重庆市垫江县2017-2018学年高三上学期理综-化学开学考试试卷_试卷库

重庆市垫江县2017-2018学年高三上学期理综-化学开学考试试卷

年级：学科：化学类型：开学考试来源：91题库

一、选择题（共6小题）

1、设N_A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）

A . 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N_A B . 1 molN₂与4 mol H₂反应生成的NH₃分子数为2N_A C . 1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N_A D . 标准状况下，2.24 LCCl₄含有的共价键数为0.4N_A

2、2016年4月22日世界地球日的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式——提高资源利用效益”。下列说法不符合该主题的是（）

A . 利用农作物秸秆制取乙醇 B . 回收地沟油，制备生物柴油 C . 焚烧废旧塑料，防止白色污染 D . 开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖

3、某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图。图中“棍”代表单键或双键或三键。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种（）

A . 卤代羧酸 B . 酯 C . 氨基酸 D . 醇钠

4、下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A . 2-甲基丁烷也称为异丁烷 B . 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C . $\text{[math]}$ 有3种同分异构体 D . 油脂和蛋白质都属于高分子化合物

5、下述实验能到达预期目的的是（）

选项	实验内容	实验目的
A	用注射器收集铜与浓硝酸反应生成的气体，然后推拉注射器	研究压强对化学平衡移动的影响
B	在实验室制得的乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，然后蒸馏	除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇
C	用饱和FeCl₃溶液制得Fe(OH)₃胶体，然后过滤	提纯Fe (OH)₃胶体
D	往混有FeCl₂的CuCl₂溶液中加入H₂O₂后，用氨水调节pH 至2.7 后过滤	除去CuCl₂溶液中FeCl₂杂质

A . A B . B C . C D . D

6、已知在浓H₂SO₄存在并加热至170℃的过程中，2个乙醇分子在羟基上可发生分子间脱水反应生成醚，如 CH₃CH₂—OH＋HO—CH₂CH₃ $\text{[math]}$ CH₃CH₂—O—CH₂CH₂＋H₂O。用浓 H₂SO₄跟分子式分别为CH₄O和C₃H₈O的醇的混合液在一定条件下脱水，可得到的有机物的种类有（）

A . 5种 B . 6种 C . 7种 D . 8种

二、非选择题（共5小题）

1、

(1)硫醇是巯基（–SH）和链烃基相连的含硫有机物，其性质和醇类化合物相似。某些硫醇类化合物具有葱蒜等特殊香味，常用作食用香精。

① 巯基（–SH）的电子式是。

② 请写出乙硫醇（C₂H₅SH）与钠反应的化学方程式。

(2)写出下列物质的结构简式 ①2，3-二甲基-4-乙基己烷。 ②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃

。

(3)某烃的相对分子质量为56，其中碳的质量分数为85.7%，氢的质量分数为14.3%，则该烃的分子式是。该烃有多种同分异构体，其中一种能使Br₂/CCl₄溶液褪色且具有顺反异构。请写出其反式结构的结构简式。

(4)高聚物

的单体为__________________。 (4)

A . CH₂=CH–CH₂CH₃ B . CH₂=C(CH₃)₂ C . CH₂=CH₂ D . CH₂=CHCH₃

2、[化学——选修3：物质结构与性质]碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。在基态原子中，核外存在对自旋相反的电子。

(2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是。

(3)CS₂分子中，共价键的类型有，C原子的杂化轨道类型是，写出两个与CS₂具有相同空间构型和键合形式的分子或离子。

(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)₅ ，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于晶体。

(5)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接个六元环，每个六元环占有个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接个六元环，六元环中最多有个C原子在同一平面。

3、草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K₁=5.4×10^﹣² ， K₂=5.4×10^﹣⁵ ．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．回答下列问题：

(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是，由此可知草酸晶体分解的产物中有．装置B的主要作用是。

(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、装置H反应管中盛有的物质是。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是

(3)①设计实验证明：

①草酸的酸性比碳酸的强

②草酸为二元酸

4、A(C₂H₂)是基本有机化工原料．由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：

回答下列问题：

(1)A的名称是，B含有的官能团是；

(2)①的反应类型是，⑦的反应类型是；

(3)C和D的结构简式分别为、；

(4)异戊二烯分子中最多有个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为。

(5)写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体(写结构简式) ；

(6)参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1，3-丁二烯的合成路线。

5、燃煤能排放大量的 CO、CO₂、SO₂ ， PM2.5(可入肺颗粒物)污染也跟冬季燃煤密切相关。SO₂、CO、CO₂也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。

(1)PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可入肺的有害颗粒，下列有关说法中正确的是（）

a．PM2.5空气中形成了胶体

b.PM2.5表面积能大面积吸附大量的有毒有害物质

c.机动车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，大多还有重金属等有毒物质

d.研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染

(2)有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法：CO₂＋3H₂ $\text{[math]}$ CH₃OH＋H₂O

已知：CO₂（g）＋3H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g）＋H₂O（g）△H＝－a kJ·mol^－1；

2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g） △H＝－b kJ·mol^－1；

H₂O（g）＝ H₂O（l） △H＝－c kJ·mol^－1；

CH₃OH（g）＝ CH₃OH（l） △H＝－d kJ·mol^－1 ，

则表示CH₃OH（l）燃烧热的热化学方程式为。

(3)工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）＋2H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g）。在一容积可变的密闭容器中充入 10mol CO 和 20mol H₂ ， CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。

①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是（填字母）。

a．H₂的消耗速率等于 CH₃OH 的生成速率的 2 倍

b.H₂的体积分数不再改变

c.体系中 H₂的转化率和 CO 的转化率相等

d.体系中气体的平均摩尔质量不再改变

②比较 A，B 两点压强大小 P_A P_B（填“＞”“＜”或“=”）。

③若达到化学平衡状态 A 时，容器的体积为 20 L。如果反应开始时仍充入 10 mol CO 和 20 mol H₂ ，则在平衡状态 B 时容器的体积 V(B)＝ L。

(4)SO₂在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：

①该电池的负极反应：；

②当甲中消耗2.24 L O₂（标准状况）时，乙中（填“a”或“b”）增重 g。