四川省遂宁市高中2016-2017学年高一下学期化学期末考试试卷_试卷库

四川省遂宁市高中2016-2017学年高一下学期化学期末考试试卷

年级：学科：化学类型：期末考试来源：91题库

一、单选题（共19小题）

1、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）

选项	a中的物质	b中的物质	c中收集的气体	d中的物质
A	浓氨水	CaO	NH₃	H₂O
B	浓硫酸	Na₂SO₃	SO₂	NaOH溶液
C	稀硝酸	Cu	NO₂	H₂O
D	浓盐酸	MnO₂	Cl₂	NaOH溶液

A . A B . B C . C D . D

2、将SO₂通入BaCl₂溶液至饱和，未见沉淀，继续通入某气体仍无沉淀，则该气体可能是（）

A . Cl₂ B . NH₃ C . NO₂ D . CO₂

3、R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）

A . 若R（OH）_n为强碱，则W（OH）_n₊₁也为强碱 B . 若H_nXO_m为强酸，则Y是活泼的非金属元素 C . 若Y的最低化合价为﹣2，则Z的最高正化合价为+7 D . 若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素

4、下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）

A . 硅太阳能电池

B . 锂离子电池

C . 太阳能集热器

D . 燃气灶

5、引起环境污染的原因错误的是（）

A . 重金属、农药和难分解有机物、含N、P的污水等会造成水体污染 B . 装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染 C . SO₂、NO₂和CO₂都会导致酸雨的形成 D . CO₂的大量排放会造成温室效应的加剧

6、下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（）

A . CH₃COOH B . CH₃COONH₄ C . SiO₂ D . MgCl₂

7、下列说法正确的是（）

A . N、O、F最高正价依次升高 B . 锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难 C . F₂、Cl₂、Br₂、I₂单质的熔点逐渐降低 D . Al³^＋、Na^＋、O²^－微粒半径依次增大

8、下列关于浓硫酸的叙述，正确的是（）

A . 具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B . 在常温下可迅速与铜片反应放出SO₂气体 C . 是一种干燥剂，能够干燥NH₃、H₂等气体 D . 在常温下能够使铁、铝等金属钝化

9、某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述错误的是（）

A . a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B . a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为： Fe−2e⁻=Fe²⁺ C . a和b用导线连接时，电子从Cu片流向铁片 D . a和b用导线连接时，Cu²⁺向铜电极移动

10、下列说法错误的是（）

A . 淀粉与纤维素不属于同分异构体，也不属于同系物 B .

与

互称为同分异构体 C . 煤的气化、液化都属于化学变化，石油分馏属于物理变化 D . 烯烃、醇、葡萄糖都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

11、下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是（）

A . 2NaCl(熔融) $\text{[math]}$ 2Na＋Cl₂↑ B . Al₂O₃＋3C² $\text{[math]}$ 2Al＋3CO↑ C . Fe₂O₃＋3CO $\text{[math]}$ 2Fe＋3CO₂ D . 2Ag₂O $\text{[math]}$ 4Ag＋O₂↑

12、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 15g -CH₃含有的电子数目为7 N_A B . 1 mol Fe的粉末与足量浓硫酸加热反应，转移电子的数目为2 N_A C . 室温，28 g由C₃H₆和C₄H₈组成的混合物中含有氢原子的数目为4 N_A D . 标准状况下，22.4 L 1，2-二溴乙烷的分子数约为N_A

13、下列离子方程式中正确的是：（）

A . 少量SO₂通入NaOH溶液中：OH^-+SO₂=HSO₃^- B . H₂S通入氯水中：S^2-+Cl₂=S↓+2Cl^- C . 二氧化氮溶于水：3NO₂+H₂O =2H⁺+2NO₃^-+NO↑ D . 少量NaHSO₄与过量Ba(OH)₂溶液反应：2H⁺+SO₄^2-+Ba2+2OH-=BaSO₄↓+2H₂O

14、下列说法正确的是（）

①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②H₂SO₃的酸性＞H₂CO₃的酸性，所以非金属性S＞C ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物 ⑥由分子组成的物质中一定存在共价键

A . ①③⑤ B . ②④⑥ C . ①②③⑤ D . ①③⑤⑥

15、下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（）

A . C₂H₆O只有一种结构 B . 分子式符合C₅H₁₁Cl的化合物有6种 C . 已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种 D . 菲的结构简式为

