广东省广州市海珠区2017-2018学年中考化学一模考试试卷
年级： 学科：化学 类型：中考模拟 来源：91题库
一、单选题（共20小题）
1、下列实验现象中，描述正确的是（ ）
A . 镁条在空气中燃烧，有白烟生成
B . 红磷在空气中剧烈燃烧，有黄色火焰，有大量白雾生成
C . 木炭在氧气中燃烧，有无色刺激性气味气体生成
D . 在盛有石蕊溶液的试管中通入二氧化碳气体，溶液不变色
2、下列关于水的说法，正确的是（ ）
A . 活性炭净水器里，活性炭的作用是吸附、并过滤水中的杂质
B . 在自来水厂净水的过程中，发生的变化都是物理变化
C . 天然水中硬水属于混合物，软水属于纯净物
D . 电解水时，与电源负极相连的玻璃管内得到的是氧气
3、下列变化不属于化学变化的是（ ）
A . 煤矿矿井里伴生的煤层气发生爆炸
B . 铁水铸成锅
C . 铜在潮湿湿空气里生成铜绿
D . 铝在空气中，表面生成一层薄膜
4、下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）
A . 乙醇汽油用作汽车燃料
B . 氮气用作保护气
C . 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症
D . 金刚石用于切割玻璃
5、下列描述错误的是（ ）
A . 淀粉属于糖类，它主要存在于植物种子或块茎中
B . 人体摄入过多的油脂，容易引发心脑血管病
C . 微量元素都是人体必需的
D . 人体缺乏维生素C，会引起坏血病
6、下列关于空气的说法中，正确的是（ ）
A . 氧气约占空气体积的21%，氧气的化学性质比较活泼，可以燃烧
B . 空气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起
C . 空气里氮气、氧气经混合，它们的化学性质都已改变
D . CO2可促进植物的光合作用，因此空气中CO2的含量越多越好
7、下列实验操作，正确的是（ ）
A . 
稀释浓硫酸
B . 
测溶液pH
C . 
读取液体体积
D . 
铁丝在氧气中燃烧
稀释浓硫酸
B . 测溶液pH
C . 读取液体体积
D . 铁丝在氧气中燃烧
8、下列关于碳和碳的氧化物的说法中，正确的是（ ）
A . CO和CO2都是无色的有毒气体
B . C与CO2反应会放出热量
C . 二氧化碳溶于水后，所得溶液能导电
D . 为保护环境，我们倡导“低碳”生活，“低碳”是指要少使用碳单质制成的物品
9、下列对分子、原子的认识，正确的是（ ）
A . 原子是最小的粒子，不可再分
B . 不同分子的化学性质不同
C . 原子能构成分子，但不能直接构成物质
D . 车胎在阳光下爆裂，是因为分子体积变大
10、分类是学习和研究化学的常用方法。下列物质分类正确的是（ ）
选项 | A | B | C | D |
物质 | CO2 | Ca3(PO4)2 | 葡萄糖(C6H12O6) | Zn(OH)2 |
类别 | 有机物 | 酸 | 氧化物 | 碱 |
A . A
B . B
C . C
D . D
11、下列关于金属的说法中，正确的是（ ）
A . 大多数金属在自然界中以单质形式存在
B . 钢属于合金，生铁不属于合金
C . 菱铁矿的主要成分是FeCO3
D . 电线一般用铜制而不是银制，是因为铜的导电性比银好
12、下图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法中正确的是（ ）
A . 该粒子可表示为X
B . X是金属元素
C . X的原子最外层电子数为8
D . 该粒子最外电子层是相对稳定结构
13、阿司匹林是治疗心血管病的重要药物之一，其主要成分是乙酰水杨酸(化学式为C9H8O4)。下列关于乙酰水杨酸的说法正确的是（ ）
A . 乙酰水杨酸分子中，碳原原子、氢原子和氧原子的原子个数比是12：1：16
B . 乙酰水杨酸中，碳元素与氧元素的质量比为9：8
C . 45g乙酰水杨酸中氢元素的质量是2g
D . 乙酰水杨酸中，氧元素的质量分数为 
14、下列描述正确的是（ ）
A . 用灼烧闻气味的方法，不能区分棉制品和羊毛制品
B . 制作铝合金门窗、食品保鲜膜的主要材料都属于有机合成材料
C . 棉花、羊毛都属于天然纤维
D . 汽车轮胎、手机塑料外壳都属于塑料
15、下列关于化肥的说法中，正确的是（ ）
A . 尿素[CO(NH2)2]是一种常用的复合肥料
B . 铵态氮肥不能与熟石灰混合施用
C . 施用化肥，可能造成土壤退化和水、大气环境污染，因此应停止施用化肥
D . 通过看外观，不能区分磷矿粉和硫酸钾
16、下列说法中，正确的是（ ）
A . 工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其目的是减少煤的浪费
B . 当可燃物的温度达到着火点时，就可发生燃烧
C . 石油、天然气是可再生能源
D . 为扑灭森林火灾而设置隔离带，是为了隔绝氧气
17、下列关于溶液的说法，正确的是（ ）
