO^-) + c(CH₃COOH)=2c (Na⁺) D . 曲线上A，B间的任意一点，溶液中都有： c(Na⁺)>c(CH₃COO^-) >c(H⁺) >c(OH^-)

二、综合题（共4小题）

1、孔雀石主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃ ，还含少量FeCO₃及Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：

(1)步骤I中涉及的主要反应用离子方程式表示为 .

(2)步骤Ⅱ中试剂①是 (填代号).

a.KMnO₄

b.H₂O₂

c.Fe粉

d.KSCN

(3)步骤Ⅲ加入CuO 的目的是

(4)步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体，需要经过冷却结晶、过滤等操作.

(5)测定硫酸铜晶体(CuSO₄·xH₂O)中结晶水的x值：称取2.41g硫酸铜晶体，在 (填实验仪器名称)中加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g.则计算得x= (计算结果精确到0.1)

2、重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr₂O₃ ，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

回答下列问题：

(1)步骤①的主要反应为：FeO·Cr₂O₃+Na₂CO₃+NaNO₃ Na₂CrO₄+ Fe₂O₃+CO₂+ NaNO₂ ，上述反应配平后FeO·Cr₂O₃与NaNO₃的系数比为。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是。

(2)滤渣1中含量最多的金属元素是，滤渣2的主要成分是及含硅杂质。

(3)步骤④调滤液2的pH使之变（填“大”或“小”），原因是（用离子方程式表示）。

(4)某工厂用76 kg 铬铁矿粉（含Cr₂O₃ 40%）制备K₂Cr₂O₇ ，最终得到产品41.16kg，则产率为。

3、从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。

(1)古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是_____(填字母序号) (1)

A . Fe B . FeO C . Fe₃O₄ D . Fe₂O₃

(2)现代利用铁的氧化物循环分解水制氢气的过程如下图所示。整个过程与温度密切相关，当温度低于570℃时，Fe₃O₄(s)和CO(g)反应得到的产物是Fe(s)和CO₂(g)，阻碍循环反应的进行。

①已知：Fe₃O₄(s)+CO(g) $\text{[math]}$ 3FeO(s)+CO₂(g) ΔH₁=+19.3kJ·mol^-1

3FeO(s)+H₂O(g) $\text{[math]}$ Fe₃O₄(s)+H₂(g) ΔH₂=-57.2kJ·mol^-1

C(s)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g) ΔH₃=+172.4kJ·mol^-1

铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是。

②下图表示其他条件一定时，Fe₃O₄(s)和CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度(T)的变化关系。

i.当温度低于570℃时，对于反应Fe₃O₄(s)+4CO(g) $\text{[math]}$ 3Fe(s)+4CO₂(g) ，温度降低，CO的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

ii. 当温度高于570℃时，随温度升高，反应Fe₃O₄(s)+CO(g) $\text{[math]}$ 3FeO(s)+CO₂(g)平衡常数的变化趋势是（填“增大”、“减小”或“不变”)；1000℃时，该反应的化学平衡常数的数值是。

(3)①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

复分解反应ii的离子方程式是。

②基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN^- ，方案如下：

若试纸变蓝则证明食品中含有CN^- ，请解释检测时试纸中FeSO₄的作用。

4、次磷酸(H₃PO₂)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

(1)H₃PO₂是一元中强酸，则H₃PO₂(aq)中离子浓度的顺序为：。

(2)H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag⁺还原为银，从而可用于化学镀银

①H₃PO₂中，磷元素的化合价为

②利用H₃PO₂进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为 (填化学式)；

③NaHPO₂为 (填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显（“弱酸性”，“中性”或“弱碱性”).

(3)H₃PO₂的工业制法是将白磷(P₄)与Ba(OH)₂溶液反应生成PH₃气体和Ba(H₃PO₂)，后者再与H₂SO₄反应。写出白磷与Ba(OH)₂溶液反应的化学方程式：。

(4)H₃PO₂也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子，阴离子通过)：

①写出阳极的电极反应式： ②分析产品室可得到H₃PO₂的原因：

(5)磷酸(H₃PO₄) 在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如图：

①向Na₃PO₄溶液中滴入稀盐酸后，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为。

②从图中推断NaH₂PO₄溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是。(填选项字母)

A、c(Na⁺) >c(H₂PO₄^-) >c(H⁺) >c(HPO₄^2-) >c(H₃PO₄)

B、c(Na⁺) >c(H₂PO₄^-) >c(OH^-)>c(H₃PO₄) >c(HPO₄^2-)

C、c(H⁺)+ c(Na⁺)= c(OH^-)+c(H₂PO₄^-)+2c(HPO₄^2-)+3c(PO₄^3-)+ c(H₃PO₄)

D、c(Na⁺)= c(H₂PO₄^-)+c(HPO₄^2-)+c(PO₄^3-)+ c(H₃PO₄)

③假设在25℃时测得0.1 mol·L^-1Na₃PO₄溶液的pH=12，近似计算出Na₃PO₄第一步水解的水解常数(用Kh表示) Kh= mol·L^-1(忽略Na₃PO₄第二、第三步水解，结果保留两位有效数字)。