贵州省贵阳市普通高中2017-2018学年高三上学期化学开学考试试卷_试卷库

贵州省贵阳市普通高中2017-2018学年高三上学期化学开学考试试卷

年级：学科：化学类型：开学考试来源：91题库

一、单选题（共16小题）

1、将m g镁铝合金投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L（标准状况下）。向反应所得溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液，沉淀达到最大值为13.60 g，则m的值为（）

A . 5.10 B . 8.50 C . 9.35 D . 11.48

2、化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是（）

A . “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 B . 汽车远程灯照在前方扬尘上有光亮的通路，说明混有扬尘的空气属于胶体 C . 废旧电池的回收处理，其主要目的是为了回收其中的金属 D . 蛋白质是仅由C、H、O元素组成的物质

3、下列物质与类别不对应的是（）

	A	B	C	D
物质	小苏打	食用油	淀粉	84消毒液
类别	碱	油脂（酯类）	天然高分子化合物	混合物

A . A B . B C . C D . D

4、已知反应：FeO·Cr₂O₃+Na₂CO₃+NaNO₃ $\text{[math]}$ Na₂CrO₄+Fe₂O₃+CO₂+NaNO₂ （未配平）。下列说法正确的是（）

A . Na₂CrO₄是还原产物 B . 该反应中有3种元素的化合价发生变化 C . NaNO₃是还原剂 D . 1 mol FeO·Cr₂O₃参与反应将得到7 mol电子

5、下列说法正确的是（）

A . 方程式2C+SiO₂ $\text{[math]}$ 2CO+Si表明非金属性：碳>硅 B . 一定量的氯气与过量的铁粉在密闭容器中充分反应，有FeCl₂生成 C . 将少量的浓硝酸滴入盛有过量的铜粉的试管中，气体产物只有NO₂ D . 向新制备的饱和氯水中加入碳酸钙粉末可以增强氯水的漂白性

6、下列解释事实的方程式错误的是（）

A . 用湿润的淀粉—KI试纸检验Cl₂： Cl₂+2I^-= 2 Cl^-+I₂ B . 工业固氮：N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ C . 用FeCl₃溶液腐蚀铜质线路板：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺ D . 铝热法焊接铁轨：2Fe+Al₂O₃ $\text{[math]}$ 2Al+Fe₂O₃

7、已知：①CO的结构式为C $\text{[math]}$ O；②298K时相关化学键的键能数据如下表：

化学键	H—H	O—H	C—H	C $\text{[math]}$ O
E/(KJ·mol^-1)	436	465	413	1076

则反应 CO(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g)+H₂O(g)的△H的值为（）

A . -198kJ·mol^-1 B . +267 kJ·mol^-1 C . -298 kJ·mol^-1 D . +634 kJ·mol^-1

8、下列有关工业生产的叙述正确的是（）

A . 反应2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃使用催化剂可以提高SO₂的转化率 B . 电解法精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量小 C . 合成氨工业中，通常将液态氨及时分离出去以加快化学反应速率 D . 工业上通常采用电解饱和食盐水的方法制备金属钠

9、用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是（）

A . 装置甲：气体从a口进入，收集NH₃ B . 装置乙：实验室测定中和热 C . 装置丙：实验室制取并收集乙酸乙酯 D . 装置丁：验证HCl气体易溶于水

10、短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，Y元素原子次外层电子数等于其最外层电子数的2倍。下列判断错误的是（）

A . r（w）>r（z）>r（y）>r（x） B . 最简单气态氢化物的沸点：X>W C . Y元素的最高价氧化物能与强碱反应 D . W的最高价氧化物对应的水化物属于一元强酸

11、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 常温常压下，30克的C₂H₆含有的共价键数为6N_A B . 28gN₂、CO和C₂H₄的混合气体分子总数为N_A C . 标准状况下，22.4L单质溴所含原子数为2N_A D . 25℃时，pH=1的H₂SO₄溶液中的H⁺数目为0.2N_A

12、下列说法正确的是（）

A . 乙烯、聚乙稀和苯分子中均含有碳碳双键 B . 纤维素可以被人体消化吸收，因为它在人体内可以水解成葡萄糖 C . 石油裂解、煤的干馏、玉米酿酒、紫外线消毒等过程都有化学变化发生 D . 乙烯使溴水褪色与乙烯使酸性KMnO₄溶液褪色的原理相同

13、下列离子方程式，正确的是（）

A . 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑ B . 将铜片插入硝酸银溶液中：Ag⁺+Cu = Cu²⁺+Ag C . 氢氧化镁与稀盐酸混合OH^-+H⁺=H₂O D . 向浓NaOH溶液中滴入几滴氯化铵溶液并加热：NH₄⁺+OH^- $\text{[math]}$ NH₃↑+H₂O

