河南省周口市2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷
年级： 学科：化学 类型：期末考试 来源：91题库
一、单选题（共18小题）
1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法错误的是（ ）
A . 食物溶于水后的溶液pH <7，则该食物成为酸性食物
B . 墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞
C . 合金材料中可能含有非金属元素
D . “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
2、设 
表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是（ ）
表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是（ ）
A . 标准状况下，2.24 LNO2与N2O4的混合气体中含有氮原子的数目为0.1 
B . 若1 L 0.2 mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体，则胶体粒子数为0.2 
C . 标准状况下，22.4L SO2中含有的氧原子数为3.0 
D . 常温下，Na2O2与H2O反应生成1molO2时，转移电子数是2 
B . 若1 L 0.2 mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体，则胶体粒子数为0.2
C . 标准状况下，22.4L SO2中含有的氧原子数为3.0
D . 常温下，Na2O2与H2O反应生成1molO2时，转移电子数是2
3、下列实验现象和结论相对应且正确的是（ ）
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 用铂丝沾取少量某溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 证明该溶液中存在Na+不含K+ |
B |
| 试管b比试管a中溶液的红色深 | 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 |
C | 用浓盐酸和石灰石反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中 | Na2SiO3溶液溶液变浑浊 | C元素的非金属性大于Si元素 |
D | 向某无色溶液中通入过量的CO2气体 | 产生白色沉淀 | 该溶液中一定含有SiO32- |
A . A
B . B
C . C
D . D
4、下列解释事实的化学方程式或离子方程式错误的是（ ）
A . 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
B . 自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶液的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4
C . 在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2
D . 在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4 ， 可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4
5、—种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中的有机物可用C6H10O5表示。有关说法正确的是（ ）
A . b电极为该电池的负极
B . b电极附近溶液的pH增大
C . a 电极反应式：C6H10O5 -22e- +6H2O =6CO2↑ +22H+
D . 中间室：Na+移向左室，Cl-移向右室
6、Q、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。 已知：X和X、W和Y 分别位于同主族且W、Y质子数之和是Q、X质子数之和的2倍。下列说法错误的是（ ）
A . Q、W、Y不可能形成离子化合物
B . 在同周期元素形成的简单气态氢化物中，Z的氢化物沸点最高
C . 原子半径的大小顺序：X>Y>W
D . X的最高价氧化物对应水化物具有酸性
7、在2 L恒容绝热(不与外界交换能量)容器中进行2A(g) +B(g) =2C(g)+D(s)反应，按下表数据投料，反应10 s后达到平衡状态，测得体系压强升高，前10s内v(A)= 0.025 mol/(L•s)。下列说法正确的是（ ）
物质 | A | B | C | D |
起始投料（mol） | 2 | 11 | 2 | 0 |
A . 达平衡时，2v正（A）=v逆(B)
B . 平衡后，增加D的量，平衡逆向移动
C . 到达平衡时，n(B) =0.5 mol
D . 温度升高，该反应的平衡常数减小
8、根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（ ）
A . 反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应
B . 反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰
C . 相同条件下生成等量的O2 ， 反应③和④转移的电子数之比为1︰1
D . 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰4
9、水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是（ ）
A . 纯水中25℃时的c(H+)比100℃时的c(H+)大
B . 25℃时某溶液中由水电离产生的c( H+)> =1×10-ll mol•L-1 ， 则该溶液的pH可能是11或3
C . 将pH = 9的Ba(OH)2溶液与pH =4的稀盐酸混合，并保持100 ℃的恒温，混合溶液的pH=7，则此Ba(OH)2的溶液和盐酸的体积比为10：1
D . 100℃时，某 NaSO4 溶液中 c(SO42- ) =5 ×10 -4mol • L-1 ， 则溶液中 c(Na+)： c(OH-)为104：1
10、常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A . KP/c(OH-) =1 ×10-12 mol • L-1的溶液中Na+、Ca2+、NH4+、CH3COO、Cl-可以大量共存
B . 用少量水稀释0.1 mol • L-1氨水时，溶液中c(OH-)•c(NH4+)/c(NH3•H2O)减小
C . 已知AgCl的Ksp = 1.8 × 10-10 ， 则在r任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+）=c(Cl-)， 且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol • L-1
D . 向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液至呈中性，溶液中c(Na+）=c(NH3 • H2O)
11、下列说法错误的是（ ）
A . 处于最低能童的原子叫做基态原子
B . 对于组成和结构相似的分子，其范德华力随若相对分子质量的增大而增大
C . 化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力
D . 3p2表示3p能级有两个轨道
12、下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对不发生偏移的是（ ）
A . CO2
B . N2
C . BCl3
D . PCl3
13、下列微粒：①CH4②NH3③CH3COO -④NH4+⑤H2O+ 中含有配位键的是（ ）
A . ①②
B . ①③
C . ④⑤
D . ②④
14、下列描述中正确的是（ ）
A . CO32-的空间构型为平面三角形
B . CH4和SO3的中心原子均为sp2杂化
C . CS2为V形的极性分子
D . 1molP4中有4NA成键电子对
15、下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（ ）
A . 甲苯
B . 环己烷
C . 丙烯
D . I—氯苯
16、下列各组中的物质均能发生消去反应的是（ ）
A . 乙烯和乙酸
B . 乙醇和氯乙烷
C . 苯和溴乙烯
D . 丙烯和丙烧
17、丁酸(C4H802)与丁醉(C4H10O)在一定条件下反应，生成的酯有（ ）
A . 4 种
B . 6 种
C . 8种
D . 10种
18、下列说法中错误的是（ ）
A . 2-甲基丁烷也称异丁烷
B . 
