四川省成都市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷_试卷库

四川省成都市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷

年级：学科：化学类型：来源：91题库

一、单选题（共7小题）

1、化学与社会、生活密切相关。对下列物质用途解释错误的是（）

选项	用途	解释
A	钛合金可用于人造卫星等领域	钛合金具有密度小、熔点高等特点
B	明矾在净水中作絮凝剂	明矾具有氧化性，可消毒杀菌
C	生石灰可作煤炭燃烧的固硫剂	生石灰可与煤燃烧生成的SO₂反应
D	维生素C在食品工业中可作抗氧剂	维生素C具有还原性

A . A B . B C . C D . D

2、某有机玻璃的单体分子(只含C、H、O元素)结构模型如图所示。下列分析正确的是（）

A . 该分子所有原子可能共面 B . 与该单体互为同分异构体的羧酸类有4种 C . 该有机高分子的链节为

D . 该有机玻璃容器可贮存强酸强碱溶液

3、常温下，设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A . 1mol D₃O⁺中含中子数目为10N_A B . 一定条件下1molN₂与4molH₂充分反应后，所得混合物中极性键数目为6N_A C . 在100.0mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中逐滴加入50.0mL0.5mol/L稀盐酸，生成CO₂气体分子数目为0.01N_A D . 在1.0L含有Na⁺、K⁺、Cl^-、CO₃^2-的溶液中，H⁺数目小于1.0×10^-7N_A

4、短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物，其中丙、丁、戊为二元化合物，已是元素C的单质。甲、乙的溶液均呈碱性。下列说法错误的是（）

A . 甲和戊加入水中都能破坏水的电离平衡 B . 乙和戊都含有离子键 C . 原子半径r(D)>r(B)>r(C)>r(A) D . A，B，C形成的化合物一定显酸性

5、控制变量是科学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是（）

选项	A	B
装置图
现象	右边试管产生气泡较快	左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色
结论	催化活性：Fe³⁺>Cu²⁺	氧化性：Br₂>I₂
选项	C	D
装置图
现象	试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体	试管中液体变浑浊
结论	Ksp：AgCl>AgBr>AgI	非金属性：C>Si

A . A B . B C . C D . D

6、载人空间站为了循环利用人体呼出的CO₂并将其转化为O₂ ，设计装置工作原理如图所示，以实现“太阳能能→电能→化学能”的转化。总反应为2CO₂=2CO+O₂。下列说法正确的是（）

A . 该装置属于原电池 B . 水在Y电极参与反应 C . 反应完毕，该装置中电解质溶液碱性增强 D . X极反应：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

7、已知H₂A为二元弱酸，室温下向100.0mL0.1mol/LH₂A溶液中加入不同质量的NaOH固体，pH变化如下表(不考虑溶液体积变化)。下列分析正确的是（）

m(NaOH)/g	0	0.4	0.8	1.2
pH	3.8	8.3	12.0	13.2

A . H₂A第一步电离K₁的数量级为10^-8 B . 上述过程中水的电离程度一直增大 C . m(NaOH)=0.6g时，c(Na⁺)>c(A^2-)>c(HA^-)>c(OH^-)>c(H⁺) D . 若溶液中加NaOH至 $\text{[math]}$ 时，c(OH^-)>100c(H⁺)

二、填空题（共2小题）

1、研究NO₂、NO、CO污染物处理，对建设美丽中国具有重要意义。

(1)①NO₂(g)+CO(g)=CO₂(g)+NO(g) △H₁=-234.00kJ/mol

②1/2N₂(g)+1/2O₂(g)=NO(g) △H₂=-89.75kJ/mol

③2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g) △H₃=-112.30kJ/mol。

若NO₂气体和CO气体反应生成无污染气体，其热化学方程式为。

(2)某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1molNO₂和0.2molCO，发生反应：2NO₂(g)+4CO(g)=N₂(g)+4CO₂(g) ，经10min反应达到平衡，容器的压强变为原来的 $\text{[math]}$ 。

①0～10min内，CO的平均反应速率v(CO)= ；

②若容器中观察到，可判断该反应达到平衡状态；

③为增大污染物处理效率，起始最佳投料比为；

④平衡后，仅将CO、CO₂气体浓度分别增加一倍，则平衡 (填“右移”或“左移”或“不移动”)。

(3)在高效催化剂作用下用NH₃还原NO₂进行污染物处理。

①相同条件下，选用A、B、C三种催化剂进行反应，生成氮气的物质的量与时间变化如图a。活化能最小的是 (用E(A)、E(B)、E(C)表示三种催化剂下该反应活化能)。