，它与硝酸反应，可生成10种一硝基取代物

16、在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（）

A . 苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用 CCl₄萃取出溴 B . 乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 C . 硝基苯中混有浓 HNO₃和浓 H₂SO₄ ，将其倒入到 NaOH 溶液中，静置，分液 D . 乙烯中混有SO₂ ，将其通入酸性 KMnO₄溶液中洗气

17、X、Y、W、Q 四种元素在元素周期表中的位置如下，下列叙述错误的是（）

A . Y 的氢化物沸点高于 Q 的氢化物沸点 B . 最高正价与最低负价之和为 0 的元素只有 W C . 原子半径顺序为：r(W) ＞ r(Q) ＞ r(Y) ＞ r(X) D . X、Y、Q 三元素形成的分子中，原子最外层电子数之和最大为 32

18、恒温恒容，4A(s)+3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)+D(g)经2min，B的浓度减少0.6mol·L^－1 ，下列说法正确的是（）

A . 用A表示的反应速率是0.4mol·L^－1·min^－1 B . 分别用B，C表示反应的速率，其关系是：3υ(B)=2υ(C) C . 2min末的反应速率υ(B)=0.3mol·L^－1·min^－1 D . 气体的密度不再变化，则证明反应已经达到平衡状态

19、a mL三种气态烃按任意比例混合后与足量的氧气混合点燃后，恢复到原来的状态(常温、常压)，体积总是缩小2a mL。则三种烃可能是（）

A . CH₄、C₂H₄、C₃H₄ B . C₂H₄、C₃H₆、C₄H₆ C . CH₄、C₂H₆、C₃H₈ D . C₂H₄、C₂H₂、CH₄

二、综合题（共4小题）

1、A、B、C、D、E、 F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：

元素	有关性质或结构信息
A	地壳中含量最多的元素
B	B阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的
C	C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)
D	D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味
E	E与D同周期，且在该周期中原子半径最小
F	F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物
G	G是形成化合物种类最多的元素

(1)B元素符号为，A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为，用电子式表示C与E形成化合物的过程， D形成的简单离子的结构示意图为。

(2)F的氢化物是由 (极性或非极性)键形成的分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式。

(3)非金属性D E(填大于或小于)，请从原子结构的角度解释原因：。

2、能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。

(1)直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但存在利用率低的问题。CH₄、H₂、CO、CH₃OH都是重要的能源物质，甲烷燃烧的化学方程式为：。

(2)燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从口通入(填“A”或“B”)；

②假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为：。

(3)钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，某同学按下图进行钢铁腐蚀的模拟，则正极的电极反应式为：，当导线中有3.01×10²³个电子流过，被腐蚀的铁元素为 g。[ 提示：电化学的总反应式为2Fe+2H₂O+O₂=2Fe(OH)₂]

(4)海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，下图是海带中提取碘的示意图：

①中操作的名称是；反应②的离子方程式是，下述物质中不可做试剂③的是。

A．乙醇

B.苯

C.乙酸

D.四氯化碳

3、Ⅰ.乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。以乙烯为主要原料合重要的有机化合物路线如下图所示。请回答下列问题。

(1)A物质所含官能团的名称是。

(2)反应③的化学方程式是。

(3)下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是（填序号）。

a. CH₃CH₃

b. CH₃CHCl₂

c. CH₃CH₂Br

(4)Ⅱ.葡萄可用于酿酒。

检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）₂ ，加热，其现象是。

(5)葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：

①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是。

②实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是。

(6)有机物E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E为无色粘稠液体，易溶于水．为研究E的组成与结构，进行了如下实验：

①称取E4.5g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H₂的45倍．	①有机物E的相对分子量为：．
②将此9.0gE在足量纯O₂充分燃烧，并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现碱石灰增重14.2g，硫酸铜粉末没有变蓝，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的碱石灰中加入足量盐酸后，产生4.48L无色无味气体（标准状况）．	②9.0g有机物E完全燃烧时，经计算：生成CO₂共为 mol．
③经红外光谱测定，证实其中含有羟基，羧基，甲基

④写出E与NaHCO₃溶液反应的化学方程式。

4、某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如下图所示（已知A、B、C均为气体）。

(1)该反应的化学方程式为。

(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是。

A．υ（A）＝2υ（B）

B.容器内气体密度不变

C.υ逆（A）＝υ正（C）

D.各组分的物质的量相等

E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

(4)由图求得平衡时A的转化率为。

(5)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V₁= ，V₆= 。

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因。