的一溴代物和 
的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）
C . 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
D . 蛋白质水解的最终产物是氨基酸
的一溴代物和 的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）
C . 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
D . 蛋白质水解的最终产物是氨基酸
二、实验题（共1小题）
1、在众多的新能源中，氢气将会成为21世纪最理想的能源。如图所示，硫酸工业中产生的SO2通过下列过程既能制得H2O，又能制得H2。
请回答：
(1)该过程中X 是 (写化学式）。
(2)写出该过程反应的化学方程式：I ，II 。
(3)尾气中的SO2可用NaOH溶液吸收，同时可得含Na2SO3的样品，为测定样品中 Na2SO3的质量分数，甲同学设计实验如下(夹持及加热装置略)：
①A装置发生反应的化学方程式 。
②装置D的作用是 。
③持续通入氮气的目的 。
④甜定样品中的质量分数所需的数据除含Na2SO3的样品质量外，还需要测 。
三、综合题（共2小题）
1、某化工厂排出废渣的主要成分为BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等. 利用此废液制备Ba(NO3)2晶体的部分工艺流程如下：
已知：Ba(NO3)2的溶解度受温度影响较大。
(1)酸溶时将废渣粉碎的目的是 。
(2)废渣中Ba(FeO2)2山中Fe元素的化合价为 ，酸溶时BaSO3与HNO3反应的离子方程式为： ；
(3)废渣I主要成分为 (填化学式）；
(4)结合本厂实际，X的最佳试剂为 ；
(5)操作Ⅲ为 。
(6)过滤3最后的废渣中除含少的BaSiO3、H2SiO3(H4SiO4)及原有的难溶性杂质外还含有 （填化学式）。
(7)称取6.96g所得Ba(NO3)2品体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为4.66 g，则该Ba(NO3)2的纯度为 。
2、水煤气的主要成分是氢气和一氧化碳，由水蒸气和炽热的无烟煤或焦炭作用而得.是重要的化工原料，可用于合成甲醇和甲醚等有机化合物，已知：
(1)△H1= (用△H2、△H3、△H4）。
(2)反应②的存在，可大大提高CH3OCH3的产率，原因是： 。
CO(g)和H2(g)以物质的量之比1：2混合，一定条件下在1L固定容积内发生反应①，下图表示温度分别为300℃、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量与时间的关系。回答下列问题：
①C、D两点平衡常数KC KD(填>、<、= )。
②在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2下列有关该体系的说法正确的是 。
a. 正反应速率加快，逆反应速率也加快
b.甲醇的物质的量增加
c.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
(3)温度为T时，向容积1L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应②，相关数据如下：
①甲容器中，反应在t1min内的平均速率v(H2)= mol/(L•min)。
②乙容器中，a= mol。
③解释降低温度使CO2平衡浓度增大的原因 。
四、推断题（共2小题）
1、原子序数小于36的X、Y、Z、R、W四种元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子、R单质占空气体积的1/5； W的原子序数为29。回答下列问题：
(1)Y2X4分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Z2X4含有σ键的数目为 。
(2)化合物ZX3与化合物X2R的VSPEK构型相同，但立体构型不同，ZXS的立体构型为 ，两种化合物分子中化学键的键角较小的是 （用分子式表示，下同)。
(3)与R同主族的三种非金属元素与x可形成结构相似的三种物质.试推测三者的稳定性由大到小的顺序 ，理由是 ；三者的沸点有高到低的顺序是 ，解释原因 。
(4)元素Y的一种氧化物与元素Z的单质互为等电子体，元素Y的这种氧物的分子式是 。
(5)W元素有 个运动状态不同的电子，其基态原子的价电子排布式为 。
2、已知： 
（主要产物）1 mol某烃A充分燃烧后可以得到8 mol CO2和4 mol H2O。该烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化。
（主要产物）1 mol某烃A充分燃烧后可以得到8 mol CO2和4 mol H2O。该烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化。
(1)A的化学名称 ，B的分子式为 。
(2)上述反应中，②是 反应 (填反应类型) 。
(3)写出E、H物质的结构简式E ，H 。
(4)出D-F反应的化学方程式 。
(5)写出A—C反应的化学方程式 。
(6)满足下列条件的H的同分异构体有 种。（除H外)
①苯环上只有一个支链。②与H宫能团相同且能够水解。