A . 把少量花生油加入足量水中，充分搅拌后，即可形成溶液
B . 可用水鉴别硝酸铵、氢氧化钠两种固体
C . 洗涤剂去油污的原理是洗涤剂溶解了油污
D . 溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，并保持静止不动，因此，溶液具有均一性和稳定性
18、为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可选用的试剂是（ ）
A . CuSO4溶液
B . 稀盐酸
C . AgNO3溶液
D . ZnSO4溶液
19、下列说法中，正确的是（ ）
A . 浓硫酸需要密封保存的原原因是防止其挥发
B . 酸碱中和反应，必须加入指示剂才能判断中和反应的发生
C . 用稀盐酸能把镁粉、氧化铜粉和木炭粉区别开
D . 在pH为3的某溶液中加入pH为5的另一种溶液，可使溶液的pH提高到8
20、除去下列各组物质中的杂质，所选用的试剂(足量)及操作方法均正确的是（ ）
选项 | 物质(括号内为杂质) | 选用试剂 | 操作方法 |
A | Fe2O3(Fe) | 稀硫酸 | 溶解、过滤、洗涤、干燥 |
B | CaCl2溶液(盐酸) | CaCO3 | 过滤 |
C | CaO(CaCO3) | 水 | 过滤、干燥 |
D | KCl(K2CO3) | Ca(NO3)2溶液 | 溶解、过滤、蒸发、结晶 |
A . A
B . B
C . C
D . D
二、填空题（共6小题）
1、用化学用语表示。
(1)地壳中含量最多的金属元素 ；：2个汞原子 。
(2)苛性钠 ；苏打 。
2、能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
(1)石油是一种粘稠状液体，主要含有 两种元素
(2)页岩气是指蕴藏于页岩系统中的天然气，页岩气主要成分完全燃烧的化学方程式为 。
(3)某电厂为防止环境污染，用石灰石粉浆来吸收煤燃烧时排放出的二氧化硫，其反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2X，则X的化学式为 。
(4)以天然气为燃料的燃气灶，当其火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，这时就需要调节灶具的进风口，目的是 。
3、金属材料在生产、生活中应用广泛。
(1)图A、B、C是金属属的应用实例，根据这些实例可推断出金属具有的物理性质有 (需答两点)。
(2)图D中，最容易生锈的部位是 (填“a”“b”或“c”)。
(3)焊锡(主要含锡、铅)与其组成它的纯金属相比具有 的特性，可用来焊接金属。
(4)将纯铜片和黄铜片互相刻画画，纯铜片上留下明显的划痕(实验如图E所示)，该实验说明了 .
(5)用磁铁矿(Fe3O4)炼铁的原理是：在高温下，用一氧化碳把铁从磁铁矿里还原出来，该反应的化学方程式为 。
4、高纯铊(Tl)及其合金可做半导体材料。已知硫酸亚铊(Tl2SO4)溶液为无色，氢氧化亚铊(TlOH)溶液显黄色；用硫酸亚铊溶液可制得氢氧化亚铊，氢氧化亚铊加热分解生成氧化亚铊(Tl2O)和水，氧化亚铊与氢气加热得到铊。
(1)铊元素的化合价有+1、+3价，写出氧化铊的化学式 。
(2)取少量无色硫酸亚铊溶液于试管中，再滴加适量氢氧化钡溶液，充分振荡、静置，观察到的实验现象是 ，反应的化学方程式为 。
(3)氢氧化亚铊加热分解的化学方程式为 。
(4)氧化亚铊与氢气加热生成铊和水，该反应属属于 (填反应类型)。
5、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
(1)气体的溶解度随温度变化的情况与 (填“甲”、“乙”或“丙”)相似。
(2)t2℃时，将65g甲固体加入到100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为 g。
(3)要使t2℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是 。
(4)若将t2℃时甲的饱和溶液降温到t1℃，则其溶液的溶质质量分数会 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
6、在盛有少量稀盐酸的烧杯中加入足量的碳酸镁固体至恰好完全反应。请回答：
(1)上述反应中的实验现象为 。
(2)下图表示加入碳酸镁固体前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子
(写离子符号)。
， 
， 
。
(3)下列物质中能与盐酸反应，而且反应前后溶液中的离子种类和个数比变化与上图相似的是_________________(填序号)。 (3)
A . CuO粉末
B . KOH溶液
C . BaCO3固体
D . Cu片
三、综合题（共1小题）
1、碳酸钡广泛用于陶瓷、光学玻璃等行业。有一种碳酸盐矿石，其主要成分是碳酸钡和碳酸钙，现以此矿石为原料生产碳酸钡，并得到副产品氢氧化钙，其流程如下图所示：
