四川省凉山州2017-2018学年高三理综-化学一模考试试卷_试卷库

四川省凉山州2017-2018学年高三理综-化学一模考试试卷

年级：学科：化学类型：来源：91题库

一、单选题（共7小题）

1、化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）

A . 大量CO₂排放可导致酸兩的形成 B . 用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C . 电渗析法、蒸馏法、离子交换法是海水淡化的常用方法 D . 硅太阳能电池与原电池的原理不相同

2、下列说法正确的是（）

A . 甲基环己烷一氯代物有4种 B . 乙二醇与丙三醇互为同系物 C . 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D . 苯的邻二元取代物只有一种，可以证明苯分子中没有单、双键交替结构

3、由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）

	实验	现象	结论
A	将充有NO₂的密闭烧瓶放入热水中	烧瓶内气体颜色变深	NO₂生成N₂O₄的反应中，△H<0
B	将KI和FeCl₃溶液在试管中混合后，加入CCl₄振荡、静置	下层溶液显紫红色	氧化性：Fe³⁺>I₂
C	加热盛有少量NH₄HCO₃固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	石蕊试纸变蓝	NH₄HCO₃显碱性
D	在AgCl浊液中滴加Na₂S溶液	产生黑色沉淀	Ksp(AgS)

A . A B . B C . C D . D

4、N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，6.72L NO₂与水充分反应转移的电子数目为0.1N_A B . 0.1mol H₂和0.1molI₂于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N_A C . 常温下，1L pH=1的H₂SO₄溶液中的H⁺数目为0.2N_A D . 标准状况下，2.24 L苯所含分子数为0.1N_A

5、金属(M)-空气电池放电的总反应方程式为：4M+nO₂+2nH₂O=4M(OH)_n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法正确的是（）

A . 比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池，Mg-空气电池的理论比能量最高 B . M-空气电也放电过程的正极反应式：4Mⁿ⁺+nO₂+2nH₂O+4ne^-=4M(OH)_n C . Al作电极材料时电解质溶液最好选酸性，这样更有利于反应的发生，同时防止负极区沉淀 D . 在Mg-空气电也中，为防止负极区沉积Mg(OH)₂ ，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

6、四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素，下列说法错误的是（）

A . 简单氢化物沸点：X<Z B . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y C . 化合物熔点：Y₂Z₅<M₂Z₃ D . 简单离子的半径：M<Z

7、常温下，含碳微粒(H₂C₂O₄、HC₂O₄^-、C₂O₄^2-)存在于0.1mol/L草酸溶液与等浓度NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω(某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度和比值)与溶液pH的关系如图所示，下列有关说法错误的是（）

A . 向pH=1.2的溶液中加NaOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大 B . pH=4.2时，溶液中c(Na⁺)>c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-) C . 若草酸的第二级电离平衡常数为K₂ ，则lgK₂=-4.2 D . 将0.1mol/L相同物质的量浓度NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的两份溶液等体积混合，可配得上图a点所示混合液

二、实验题（共1小题）

1、浓氨水可用于检验氯气的泄漏，文献表明一定条件下NH₃与Cl₂可发生置换反应，某同学在实验室中对NH₃与Cl₂反应进行了探究。回答下列题：

(1)氯气的制备

①氯气的发生装置可以选择上图中的（填装置编号），反应的化学方程式为。

②欲收集一瓶干燥、纯净氯气，选择上图中的装置部分装置可以重复使用，E 装置中试剂可根据需要改变），其连接顺序为：发生装置→ 按气流方向，用小写字母表示）。

(2)NH₃与Cl₂的反应

将上述收集到的Cl₂连接在右图Y中，在注射器X中充入NH₃（中间连接管用夹子K 夹好）。按图示装置进行实验。

操作步骤	实验现象	解释原因
打开K，推动注射器活塞，使少量NH₃非常缓慢充入Y管中	①y 管中.没有出现明显的白烟	②反应的化学方程式
继续较快通入NH₃	Y 管中产生较多白烟	③产生白烟的化学方程式。

