四川省攀枝花市2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷_试卷库

四川省攀枝花市2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

年级：学科：化学类型：期末考试来源：91题库

一、单选题（共20小题）

1、下列有关甲烷的说法中，正确的是（）

A . 分子中的氢原子都处于同一平面 B . 能使溴的CCl₄溶液褪色 C . 能使酸性KMnO₄溶液褪色 D . 在光照条件下，甲烷与氯气发生取代反应

2、乙烯可通过石油裂解获得。下列有关乙烯的说法错误的是（）

A . 可以用作为水果的催熟剂 B . 不能使溴的CCl₄溶液褪色 C . 能使酸性KMnO₄溶液褪色 D . 在一定条件下，可自身加成形成聚乙烯

3、下列有关乙醇的叙述中，正确的是（）

A . 不溶于水 B . 不与金属钠反应 C . 不能使酸性KMnO₄溶液褪色 D . 在浓硫酸存在下加热，乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯和水

4、下列有关对苯性质的叙述中，错误的是（）

A . 能使酸性KMnO₄溶液褪色 B . 在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应生成环己烷 C . 在FeBr₃催化作用下，苯与液溴反应生成溴苯和溴化氢 D . 50~60℃时，在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸反应生成硝基苯和水

5、下列物质中，属于强电解质的是（）

A . CH₃COOH B . NH₄Cl C . NH₃·H₂O D . H₃BO₃（硼酸）

6、下列说法中，不正确的是（）

A . 催化剂能够改变化学反应途径 B . 升高温度增大了活化分子百分数 C . 具有较高能量的反应物分子称为活化分子 D . 对于有气体作为反应物的体系，增大压强能提高活化分子的浓度

7、已知：△G=△H－T△S，当△G＜0，反应能自发进行，△G＞0反应不能自发进行。下列说法中正确的是（）

A . 非自发反应在任何条件下都不能发生 B . 熵增加且放热的反应一定是自发反应 C . 自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 D . 凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应

8、下图是原电池示意图。当该电池工作时，下列描述不正确的是（）

A . 溶液由无色逐渐变为蓝色 B . 铜片表面有气泡 C . 电流计指针发生偏转 D . 锌是负极，其质量逐渐减小

9、下列有关实验的说法正确的是（）

A . 图A中测定锌粒与1 mol/L稀硫酸反应速率，只需测定注射器中收集氢气的体积 B . 图B装置中进行50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液测定中和热，使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1 mol水的热量 C . 图C酸碱中和滴定中，可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁以减小实验误差 D . 图D滴定管中读数为26.50mL

10、某密闭容器中的反应:3H₂(g) + N₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H<0，正反应速率随时间变化的情况如图所示，判断下列有关t₁时刻条件变化的说法可能正确的是（）

A . 其他条件不变，增大NH₃浓度的同时减小N₂浓度 B . 其他条件不变，再充入N₂和H₂ C . 其他条件不变，扩大容器的体积 D . 其他条件不变，降低反应温度

11、在0.1mol·L^-1NH₃·H₂O 溶液中有如下电离平衡：NH₃·H₂O $\text{[math]}$ NH₄⁺+OH^- 对于该平衡，下列叙述正确的是（）

A . 加入水时，平衡向逆反应方向移动 B . 加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动 C . 加入少量 0.1 mol·L^-1盐酸，溶液中c（H⁺）减小 D . 加入少量NH₄Cl固体，平衡向正反应方向移动

12、下列说法中错误的是（）

A . 为了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺ ，可在加热条件下加入NaOH溶液 B . 向K₂Cr₂O₇溶液中加入足量浓NaOH溶液，溶液由橙色变成黄色 C . 含有KI和H₂SO₄的混合溶液放置一段时间后，加入淀粉溶液，溶液变蓝 D . 盐碱地（含较多NaCl、Na₂CO₃）中加入适量的石膏（CaSO₄）可以降低土壤的碱性

13、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）

A . 相同浓度的两溶液中c(H⁺)相同 B . pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 C . 两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H⁺)均明显减小 D . 100 mL 0.1 mol/L的两种溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

14、盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是（）

A . m点所示的溶液呈酸性 B . n点所示的溶液中滴加酚酞溶液变红 C . p点所示的溶液中溶质为NaCl和NaOH D . 该图所对应的操作是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

15、一定温度下，向10 mL 0.40 mol/L H₂O₂溶液中加入适量FeCl₃溶液，不同时刻测得生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表所示。资料显示，反应分两步进行：

①2Fe³⁺+ H₂O₂ = 2Fe²⁺+ O₂↑+ 2H⁺ ， ② H₂O₂+ 2Fe²⁺+ 2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，

t / min	0	2	4	6
V(O₂) / mL	0	9.9	17.2	22.4

反应过程中能量变化如下图所示。

下列说法不正确的是（）

A . 0～6 min的平均反应速率：v(H₂O₂) = 3.33×10^-2 mol/( L·min) B . Fe³⁺的作用是增大过氧化氢的分解速率 C . 反应①是吸热反应、反应②是放热反应 D . 反应2H₂O₂(aq) = 2H₂O(l) + O₂(g)的△H > 0

16、在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L^－¹	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L^－¹	0.05	0.05	0.1