已知，氢氧化钡和氢氧化钙在不同温度下的溶解度是：
温度／℃ | 0 | 40 | 80 |
氢氧化钡溶解度／g | 1.67 | 8.22 | 101.4 |
氢氧化钙溶解度／g | 0.187 | 0.141 | 0.094 |
请回答
(1)碳酸钡与碳酸钙的化学性质相似，高温下能分解成两种氧化物，碳酸钡在高温下分解的化学方程式为 。
(2)氧化钡与氧化钙的化学性质相似，能与水反应。溶液A中存在的阳离子是 (写离子符号)。
(3)在实验室里完成操作1，需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有 。
(4)操作2采用的操作方法依次为____________(填序号)。 (4)
A . 过滤
B . 降温
C . 加热
D . 蒸馏
E . 灼烧
(5)反应3的化学方程式为 。
(6)废渣要经过洗涤后才能弃渣，原因是 。
(7)假设该碳酸盐矿石中含有40%的碳酸钙，那么50kg该矿石理论上可制得氢氧化钙的质量是 kg。
四、实验题（共2小题）
1、请根据下列实验装置回答问题：
(1)写出仪器①②的名称：① ；② 。
(2)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ；当用F装置收集满O2并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法是 。
(3)可用E装置收集的气体是 (需答两种)。
(4)硫化氢(H2S)是有毒气体，实验室常用块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢(H2S)气体，应选用的发生装置最好是 。
(5)检査C装置气密性的方法是：先用弹簧夹夹住导气管上的胶皮管，再向长颈漏斗中 加入水 ，静置，若观察到 ，说明气密性良好。
(6)G装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，用该装置不能完成的实验是______________(填序号)。 (6)
A . 气体从a端通入，收集氢气。
B . 瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，检验氧气中中是否混有二氧化碳。
C . 在b端连接量筒，瓶内装满水，氧气从a端通入，测量气体的体积。
D . 瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从a端通入，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳。
2、化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液。
(1)实验室配制质量分数为4%的氯化钠溶液50g
①需要固体氯化钠的质量 g，水 mL(水的密度1g∕cm3)
②用托盘天平称量所需的氯化钠钠时，移动好游码，向托盘中加入氯化钠，若指针偏向分度盘的左边，要进行的操作是 。
(2)若用质量分数为6%的氯化钠溶液液(密密度约为1.04g/cm3)配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
①需要6%的氯化钠溶液 mL(计算结果保留一位小数)，水 g。
②该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和烧杯外，还需要的仪器是 。
五、科学探究题（共2小题）
1、为探究影响氯酸钾分解速率的因素，小红同学把实验温度恒定在330℃或380℃，(其他实验条件见下表)，并设计了以下实验。
实验编号 | 氯酸钾的质量 | 其他物质的质量∕g | 温度∕℃ | 收集氧气的体积/mL | 反应所需时间∕s |
① | 2.0 | 330 | 100 | t1 | |
② | 2.0 | CuO 0.5 | 330 | 100 | t2 |
③ | 2.0 | MnO2 0.5 | 330 | 100 | t3 |
④ | 2.0 | MnO2 ____ | _______ | 100 | t4 |
请回答
(1)进行实验②和③，并对对比，其实验目的是 。
(2)要说明氧化铜对氯酸钾分解速率的影响，则要选用实验 和实验 进行对比。
(3)用实验③和④探究温度对氯酸钾分解速率的影响，则MnO2的质量是 g，反应的温度是 ℃，实验④发生反应的化学方程式为 ；若t3>t4 ， 氯酸钾分解速率与温度的关系是 。
2、为证明某化肥硝酸铵样品中含有氯化铵、硫酸钾，小明同学进行了以下实验，请你参与探究。
(1)取少量硝酸铵样品于烧杯中，加水溶解，溶液中的阳离子有 (写离子符号)。
(2)请你设计实验证明硝酸铵样品中确实含有氯化铵、硫酸钾。
实验操作 | 预期现象与结论 |
取少量(1)中溶液于试管中， 。 | |
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