14、在一定温度下，将气体X和Y各3 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：3X(g)+Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g)+ W(g)。经过8min，反应达到平衡状态，此时Z的物质的量为1.6 mol。下列关于反应开始至第8 min时的平均反应速率的计算正确的是（）

A . v(X)=0.30 mol/(L·min) B . v(Y)=0.02 mol/(L·min) C . v(Z)=0.02 mol/(L·min) D . v(W)=0.10 mol/(L·min)

15、下列说法正确的是（）

A . 某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B . H₂S为二元弱酸，其电离方程式为：H₂S $\text{[math]}$ 2H⁺+S^2- C . 已知：常温下，AgCl的Ksp=1.8×10^-10。向99mL 0.01 mol/L KCl溶液中，加入1mL 0.01mol/LAgNO₃溶液（忽略混合时溶液体积的变化），立即产生白色沉淀 D . NaHCO₃溶于水会水解，该水解反应可表示为：HCO₃^-+H₂O $\text{[math]}$ H₃O⁺+CO₃^2-

16、锌—空气电池是金属空气电池的一种，电解质溶液为KOH溶液时，反应为：2Zn+O₂+4OH^-+2H₂O=2Zn(OH)₄^2-。下列有关说法正确的是（）

A . 石墨电极上发生氧化反应 B . 正极附近溶液的pH不断减小 C . OH^-由锌电极移向石墨电极 D . Zn 电极上发生反应：Zn-2e^-+4OH^-=Zn(OH)₄^2-

二、综合题（共10小题）

1、氮及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用。请回答以下问题：

(1)下图是N₂(g)、H₂(g)与NH₃(g)之间转化的能量关系图，则：

①N₂(g)与H₂(g)反应生成NH₃(g)的热化学方程式为。

②过程（I）和过程（Ⅱ）的反应热 (填“相同”或“不同”），原因是。

③一定温度下，在容积为1L的密闭容器中充入1 mol N₂(g)、3molH₂(g)，达到平衡时，混合气体的总量为2.8 mol，则该条件下反应 N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)的平衡常数为，H₂的平衡转化率为。

(2)用NH₃可以消除氮氧化物的污染，已知：

反应I：4NH₃(g)+3O₂(g) $\text{[math]}$ 2N₂(g)+6H₂O(g) △H₁= a kJ/mol

反应Ⅱ：N₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g) △H₂= b kJ/mol

反应Ⅲ：4NH₃(g)+6NO(g) $\text{[math]}$ 5N₂(g)+6H₂O(g) △H₃= c kJ/mol

则：反应Ⅱ中的b= kJ/mol(用含a、c的代数式表示），反应Ⅲ中的△S 0（填“>”“<”或“=”）。

(3)在恒容的密闭容器中，充入一定量的NH₃和NO进行上述反应Ⅲ，测得不同温度下反应体系中NH₃的转化率（α）与压强p的关系如图：

①分析得P₁ P₂ （填“>”“<”或“=”）。

②下列叙述中，不能判断反应Ⅲ已经达到平衡状态的标志是（填序号）。

a. N₂的浓度不再改变

b.断裂6molN-H键的同时，有6molH-O键形成

c.容器中压强不再变化

d.混合气体的密度保持不变

2、某校研究性学习小组选用下图装置组装制备纯净干燥的NH₃并探究NH₃与CuO发生的反应，同时检验和收集非固态产物。请回答下列问题：

(1)完成实验所需装置按气流方向从左到右的连接顺序为。

(2)连接好装置后应首先，然后添加药品进行实验。

(3)装置A中发生反应的化学方程式为。

(4)D中盛放碱石灰的仪器名称是，E装置的作用是。

(5)通过进一步检测发现F中收集到的气体是一种常见的单质气体，硬质玻璃管中得到一种固体单质。试描述该小组同学还能观察到的其它现象为：；C中反应的化学方程式为：。

3、卤块的主要成分是MgCl₂ ，还含有少量Fe²⁺、Fe³⁺和Mn²⁺等杂质离子。现以卤块为原料按如下流程进行生产，以制备金属镁。

本流程操作条件下，生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

物质	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Mn(OH)₂	Mg(OH)₂
开始沉淀	2.7	7.6	8.3	10.0
沉淀完全	3.7	9.6	9.8	11.1

*Fe²⁺氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe³⁺后生成Fe(OH)₃沉淀除去。请回答以下问题：

(1)步骤①中，为了加快酸溶速率，除了适当增加稀盐酸的浓度外，还可以采取的措施有 (任写一条)。

(2)步骤②中NaClO的电子式为，加入NaClO溶液的目的是

(用离子方程式解释)。

(3)常温时，Mg(OH)₂的Ksp=1.8×10^-11。当溶液pH=10.0时，溶液中的c(Mg²⁺)= 。

(4)若将步骤⑤中“稀盐酸”改为“加水、煮沸”的方式可以得到另一种沉淀物和一种无色无味的气体，请写出该反应的化学方程式。

(5)步骤⑥中涉及的操作是，且⑥⑦操作均需在HCl气流中进行，其原因是。

4、常温下，在体积为10mL、物质的量浓度为0.1mol/L的某酸HA溶液中逐滴滴入物质的量浓度为0.1mol/L的NaOH溶液，测得混合溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示（忽略混合后溶液体积的变化）。请回答以下问题：