②在催化剂A作用下测得相同时间处理NO₂的量与温度关系如图b。试说明图中曲线先增大后减小的原因 (假设该温度范围内催化效率相同)。

(4)有人设想在含有NO₂的酸性污水中加入填充有铝粉的多孔活性炭颗粒进行水的净化。试结合电极反应说明多孔活性炭的主要作用。

2、C、Ti的单质及其化合物在现代社会有广泛用途。

(1)基态钛原子的电子排布式为。

(2)CS₂分子中含有σ键和π键之比为；NO₂⁺与CO₂是等电子体，NO₂⁺的电子式为，键角为。

(3)CH₃CHO沸点低于CH₃CH₂OH的原因是；CH₃CHO分子中碳原子杂化类型为。

(4)钛酸钡(BaTiO₃)晶体的某种晶胞如图所示。N_A为阿伏加德罗常数值，Ba²⁺、O^2-、Ti⁴⁺的半径分别为a pm、b pm、c pm。

①与钡离子等距离且最近的氧离子有个；

②假设晶体中的Ti⁴⁺、Ba²⁺分别与O^2-互相接触，则该晶体的密度表达式为 g.cm^-3。

三、实验题（共2小题）

1、某小组实验探究葡萄糖、二氧化硫分别与新制氢氧化铜的反应。

实验I 新制Cu(OH)₂与葡萄糖反应

(1)将1.5mL1.0mol/LCuSO₄溶液滴入5mLl.0mol/LNaOH溶液中制得Cu(OH)₂悬浊液。相关反应的离子方程式为。

(2)在制得的Cu(OH)₂悬浊液中加入稍过量葡萄糖溶液，加热煮沸，产生红色沉淀。

①该实验现象说明；

②该原理可用于检测糖尿病患者血液中的含量。

实验II 新制Cu(OH)₂与二氧化硫反应

按上述方法重新制取氢氧化铜悬浊液，通入足量二氧化硫，先产生红色沉淀，然后红色沉淀逐渐变为紫红色固体，最终溶液呈无色。

(3)探究红色沉淀转变为紫红色的原因。

将实验I产生的红色沉淀过滤、洗涤，洗涤方法是。

将所得固体分成两等份于试管中并加入少量蒸馏水进行对比实验。

实验装置图

操作及现象

红色固体很快转变为紫红色固体，溶液呈蓝色。

开始红色固体缓慢变为紫红色固体，溶液呈蓝色。试管内紫红色固体逐渐增多，最后溶液变无色。

解释及结论

①该反应的离子方程式

。

②开始时红色固体颜色变化缓慢的原因是。

③所得无色溶液中主要阴离子为。

(4)通过上述探究，写出新制氢氧化铜与过量SO₂反应的总化学方程式。

反思：将表中SO₂换为NO₂是否能观察到相同现象? 回答并解释：。

2、某地菱锰矿的主要成分为MnCO₃ ，还含有少量的FeCO₃、CaCO₃、MgCO₃、Al₂O₃等杂质，工业上以菱锰矿为原料制备高纯度碳酸锰的流程如图所示：

已知：MnCO₃+2NH₄Cl $\text{[math]}$ MnCl₂ +CO₂ ↑+2NH₃ ↑+H₂O↑

(1)焙烧时温度对锰浸取率的影响如图。

焙烧时适宜温度为；800℃以上锰的浸取率偏低，可能原因是。

(2)净化包含三步： ①加入少量MnO₂ ，反应的离子方程式为；

②加氨水调pH，生成沉淀主要是；

③加入NH₄F，除去Ca²⁺、Mg²⁺。

(3)碳化结晶中生成MnCO₃的离子方程式为。

(4)滴定法测产品纯度

I 取固体产品1.160 g 于烧杯中，加入过量稀H₂SO₄充分振荡，再加入NaOH 溶液至碱性，发生反应2Mn²⁺ +O₂ +4OH^-=2MnO(OH)₂；

II 加入过量KI 溶液和适量稀H₂SO₄ ，发生反应：MnO(OH)₂ +2I^-+4H⁺=Mn²⁺ + I₂ +3H₂O；

III 取I中混合液的1/10于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000 mol/LNa₂S₂O₃溶液进行滴定，发生反应：2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^- ，滴定终点时消耗Na₂S₂O₃溶液20.00 mL。

①判断滴定终点的方法是。

②假设杂质不参与反应，则产品纯度为。

四、推断题（共1小题）

1、狼毒素来自香科植物，具有止痛、杀虫的功效。N是合成狼毒素的重要中间体，其合成路线如下：

(1)R 中含氧官能团名称；Y→Z 的反应类型。

(2)1mol Z 与NaOH 溶液反应，最多消耗NaOH 为 mol；反应R→E 的化学方程式为。

(3)下列能测出N的相对分子质量的仪器是_____(填字母序号)。 (3)

A . 元素分析仪 B . 质谱仪 C . 核磁共振仪 D . 红外光谱仪

(4)反应M→N 中M 的断键位置为 (填数字序号)。

(5)同时满足下列条件的Y 的同分异构体有种。

①苯环上有3 个取代基； ②为芳香族化合物且属于酯类；

③遇氯化铁溶液显紫色； ④苯环上一氯代物有2 种。

(6)以丙酮和

为原料合成某有机中间体(

)，参照上述路线，设计路线。