云南省文山州2017-2018学年高考理综-化学模拟考试试卷
年级： 学科：化学 类型： 来源：91题库
一、选择题（共7小题）
1、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）
A . 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B . 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C . 短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D . 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
2、下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是（ ）
A . 实验室用装置A制取氨气
B . 用B装置吸收氨气，并防止倒吸
C . 用C装置稀释浓硫酸
D . 用D装置除去CO2中的HCl
3、下列盛放试剂的方法正确的是（ ）
A . 氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中
B . 汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中
C . 碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
D . 氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
4、在含有ag HNO3的稀硝酸中，加入bg铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有 
g HNO3被还原，则a∶b不可能为（ ）
g HNO3被还原，则a∶b不可能为（ ）
A . 2∶1
B . 3∶1
C . 4∶1
D . 9∶2
5、已知：pOH＝－lgc(OH－)，在常温下溶液中的pH＋pOH＝14，又已知正常人(人的体温高于室温)的血液pH＝7.3，则正常人血液的pOH是（ ）
A . 大于6.7
B . 小于6.7
C . 等于6.7
D . 无法判断
6、人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法错误的是（ ）
A . 该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B . 催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生
C . 催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强
D . 催化剂b表面的反应是CO2＋2H＋＋2e－=HCOOH
7、除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（ ）
A . A
B . B
C . C
D . D
二、综合题（共3小题）
1、某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下：
Ⅰ.分别向盛有0.5 g Na2CO3固体、0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入10 mL水(20 ℃)，搅拌，测量温度为T1；
Ⅱ.静置恒温后测量温度为T2；
Ⅲ.分别加入10 mL 密度约为1.1 g·mL－120%的盐酸(20 ℃)，搅拌，测量温度T3。
得到下表1的数据：
回答下列问题：
(1)Na2CO3溶于水显碱性，其原因是 (用离子方程式表示)。
(2)根据试题后的附表判断：步骤Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解 。
(3)分析表1的数据得出：Na2CO3固体溶于水 ，NaHCO3固体溶于水 (填“放热”或“吸热”)。
(4)甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应。
乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向盛有10mL水(20 ℃)的烧杯中加入10 mL ，搅拌，测量温度为22.2 ℃。
(5)结合上述探究，下列说法正确的是________。 (5)
A . NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应
B . 不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
C . Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关
(6)丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，称取m1g混合物，加热至质量不变时，称其质量为m2g，则原混合物中NaHCO3的质量分数为 (用代数式表示)。
附表：溶解度表
.
2、我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列问题：
(1)氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为 。
(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是 ；氮元素的E1呈现异常的原因是 。
(3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。
①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为 ，不同之处为 。（填标号）
A．中心原子的杂化轨道类型
B.中心原子的价层电子对数
C.立体结构
D.共价键类型
②R中阴离子N5-中的σ键总数为 个。分子中的大π键可用符号 
表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为 
），则N5-中的大π键应表示为 。
③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH4+）N-H┄Cl、 、 。
(4)R的晶体密度为d g·cm-3 ， 其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M ， 则y的计算表达式为 。
3、化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的化学名称为 。
(2)由C生成D和E生成F的反应类型分别为 、 。
(3)E的结构简式为 。
(4)G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为 。
(5)芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2 ， 其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式 。
(6)写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物 
的合成路线 （其他试剂任选）。
的合成路线 （其他试剂任选）。 三、填空题（共2小题）
1、锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe- = LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。
回答下列问题：
(1)LiCoO2中，Co元素的化合价为 。
(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 。
(3)“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 ；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是 。
(4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 。
(5)充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式 。
(6)上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是 。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有 （填化学式）。
2、已知几种离子的还原能力强弱顺序为I－>Fe2＋>Br－ ， 现有200 mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10 mol，向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其他反应)
(1)若氯水中有0.15 mol Cl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是 ，剩余Fe2＋的物质的量为 。
(2)若原溶液中Br－有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为 ，若最终所得溶液为400 mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度为 。
(3)通过对上述反应的分析，试判断Cl2 ， I2 ， Fe3＋ ， Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是 。
(4)上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I2全部被Cl2氧化成HIO3(强酸)。试写出此反应的离子方程式： ；上述所有反应共消耗Cl2 mol。