山东省东营市垦利区郝家镇中学2017-2018学年九年级下学期化学第一次月考考试试卷_试卷库

山东省东营市垦利区郝家镇中学2017-2018学年九年级下学期化学第一次月考考试试卷

年级：学科：化学类型：月考试卷来源：91题库

一、单选题（共19小题）

1、下列防锈措施合理的是（）

A . 经常用水冲洗自行车链条 B . 在铁制暖气片上刷“银粉” C . 用“钢丝球”打磨铝锅表面 D . 用过的菜刀及时用盐水清洗

2、按如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）．先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上实验现象的一组试剂是（）

A . 甲：NaHCO₃、稀HCl 乙：NaOH B . 甲：Al、稀H₂SO₄ 乙：Ba（NO₃）₂溶液 C . 甲：MgO、稀盐酸乙：AgNO₃ D . 甲：Cu、稀H₂SO₄ 乙：BaCl₂溶液

3、下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是（　　）

A . 浓硫酸 B . 浓盐酸 C . 生石灰 D . 氢氧化钠

4、小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO₃与Cu（NO₃）₂的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末：过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生，结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是（）

A . 滤液中一定没有银离子 B . 滤渣中一定含有金属单质M C . 滤渣中一定含有单质铜 D . 加入的金属M可能是单质铁

5、金属M与AgNO₃溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO₃═M（NO₃）₂+2Ag．则下列说法错误的是（）

A . M的金属活动性比Ag强 B . 金属M可能是铜 C . 该反应属于复分解反应 D . 该反应前后M的化合价发生了改变

6、溶液在生产、生活中应用广泛．下列有关溶液的说法正确的是（）

A . 均一、稳定的液体都是溶液 B . 溶液中不能同时存在两种溶质 C . 只有固体和液体可以作为溶质 D . 外界条件不改变，溶质溶剂不会分离

7、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列分析错误的是（）

A . 50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C B . 50℃时，把50gA放入50g水中能形成75gA的饱和溶液 C . 将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 D . 分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞C=A

8、生活中一些物质的pH如下表所示，其中显碱性的是（）

	柠檬	糖水	牙膏	牛奶
pH	2~3	7	8~9	6~7

A . 柠檬 B . 糖水 C . 牙膏 D . 牛奶

9、复合肥能提供几种养分，给农作物以“全面呵护”。下列属于复合肥的是（）

A . 硫酸钾[K₂SO₄] B . 磷酸二氢铵[NH₄H₂PO₄] C . 尿素[CO(NH₂)₂] D . 硝酸铵[NH₄NO₃]

10、物质的性质决定其用途．下列叙述错误的是（　　）

A . 熟石灰能和酸发生反应，可用熟石灰改良酸性土壤 B . 氮气化学性质不活泼，可将氮气充入食品包装袋内延长食品保质期 C . “洗洁精”有乳化功能，可用“洗洁精”洗涤餐具上的油污 D . 甲醛能使蛋白质失去生理活性，可用甲醛溶液浸泡水产品防腐

11、下列实验方案或措施不合理的是（）

A . 用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈 B . 用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 C . 用CO₂鉴别NaOH和Ca（OH）₂溶液 D . 用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质

12、下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）

A . KNO₃、NaCl、HCl B . FeCl₃、Na₂SO₄ ， KCl C . CuSO₄、H₂SO₄、NaCl D . FeCl₂、KCl、NaOH

13、下列对宏观现象的微观解释正确的是（）

A . 水和过氧化氢的化学性质不同，因为组成元素和分子构成不同 B . 稀有气体可做保护气，因为原子最外层电子层达到稳定结构 C . NaOH溶于水温度升高，因为Na⁺、OH^-扩散吸收的热量大于水合放出的热量 D . 水通电生成氢气和氧气，因为水分子中含有氢分子和氧分子

14、在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量见下表。该密闭容器中发生的反应属于（）

物质	X	Y	Z	Q
反应前的质量/g	2	2	84	5
反应后的质量/g	待测	24	0	14

A . 分解反应 B . 化合反应 C . 置换反应 D . 复分解反应

15、氯化钠是重要的盐。下列做法或说法错误的是（）

A . “一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验中，使用玻璃棒搅拌，加快氯化钠的溶解 B . “粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中的滤液全部蒸干后才能停止加热 C . 氯化钠的水溶液能导电是因为它在水中解离出自由移动的Na⁺和Cl^- D . 氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小

