四川省成都市龙泉驿区第一中学2017-2018学年高三下学期理综-化学第一次月考考试试卷_试卷库

四川省成都市龙泉驿区第一中学2017-2018学年高三下学期理综-化学第一次月考考试试卷

年级：学科：化学类型：月考试卷来源：91题库

一、单选题（共7小题）

1、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中错误的是（）

A . “硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO₂所致 B . 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈 C . 绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染 D . 用CO₂合成聚碳酸酯可降解塑料，可实现“碳”的循环利用

2、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）

①含有HCO₃^-的溶液中：SO₄^2-、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-

②水电离的H⁺浓度为1×10^-13moI·L^-1的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、NO₃^-、NH₄⁺、S₂O₃^2-

③加入Al能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-、K⁺、SO₄^2-

④在AlCl₃溶液中：NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-

A . ①②③④ B . ①②④ C . ①③ D . ①

3、类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生不符合题意的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其符合题意与否。下列几种类推结论中正确的是（）

A . 第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H₂O>NH₃；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H₂S>PH₃ B . Fe₃O₄可写成FeO·Fe₂O₃；Pb₃O₄也可写成PbO·Pb₂O₃ C . 可电解熔融MgCl₂来制取金属镁；也能电解熔融AlCl₃来制取金属铝 D . 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子．也必有阴离子

4、从植物中分离出的活性化合物zeylastral的结构简式如图所示,下列说法错误的是（）

A . 化合物 zeylastral可以发生水解反应 B . 能与FeCl₃溶液、银氨溶液发生反应 C . 1mol zeylastral最多与5molH₂发生反应 D . 1mol zeylastral最多可与2molBr₂发生反应

5、室温时，下列叙述正确的是（）

A . 在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后溶液的pH=b，则a＞b B . 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 C . 1×10^－3mol/L盐酸的pH=3.0，1×10^－8mol/L盐酸的pH=8.0 D . 若1mL pH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11

6、在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是（）

A . 按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管 B . 图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁 C . 铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl^－由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl^－－2e^－=Cl₂↑ D . 图Ⅲ装置的总反应为4Al＋3O₂＋6H₂O=4Al(OH)₃ ，生成的Al(OH)₃进一步脱水形成白斑

7、现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图Z99所示电解槽。用氯碱工业中的离子交换技术原理，可电解Na₂SO₄溶液生产NaOH和H₂SO₄溶液。

下列说法正确的是（）

A . 阳极反应式为2H^＋＋2e^－=H₂↑ B . 从A口出来的是H₂SO₄溶液 C . a是阳离子交换膜，允许H^＋通过 D . Na₂SO₄溶液从E口加入

二、实验题（共1小题）

1、某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O₂与KI溶液发生反应的条件。

供选试剂：30% H₂O₂溶液、0.1mol/L H₂SO₄溶液、MnO₂固体、KMnO₄固体

(1)小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下：

	操作	现象
甲	向I的锥形瓶中加入，.向I的中加入30% H₂O₂溶液，连接I、Ⅲ，打开活塞	I中产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅲ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝
乙	向Ⅱ中加入KMnO₄固体，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯	Ⅲ中有气泡冒出，溶液不变蓝
丙	向Ⅱ中加入KMnO₄固体，Ⅲ中加入适量0.1mol/L H₂SO₄溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯	Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝

(2)丙实验中O₂与KI溶液反应的离子方程式是。

(3)对比乙、丙实验可知，O₂与KI溶液发生反应的适宜条件是。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是。

(4)由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列________溶液(填序号），证明了白雾中含有H₂O₂。 (4)

A . 酸性 KMnO₄ B . FeCl₂ C . Na₂S D . 品红

(5)资料显示：KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI +O₂ +2H₂O=2I₂ + 4KOH。该小组同学取20 mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应（写离子方程式）造成的,请设计实验证明他们的猜想是否符合题意。

三、综合题（共3小题）

1、硫化碱法是工业上制备Na₂S₂O₃的方法之一，反应原理为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂（该反应△H＞0）。某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na₂S₂O₃·5H₂O流程如下。

(1)吸硫装置如图所示。

①装置B的作用是检验装置A中SO₂的吸收效率，B中试剂是，表明SO₂吸收效率低的实验现象是B中溶液。

②为了使SO₂尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是。（任写一条）

(2)假设本实验所用的Na₂CO₃含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO₃饱和溶液的pH＝10.2），限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO₃溶液、CaCl₂溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管

序号	实验操作	预期现象	结论
①	取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，。	有白色沉淀生成	样品含NaCl
②	另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，。	与白色沉淀生成，上层清液pH>10.2	样品含NaOH

(3)Na₂S₂O₃溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

第一步：准确称取a g KIO₃(相对分子质量：214)固体配成溶液，

第二步：加入过量KI固体和H₂SO₄溶液，滴加指示剂，

第三步：用Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为v mL。则c(Na₂S₂O₃)＝ mol·L^-1。（只列出算式，不作运算）

已知：IO₃^-+I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O 2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-。甲同学盛装Na₂S₂O₃溶液之前未润洗，这样测得的Na₂S₂O₃的浓度可能（填“无影响”、“偏低”或“偏高”)；乙同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na₂S₂O₃的浓度可能 (填“无影响”、“ 偏低”或“偏高”)。