广西桂梧高中2017-2018学年高一下学期化学第一次月考考试试卷_试卷库

广西桂梧高中2017-2018学年高一下学期化学第一次月考考试试卷

年级：学科：化学类型：月考试卷来源：91题库

一、单选题（共16小题）

1、下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）

A . N₂→NH₃ B . MgCl₂→MgSO₄ C . Cu→CuO D . FeO→Fe

2、东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为（）

A . 氧化还原反应 B . 化合反应 C . 分解反应 D . 置换反应

3、下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）

A . C B . F C . S D . Ne

4、已知某粒子 $\text{[math]}$ ，则元素R的原子序数是（）。

A . Z B . A-Z C . Z-n D . Z+n

5、有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）。

A . A＞B＞C＞D B . D＞B＞A＞C C . B＞A＞C＞D D . C＞A＞B＞D

6、下列事实不能说明非金属性Cl>I的是（）

A . Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂ B . 稳定性：HCl>HI C . 酸性：HClO₄>HIO₄ D . 酸性：HClO₃>HIO₃

7、下列说法错误的是（）

A . 原子半径：F<Mg<K B . 稳定性：PH₃>H₂S>NH₃ C . 酸性：H₃PO₄<H₂SO₄<HClO₄ D . 碱性：Al(OH)₃<Mg(OH)₂<KOH

8、已知短周期元素的离子_aW³^＋、_bX^＋、_cY²^－、_dZ^－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）

A . 质子数c>b B . 离子还原性Y²^－＞Z^－ C . 氢化物稳定性H₂Y＞HZ D . 原子半径X＜W

9、下列叙述正确的是（）

A . O₂分子间存在着非极性共价键 B . CO₂分子内存在着极性共价键 C . SO₂与H₂O反应的产物是离子化合物 D . 盐酸中含有H⁺和Cl^- ，故HCl为离子化合物

10、下列只含有共价键的化合物是（）

A . HI B . NaOH C . Br₂ D . NaCl

11、下列说法正确的是（）

A . 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质 B . NH₃、CO₂的水溶液均能导电，所以NH₃、CO₂均是电解质 C . 一束光线分别通过溶液和胶体时，前者会出现光亮的通路，后者则没有 D . 分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)₃ 悬浊液＞Fe(OH)₃ 胶体＞FeCl₃ 溶液

12、亚硝酸钠（NaNO₂）可将人体血红蛋白中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺生成高铁血红蛋白而丧失与O₂结合的能力。误食NaNO₂中毒可用维生素C缓解。下列叙述中表现NaNO₂和维生素C的性质的是（）

A . 还原性和氧化性 B . 氧化性和还原性 C . 氧化性和酸性 D . 还原性和碱性

13、在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（）

A . 无色透明的水溶液中，K⁺ ， Mg²⁺ ， I^－， MnO₄^－ B . 滴入酚酞显红色的水溶液中，NH₄⁺ ， Fe²⁺ ， SO₄²^－， Cl^－ C . c(HCO₃^－)=0.1mol/L的溶液中，Na⁺ ， K⁺ ， CO₃^2- ， Br^－ D . 使红色石蕊试纸变蓝的溶液中，H⁺ ， Al³⁺ ， Cl^－， NO₃^－

14、已知I^－、Fe²^＋、SO₂和H₂O₂均有还原性，在酸性溶液中还原能力的强弱顺序为H₂O₂＜Fe²^＋＜I^－＜SO₂ ，则下列反应不能发生的是（）

A . 2Fe³^＋＋SO₂＋2H₂O=2Fe²^＋＋SO₄^2-＋4H^＋ B . H₂O₂＋H₂SO₄=SO₂↑＋O₂↑＋2H₂O C . I₂＋SO₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HI D . 2Fe³^＋＋2I^－=2Fe²^＋＋I₂

15、下面关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的叙述，正确的是（）

A . 受热时NaHCO₃比Na₂CO₃稳定 B . 往Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中滴加酚酞都变红，说明Na₂CO₃和NaHCO₃都是碱 C . NaHCO₃能转化成Na₂CO₃ ，但Na₂CO₃不能转化成NaHCO₃ D . 物质的量相等的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量盐酸反应，放出的CO₂的物质的量相等

16、在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是（）

A . 量取浓盐酸时仰视刻度线 B . 定容时仰视容量瓶刻度线 C . 用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理 D . 定容摇匀时发现液面降低，又补加少量水重新达到刻度线

二、综合题（共1小题）

1、

(1)同温同压下，有两瓶体积相等的CO和CO₂ ，这两种气体中所含的分子数目之比为，质量比为。

(2)在Cu + 2H₂SO₄(浓) $\text{[math]}$ CuSO₄+ SO₂↑+ 2H₂O反应中，

① 是氧化剂。

②用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。

Cu + 2H₂SO₄(浓) $\text{[math]}$ CuSO₄+ SO₂↑+ 2H₂O

③若有2.4mol的H₂SO₄参与反应，生成标况下的二氧化硫气体 L，转移电子的数目为。(N_A表示阿伏加德罗常数的值)

三、实验题（共1小题）

1、如图实验装置用于验证某些物质的性质．在试管A中装入足量的固体NaHCO₃.试回答下列问题：

(1)在A试管内发生反应的化学方程式是．

(2)B装置的作用是．

(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为．

(4)双球干燥管内观察到的实验现象是．上述实验现象说明．

(5)若将干燥管内的Na₂O₂换成Na₂O，则双球干燥管内观察到的实验现象是．

四、推断题（共2小题）

1、同一周期的A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

(1)写出下列元素符号：A ，B ，C ，D ，E

(2)A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：

(3)写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：

2、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

(1)在这些元素中，金属性最强的元素是，最活泼的非金属元素是

(2)化学性质最不活泼的元素是，其原子的原子结构示意图为；

(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强的是，

(4)在③～⑦元素中，原子半径最大的是，原子半径最小的是；