山东省临沂市2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷_试卷库

山东省临沂市2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷

年级：学科：化学类型：期中考试来源：91题库

一、单选题（共14小题）

1、古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是（）

A . 明矾 B . 芒硝 C . 草木灰 D . 漂白粉

2、下列有关概念的叙述正确的是（）

A . 水玻璃、王水、液氨均为混合物 B . Na₂O₂、CaH₂均含有离子键和共价键 C . 非金属氧化物一定是酸性氧化物 D . 生成盐和水的反应不一定是中和反应

3、下列应用没有涉及化学变化的是（）

A . 碳酸氢钠用于焙制糕点 B . 用铁制容器盛装浓硝酸 C . 用二氧化硅制作光导纤维 D . 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

4、25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . pH=1的溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^-、S₂O₃^2- B . 弱碱性溶液中：Na⁺、Ca²⁺、NO₃^-、HCO₃^- C . c(Fe³⁺)=1mol·L^-1的溶液中：K⁺、Mg²⁺、SCN^-、Cl^- D . 能溶解Al₂O₃的溶液中：Na⁺、Fe²⁺、HS^-、SO₄^2-

5、某离子反应涉及H⁺、Bi³⁺、MnO₄^-、BiO₃^-、Mn²⁺、H₂O六种微粒。其中c(MnO₄^-)随反应进行逐渐增大。下列判断错误的是（）

A . 该反应的还原产物为Bi³⁺ B . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2 C . 反应后溶液的酸性明显增强 D . 若有1mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为5mol

6、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 1.0L 1.0 mol·L^-1的NaAlO₂溶液中含有的氧原子数为2N_A B . 10g D₂O含有的质子数、中子数均为5N_A C . 46g乙醇分子中含有的碳氢键数为6N_A D . 足量的Fe与2.24LCl₂充分反应转移的电子数为0.2N_A

7、下列离子方程式书写正确的是（）

A . 硫化亚铁与浓硫酸混合：2H⁺+FeS=H₂S↑+Fe²⁺ B . 酸性溶液中KIO₃与KI反应生成I₂：IO₃^-+I^-+6H⁺=I₂+3H₂O C . 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+3H₂O D . 将足量SO₂通入氨水溶液中：SO₂+NH₃·H₂O=NH₄⁺+HSO₃^-

8、下列实验装置图能达到相应目的的是（）

A .

收集NO B .

分离甘油和水 C .

检查装置气密性 D .

配置溶液

9、下列有关元素及其化合物的说法正确的是（）

A . 盐酸可以除去铜器表面的铜锈[Cu₂(OH)₂CO₃] B . Na久置于空气中最终生成NaHCO₃ C . AlCl₃、FeCl₂、CuCl₂均可由金属单质与氯气直接化合制得 D . CO₂、NO₂、SO₂都能与H₂O反应，其反应原理相同

10、下列叙述I和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）

A . A B . B C . C D . D

11、短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图，X的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。下列判断正确的是（）

A . 最简单气态氢化物的稳定性：X<Y B . 单核阴离子的还原性：W>Z C . 含Z元素的盐溶液可能显酸性、碱性或中性 D . Y、Z、W的含氧酸的酸性依次增强

12、根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是（）

A . A B . B C . C D . D

13、用右图所示装置进行实验，下列实验现象描述错误的是（）

A . A B . B C . C D . D

14、实验室测定氧化物X(Fe_xO)的组成实验如下：

下列有关说法正确的是（）

A . 样品X中氧元素的质量分数约为26.3％ B . 溶液Y中c(Fe²⁺)：c(Fe³⁺)=2：1 C . 用酸性高锰酸钾溶液检验溶液Z中是否含有Fe²⁺ D . 根据步骤I、Ⅱ可以判断X的组成为Fe_0.75O

二、综合题（共4小题）

1、水是生命之源，它与我们的生活密切相关。

(1)自来水厂常用高铁酸钾(K₂FeO₄)改善水质。简述高铁酸钾用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理。

(2)电镀废水中含有剧毒的NaCN，加入NaClO处理该碱性废水时生成Na₂CO₃、NaCl和N₂。

①写出该反应的离子方程式：。

②处理a m³含NaCN bmg·L^-1的废水，至少需要NaClO的质量为 g。

(3)某工业废水中可能含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的几种，为确定其成分，设计如下实验：

a．取该废水进行焰色反应实验，火焰为黄色；

B.另取10mL该废水于试管中，加入足量的Ba(NO₃)₂溶液和稀硝酸，充分反应后过滤得到4.66g白色沉淀；

C.另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液，产生沉淀的质量随所加NaOH溶液体积的变化关系如下图所示(不考虑沉淀的溶解和损失)。

根据上述实验和图表数据回答：

①该工业废水中一定不存在的离子有 (写离子符号)。

②c(NaOH)= 。

③NO₃^-是否存在? (填“存在”、“不存在”或“不确定”)，理由是

2、氨基甲酸铵(H₂NCOONH₄)是一种易分解、易水解的白色固体。某研究小组用下图所示的实验装置，利用浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵。

(1)仪器a的名称是；与分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是：。

(2)装置B中盛装药品的名称是。

(3)写出装置D中发生反应的化学方程式：。

(4)装置E的作用之一是控制原料气按反应计量系数充分反应。若反应初期观察到装置内浓硫酸中产生气泡，应该 (填“加快”、“减慢”或“不改变”)产生氨气的流速；装置E的作用还有。

(5)已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵。为测定氨基甲酸铵样品的纯度，取样品1.600g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2.000g。

①写出碳酸氢铵与足量石灰水反应的离子方程式：。

②样品中氨基甲酸铵的质量分数为％。

3、某含氧酸盐X的化学式为ABO₃。已知在元素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。

(1)若常温下A、B的单质都能与水发生反应。

①B在元素周期表中的位置是。

②下列说法正确的是 (填代号)。

a．A的简单离子半径比B的简单离子半径大

b.A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质

c.A单质与水反应后溶液的pH比B单质与水反应后溶液的pH大

③400℃时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1：3，其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为。

(2)若X难溶于水，在空气中易氧化变质；B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

①X能快速消除自来水中的ClO^- ，该反应的离子方程式为。

②请你设计实验验证X是否变质：。

(3)若X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。

①该气体的电子式为。

②X在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体，反应的化学方程式为。

③X可用作防火涂层，其原因是：a．高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；

b. (任写一种)。

4、工业上常用钒炉渣(主要含FeO·V₂O₅ ，还有少量SiO₂、P₂O₅等杂质)提取V₂O₅的流程如下：

(1)焙烧的目的是将FeO·V₂O₃转化为可溶性NaVO₃ ，该过程中被氧化的元素是；浸出渣的主要成分为 (填化学式)。

(2)用MgSO₄溶液除硅、磷时，滤渣的主要成分为。

(3)在焙烧NH₄VO₃的过程中，固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示，210℃时，剩余固体物质的化学式为。

(4)由V₂O₅冶炼金属钒采用铝热法，引发铝热反应的实验操作是 .

(5)将V₂O₅溶于足量稀硫酸得到250mL(VO₂)₂SO₄溶液。取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L^-1H₂C₂O₄标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为20.00mL。已知滴定过程中H₂C₂O₄被氧化为CO₂ ， VO₂⁺(黄色)被还原为VO²⁺(蓝色)。

①该滴定实验不需要另外加入指示剂，达到滴定终点的现象是。

②(VO₂)₂SO₄溶液中溶质的物质的量浓度为。

③达到滴定终点时，俯视滴定管读数将使结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。