广西钦州市钦州港经济技术开发区2016-2017学年高一下学期化学期末考试试卷
年级： 学科：化学 类型：期末考试 来源：91题库
一、单选题（共13小题）
1、下列制备金属单质的方法或原理正确的是（ ）
A . 在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg
B . 在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al
C . 在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na
D . 加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu
2、下列措施不能达到节能减排目的的是( )
A . 利用太阳能制氢燃料
B . 用家用汽车代替公交车
C . 利用潮汐能发电
D . 用节能灯代替白炽灯
3、下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是（ ）
A . NH4NO3
B . Cl2
C . H2O2
D . Na2O2
4、下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是( )
A . CH3Cl
B . CCl4
C . CH2Cl2
D . CH4
5、已知一定条件下断裂1mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H-H436kJ；Cl-Cl243kJ；H-Cl431kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是（ ）。
A . 2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)的反应热ΔH<0
B . H(g)＋Cl(g)=HCl(g)ΔH＝＋431kJmol－1
C . 相同条件下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相等
D . H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183kJ
6、在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性常常要加入一些电解质，最好选用（ ）
A . NaOH
B . HCl
C . NaCl
D . CuSO4
7、已知某元素的最高化合价为+7价，下列说法中正确的是（ ）
A . 该元素在元素周期表中一定处于ⅦA族
B . 该元素可能是氟元素
C . 该元素的某种化合物可能具有漂白性
D . 该元素的单质没有还原性
8、在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述错误的是 （ ）
A . 容器内压强不变
B . 容器内分子总数不变
C . 容器内原子总数不变
D . 容器内发生的反应是取代反应
9、下列关于有机物的叙述中，错误的是（ ）
A . 烷烃的同系物的分子式可用通式CnH2n+2表示
B . 互为同系物的有机物也互为同分异构体
C . 两个同系物之间的相对分子质量差为14或14的整数倍
D . 同分异构体间具有相似的化学性质
10、下列各组物质中属于同分异构体的是（ ）
A . 正丁烷和异丁烷
B . 金刚石和石墨
C . 12 C和13C
D . 乙烯和乙烷
11、石油催化裂化和裂解的目的是（ ）
A . 使长链烃分子断裂为短链烃分子
B . 从石油中获得较多的芳香烃
C . 前者为了得到短链的不饱和烃，后者为了提高汽油产量和质量，
D . 提纯石油除去杂质
12、现有四种试剂：①新制氢氧化铜悬浊液；②浓硝酸；③硝酸银溶液；④碘水。为了鉴别葡萄糖、淀粉、食盐、鸡蛋清四瓶无色溶液，分别选择合适的试剂，正确的顺序是（ ）。
A . ①②③④
B . ④①②③
C . ①④②③
D . ①④③②
13、塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料都是以煤、石油和天然气为原料生产的，下列有关说法错误的是（）
A . 天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇
B . 煤可以直接液化，煤与氢气作用生成液体燃料
C . 乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到
D . 聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过加聚反应制得的
二、多选题（共2小题）
1、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。以下说法正确的是（ ）。
A . 电池工作时，MnO2失去电子
B . 电池工作时，电子由锌经外电路流向MnO2
C . 从反应方程式来看，不使用氢氧化钾，也不影响电流大小
D . 电池的正极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－=Mn2O3(s)＋2OH－(aq)
2、判断下列体系的熵变小于0的是（）
A . 水蒸气冷凝成水
B . CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
C . 乙烯聚合成聚乙烯
D . N2O4(g) 
2NO2(g)
2NO2(g)
三、综合题（共10小题）
1、50mL0.50molL－1盐酸与50mL0.55molL－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器有 。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）
(4)实验中改用60mL0.50molL－1盐酸跟50mL0.55molL－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），所求中和热 （填“相等”“不相等”），简述理由 。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50mL0.50molL－1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）
2、有人设计了实验室分馏原油的五个步骤：
①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，在蒸馏烧瓶上塞好带温度计的橡皮塞。②连接好冷凝管。将冷凝管固定在铁架台上，将和冷凝管进水口相接的橡皮管的另一端和水龙头连接，将和出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中。③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的高度，放好石棉网。④向蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片，再用漏斗向烧瓶中加入原油，塞好带温度计的橡皮塞，把连接器连接在冷凝管的末端，并伸入接收装置(如锥形瓶)中。⑤检查气密性(利用给固定装置微热的方法)。