16、分析推理是化学常用的一种学习方法。下列推理正确的是（）

A . 分子、原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是分子、原子 B . 碱能使酚酞试液变红色，所以使酚酞试液变红色的一定是碱 C . 酸能使紫色石蕊试液变红色，CO₂也能使紫色石蕊试液变红色，所以CO₂是酸 D . 燃烧需要同时满足三个条件才能发生，所以灭火也一定要同时控制这三个条件

17、下列除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方法中，不合理的是（）

混合物	思路方法	选用物质
A．CO(CO₂)	吸收	过量的氢氧化钠溶液
B.CaCl₂(HCl)	转化、过滤	过量的碳酸钙
C.HCl(BaCl₂)	沉淀、过滤	过量的硫酸溶液
D.FeSO₄(CuSO₄)	置换、过滤	过量的铁粉

A . A B . B C . C D . D

18、下列图像能正确反映对应变化关系的是（）

A . A B . B C . C D . D

19、将一定量xFeSO₄•y（NH₄）₂SO₄•6H₂O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成NH₃0.85g（假如生成NH₃的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得Fe₂O₃固体2.0g．则x，y的关系正确的是（）

A . x：y=1：1 B . x：y=1：2 C . x：y=1：4 D . x：y=2：1

二、实验题（共2小题）

1、铁是应用最广泛的金属。

(1)写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式

(2)新型材料纳米级Fe粉能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如下图所示：

①纳米级Fe粉在空气中易自燃。实验中通入N₂的目的是。

②写出Ⅱ中H₂还原FeCl₂ ，置换出铁的化学方程式。

2、小刚学习了盐和化肥单元知识后知道，农家肥草木灰的主要成分是碳酸钾，决定利用自己掌握的知识探究碳酸钾溶液的酸碱性．

(1)【溶液配制】将草木灰溶解、固液分离后得到澄清的碳酸钾溶液

【猜想与假设】碳酸钾溶液的酸碱度可能有种情况

(2)【设计与实验】小刚进行了如下实验：

实验一：向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变为蓝色．

实验二：向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴无色酚酞试液，溶液变为红色．

实验三：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钾溶液滴在pH试纸上，测得pH=12．

【结论】以上实验证明碳酸钾溶液呈性，从物质的分类看，碳酸钾属于类（填”酸”“碱”“盐”），从而说明此类物质的水溶液不一定显中性．

(3)【评价】以上三种实验方案中，实验三是从（填“定性”或“定量”）角度对溶液进行研究．

三、填空题（共2小题）

1、20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：

(1)图1中一定为饱和溶液的是。

(2)图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为。

(3)图3中表示乙的溶解度曲线是；P点表示的含义是。

2、下图是初中化学一些常见物质之间转化的关系图（有些反应条件已省略）。其中，A、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见金属。已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相应金属和CO₂。请安要求回答下列问题：

(1)B物质的化学式为；

(2)蓝色溶液与E反应的化学方程式为；

(3)黑色固体甲与X反应的化学方程式为。

四、综合题（共1小题）

1、某研究性学习小组设计了测定纯碱样品（含NaCl杂质）中碳酸钠质量分数的实验方案．请回答下列问题：

(1)碳酸根离子沉淀法．实验步骤：

①用托盘天平称取样品w克放入烧杯中加水溶解；

②加入足量BaCl₂溶液充分反应．证明反应后BaCl₂剩余的方法是；

③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为mg；

④样品中碳酸钠的质量分数为．

(2)气体法．学习小组利用如图装置测定样品中碳酸钠的质量分数．

①实验装置乙中盛放的试剂为，装置丁的作用是．

②学习小组通过测量丙装置实验前后的质量．确定二氧化碳的质量．实验中滴加稀硫酸的速度过快，产生的气流过急．会导致测得样品中碳酸钠的质量分数（填写“偏高”“偏低”或“不变”）．

(3)测氯化钠法．请你完成下列实验方案：

称取一定质量的样品放入烧杯中加水溶解：；

过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量；计算出氯化钠的质量，再得样品中碳酸钠的质量分数．

五、简答题（共1小题）

1、小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。

【实验1】取该混合液50 g ，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20 g、40 g、60 g 时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）。

【实验2】另取该溶液50 g ，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见右图。

试分析计算：

(1)【实验1】中，第二组数据 m 为 g。

(2)混合液中碳酸钠的质量分数是多少？

(3)混合液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）