(3)实验设计：

①设计实验证明白烟所含物质中的阳离子。

②用（2）中装置设计实验证明氯元素比硫元素非金属性强。

三、综合题（共3小题）

1、聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成分Fe₃O₄ ，少量C 及SiO₂）为原料制备的流程如下：

已知：在一定温度下酸浸时Fe³⁺在pH=2 开始沉淀，pH=3.7 沉淀完全

(1)废铁渣进行“粉碎”的目的是。

(2)“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如下表所示：

温度℃	40	60	80	100	120
铁浸取率	50	62	80	95	85

①请写出酸浸过程中Fe₃O₄发生的离子反应方程式 ②硫酸酸浸时应控制溶液的pH ，其原因是。

③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其原因是。

(3)上述过滤步骤的滤液的主要成分为（填化学式）。

(4)Fe³⁺浓度定量检则，是先用SnCl₂将Fe³⁺还原为Fe²⁺；在酸性条件下，再用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定Fe²⁺（Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺），该滴定反应的离子方程式为。

2、减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

(1)已知：N₂(g) +O₂(g) = 2NO(g) △H= + 180.5kJ/mol

C(s) + O₂(g) = CO₂(B) △H=-393.5kJ/mol

2C(g) + O₂(g) = 2CO(g) △H=-221kJ/mol

则：2NO(g) + 2CO(g) = N₂(g) + 2CO₂(g) △H= 。

(2)在密闭容器中充入5mol CO 和4mol NO，发生上述（1）中某反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。回答下列问题：

①温度： T₁ T₂（填“<”或“>”）。

②某温度下，若反应进行到10分钟达到平衡状态D点时，容器的体积为2L，则此时的平衡常数K= （保留小数点后两位）。用CO的浓度变化表示起始到平衡的平均反应速率V(CO)= 。

(3)氮的另一种化合物N₂H₄（肼）可作制药的原料，也可作火箭的燃料。

①肼的电子式为。

②肼能与酸反应。N₂H₆Cl₂溶液呈弱酸性，在水中存在如下反应：

N₂H₆²⁺+H₂O = N₂H₅⁺+H₃O⁺平衡常数K₁

N₂H₅⁺+H₂O= N₂H₄+H₃O⁺平衡常数K₂

相同温度下，K₁>K₂ ，其主要原因有两个：

a.电荷因素，N₂H₅⁺水解程度小于N₂H₆²⁺；

b. 。

(4)肼还可以制备肼一碱性燃料电池，氧化产物为稳定的对环境友好的物质。该电池负极的电极反应式为。若以肼一氧气碱性燃料电池为电源，以NiSO₄溶液为电镀液，在金属器具上镀镍，开始两极质量相等，当两极质量之差为1.174g 时，燃料电池中内电路至少有 mol OH^-迁移通过阴离子交换膜。

3、根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题：

(1)基态铁原子的价电子轨道排布图为。铁元素常见的离子有Fe²⁺和Fe³⁺ ，稳定性Fe²⁺ Fe³⁺（填“大于”或“小于”），原因是。

(2)已知FeCl₃的沸点：319℃，熔点：306℃，则FeCl₃的晶体类型为。

(3)C、H、N、O四种元素中电负性由大到小的顺序是（填元素符号下同），前四周期元素中基态原子核外未成对电子数最多的是。

(4)一种铜的溴化物晶胞结构如下图所示

由图可知，该晶体的化学式为，与每个Br紧邻Br有个，由图中的P点和Q点的原子坐标参数，可确定R点的原子坐标参数为。

四、推断题（共1小题）

1、以丙烯为原料合成抗炎药物D 和机体免疫增强制剂I的合成路线如下（部分反应条件和产物已经略去）：

请回答下列问题：

(1)由丙烯生成E的反应类型为，E 的结构简式为。

(2)D 中的官能团名称为。

(3)化合物G 的化学式为C5H10O3N2，则其结构简式为。

(4)写出E生成丙醇的化学反应方程式。

(5)A的同分异构体中属于苯的同系物的共有种（不包含A），其中核磁共振氢谱有四组峰的是（写一种结构简式）。

(6)已知：

。结合上述流程的信息，设计由

制备

的合成路线。