请完成以下题目：
(1)上述实验正确的操作顺序是 (填序号)。
(2)所用的主要仪器有 。
(3)冷凝管里水流的方向与蒸气的流向 (填“相同”或“相反”)。
(4)温度计的水银球应放在 位置，以测量 的温度。
(5)蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片的目的是 。
3、BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：①在BGO中锗处于最高价态，②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构③BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物中所含氧的总质量相同，请填空：
(1)锗和铋的元素符号分别是
(2)BGO晶体的化学式是
(3)BGO晶体中所含铋的氧化物的化学式是 。
4、A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有5个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)A的最高价氧化物的水化物是 （填化学式）；
(2)物质E中所包含的化学键有 ，写出C、D两元素形成的化合物C2D的电子式 ；
(3)把盛有48mLAB、AB2混合气体的容器倒置于水中（同温、同压下），待液面稳定后，容器内气体体积变为24mL，则原混合气体中AB的体积分数为 。
5、按要求填空。
(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上 （填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，负极为 ，正极的电极反应式为 。
(2)如果烧杯中最初装入的是500mL2molL－1的稀硫酸，构成铜锌原电池（假设产生的气体没有损失），当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度应为（溶液体积变化忽略不计） 。
6、298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；△H=-92.38kJ/mol。在该温度下，取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？
7、
(1)海水中的钠盐、镁盐等都是重要的化工原料，从海水中提取铀、重水对一个国家来说具有战略意义。
①写出氯化镁的电子式
②重水的摩尔质量为
③写出金属镁的工业冶炼方程式
④海水淡化的常见方法有电渗析法、离子交换法、
(2)比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射氯乙烷（沸点12.27℃）进行局部冷冻麻醉应急处理。
①乙烯和氯化氢在一定条件下反应的化学方程式是
②决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是 （填选项）
A．沸点低
B.沸点高
C.易挥发
D.难挥发
③甲烷与氯气光照下反应生成产物共 种
(3)“可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质，若把“可燃冰”（用甲烷表示）燃烧在一定条件下改装成原电池，则在原电池的负极发生反应的物质是
8、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X与W可形成四面体形的共价化合物，该化合物常用作灭火剂。Y的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍，Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数。
(1)用化学符号表示X的一种核素 。
(2)写出Y的单质与X的最高价氧化物反应的化学方程式 。
(3)Z的单质在W的单质中燃烧，生成的产物中各原子的最外层均达到8电子稳定结构的分子为 。
(4)用电子式表示Y与W形成化合物的过程为 。
(5)XW4的电子式为 。
(6)W的氢化物R是实验室一种常用试剂的主要成分，该试剂可用于实验室多种气体的制备，写出实验室制取气体时满足下列条件的离子方程式。
①R作氧化剂： 。
②R作还原剂： 。
9、某链烃3.6g和Cl2发生取代反应，控制反应条件使其仅生成一氯代物，将反应生成的气体（一氯代物为液体）用NaOH溶液吸收恰好和0.1molL－1NaOH溶液500mL完全反应，试解答下列问题：
(1)求该烃的相对分子质量 ；
(2)若该烃既不能使酸性KMnO4溶液褪色，又不能使溴水褪色，试求该烃的分子式 。
(3)若该烃的一氯代物只有一种，试确定该烃的结构简式（要求写出计算过程）
10、试判断下列体系的熵变是大于0，还是小于0。
(1)水蒸气冷凝成水 ；
(2)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ；
(3)乙烯聚合成聚乙烯
(4)N2O4(g)=2NO2(g)
四、填空题（共1小题）
1、某学生进行下图所示的锌铜原电池的实验：
(1)从理论上讲，预期看到的现象是 。
(2)实验过程中，观察到锌极上有少量气泡逸出，铜极上有大量气泡逸出。试解释：
五、实验题（共2小题）
1、下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔。请填空
(1)图中，A管的作用是 。制取乙炔的化学反应方程式为 。
(2)乙炔通入酸性KMnO4溶液中，发生 反应，可以观察到 现象。
(3)乙炔燃烧的化学方程式为 ，点燃乙炔前应该先 。
2、利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如下图所示：
(1)A中制取Cl2反应的化学方程式是 。
(2)D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI粉末，其作用是 。
(3)E装置的作用是______________（填序号）。 (3)
A . 收集气体
B . 吸收氯气
C . 吸收氯化氢
(4)E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是 。
(5)将1molCH4与Cl2发生取代，测得4种有机取代物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量是 。