(1)HA为 (填“强酸”或“弱酸”），做出该判断的理由是。

(2)常温下，0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH^-)= mol/L；B点时，溶液中由水电离出的c(OH^-)= mol/L。

(3)B点时，混合溶液中各离子浓度的大小关系为，c(HA)+ c(A^-)= mol/L。

(4)若测得NH₄A溶液的pH=7，且将HA溶液滴入(NH₄)₂CO₃溶液中有CO₂生成，则相同条件下，的物质的量浓度下列溶液的pH由小到大的顺序为。

a.NH₄A

b.NH₄Cl

c.NH₄HCO₃

d.(NH₄)₂SO₄

5、非金属元素碳能形成多种化合物，请回答以下与碳的化合物相关的问题：

(1)CO₂分子中σ键与π键的个数比为。

(2)C₂H₆的二溴代物中 (填“有”或“无”）手性分子。

(3)已知邻羟基苯甲酸

与对羟基苯甲酸

的沸点相差较大，根据结构分析，前者的沸点后者（填“高于”或“低于”）并解释原因。

6、硫酸铜溶于过量的氨水中形成[Cu(NH₃)₄]SO₄深蓝色的透明溶液。

(1)[Cu(NH₃)₄]SO₄中的非金属元素H、N、O的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号回答）。

(2)[Cu(NH₃)₄]²⁺中Cu²⁺与NH₃之间形成的化学键为，提供孤电子对的成键原子是。

(3)[Cu(NH₃)₄]SO₄中阴离子的空间构型是，与该阴离子互为等电子体的五原子微粒有（填写一种即可）。

7、氧、硫、硒、碲等氧族元素在化合物中常表现出多种氧化态，含氧族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答以下问题：

(1)氧、硫、硒三元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号回答）。

(2)基态Se原子的价层电子排布式为，其原子核外有种运动状态不同的电子。

(3)气态SO₃为单分子状态，其中S原子的杂化轨道类型为。若SO₃的三聚体(SO₃)₃的环状结构如图所示，则该结构中S原子的杂化轨道类型为。

(4)氧族元素的气态氢化物中，H₂S的稳定性强于H₂Se，原因是。

(5)氧、硫分别与钙形成两种化合物的晶格能大小为 CaO CaS (填“>”，“<”或“=”）。

(6)硫化锌在光导材料、涂料等行业中应用广泛，其晶体结构如图，则该晶体属于晶体，化学式为，若晶体的密度为ρg·cm^-3 ，则晶胞边长为 cm (阿伏加德罗常数的值用N_A表示）。

8、有机物的结构可简化为“键线式”，如：CH₃—CH=CH—CH₃可表示为

。

几种有机物的键线式或结构简式如下图所示：

(1)互为同分异构体的有机物为。

(2)有机物甲中有个原子在同一平面上。

(3)有机物丁的二氯取代产物和有机物戊的二氯取代产物分别有、种。

9、为测定某有机物A的结构，进行如下实验。

(1)[分子式的确定]

将7.4 g某有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成9.0 g H₂O和17.6 g CO₂。

则该物质的最简式是，据此 (填“能”或“不能”）确定该有机物的分子式。若前一空选填“能”，请在后面横线上写出其分子式；若前一空选填 “不能”，请在后面横线上写出理由：。

(2)[结构式的确定]

核磁共振氢谱显示该有机物A分子内有2种不同环境的氢原子，且A能与金属钠反应放出无色无味的气体，则A的结构简式为。

(3)[性质实验]

A在浓硫酸作用下加热至一定温度可生成不饱和烃B，请写出B发生加聚反应的反应方程式：。

10、以含有某种官能团的芳香烃C₈H₈为主要原料合成药物E的流程（部分反应条件及产物略去）如下：

已知：

请根据流程图中转化关系回答下列问题：

(1)芳香烃C₈H₈的结构简式为，名称为。

(2)反应②的反应类型为。

(3)B中所含官能团的名称为。

(4)D转化为E的化学方程式为，该反应的反应类型为。

(5)同时满足下列条件的C的同分异构体有种。

①遇FeCl₃溶液发生显色反应；

②既能发生水解反应也能发生银镜反应；

③苯环上只有两个取代基。

写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2∶2的有机物结构简式∶ 。

(6)参照上述流程，写出用CH₃CH₂OH为原料（其它无机试剂任选）制备化合物CH₂=CHCOOCH₂CH₃ 的合成路线。