下列说法正确的是（）

A . 反应可表示为：X(g)＋Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g) B . 反应达到平衡时，X的转化率为60% C . 在此条件下，该反应的平衡常数为K=1600 D . 其他条件不变时，增大压强平衡发生移动，再达新平衡，平衡常数增大

17、在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu₂O分别进行催化分解水的实验：2 H₂O(g) $\text{[math]}$ 2 H₂(g) + O₂(g) ∆H>0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（mol/L）的变化结果如下：

序号	时间/min	0	10	20	30	40	60
①	温度T₁/ 1号Cu₂O	0.0500	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	温度T₁/ 2号Cu₂O	0.0500	0.0490	0.0483	0.0480	0.0480	0.0480
③	温度T₂/ 2号Cu₂O	0.0500	0.0480	0.0470	0.0470	0.0470	0.0470

下列说法不正确的是（）

A . 实验①前20 min的平均反应速率v(O₂) = 7×10ˉ⁵mol/( L·min) B . 实验①、②条件下的平衡常数相等，且小于实验③条件下的平衡常数 C . 2号Cu₂O的催化效率比1号Cu₂O的催化效率高 D . 实验时的温度T₂高于T₁

18、恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO₄(s)和CO(g)，发生反应：MgSO₄(s)＋CO(g) $\text{[math]}$ MgO(s)＋CO₂(g)＋SO₂(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	n(MgSO₄)/mol	n(CO)/mol	n(SO₂) / mol
0	2.0	2.0	0
2		0.8
4			1.2
6		1.2	2.8

下列说法正确的是（）

A . 0～2 min内的平均速率为υ (CO)＝0.6 mol/(L·min) B . 4 min后，平衡移动的原因可能是再向容器中加入了2.0 mol的SO₂ C . 若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应 D . 若其他条件不变，起始时容器中MgSO₄、CO均为1.0 mol，则平衡时n(SO₂)=0.6 mol

19、T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应: A(g)+B(g) $\text{[math]}$ C(s) △H<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是（）

A . T℃时，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ B . c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行 C . 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃ D . T℃时，直线cd上的点均为平衡状态

20、用0.1 mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol/L的HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入 NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . HX的电离平衡常数K_a约为1×10^-5 B . M点对应溶液中:c(HX)< c (X^-) C . P点对应溶液中: c(Cl^-)=0.05mol/L D . N点对应溶液中:c(Na⁺)＞c(X^-)＞c(OH^-) ＞c(H⁺)

二、填空题（共2小题）

1、写出下列反应的化学方程式。

(1)AlCl₃水解溶液呈酸性

(2)将TiCl₄加入热水中生成TiO₂.xH₂O

(3)向Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸

(4)在Mg(OH)₂悬浊液中加入NH₄Cl溶液，沉淀溶解

2、用NaOH标准溶液对某醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：

(1)实验用品有：0.2000 mol/L的NaOH溶液，醋酸溶液，蒸馏水；pH计，酸式滴定管，碱式滴定管，锥形瓶，烧杯，铁架台。还缺少的一种仪器是。

(2)为标定该醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3
消耗NaOH溶液的体积(mL)	20.05	20.00	19.95

该醋酸溶液的准确浓度为（保留小数点后四位），上述标定过程中，造成测定结果偏高的原因可能是。

A．未用标准液润洗碱式滴定管

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

三、综合题（共5小题）

1、CO₂的固定和利用对降低温室气体排放具有重要作用，CO₂加氢合成甲醇不仅可以有效缓解减排压力,而且还是CO₂综合利用的一条新途径。CO₂和H₂在催化剂作用下能发生反应:CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)。测得甲醇的理论产率与反应温度、压强的关系如图所示。

(1)下列措施能使CO₂的转化率提高的是_____。 (1)

A . 增大压强 B . 升高温度 C . 增大投料比 D . 加入更高效的催化剂

(2)在220℃、5.0MPa时，CO₂、H₂的转化率之比为。

(3)将温度从220℃降低至160℃，压强从5.0MPa减小至3.0MPa，化学反应速率将 (填“增大”“减小”或“不变”,下同),CO₂的转化率将。

(4)200℃时,将0.100 mol CO₂和0.275 mol H₂充入1 L密闭容器中,在催化剂作用下反应达到平衡。若CO₂的转化率为25%,则此温度下该反应的平衡常数K= 。

2、按要求回答下列问题：

(1)已知：氢气的燃烧热ΔH=-285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为。

(2)如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，此反应的热化学方程式为。

(3)已知：1 mol水蒸气变成液态水放热44 kJ，结合本题（1）、（2）信息，推知：4HCl(g)＋O₂(g)= 2Cl₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝ kJ/mol

3、常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	氨水浓度/mol·L^-1	盐酸浓度/mol·L^-1	混合溶液pH
①	0.1	0.1	pH＝5
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.1	pH＞7

请回答下列问题：

(1)①中所得混合溶液c(OH^-)＝ mol·L^-1。

(2)②中，c 0.2（填“>”“<”或“＝”）。

(3)③中所得混合溶液，各离子浓度由大到小的顺序是。

(4)①、③所用氨水中的 $\text{[math]}$ ：① ③（填“>”“<”或“＝”）。

4、为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验。

步骤1：向2 mL 0.005 mol/LAgNO₃溶液中加入2 mL 0.005 mol/LKSCN溶液，静置。	出现白色沉淀。
步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol/LFe(NO₃)₃溶液。	溶液变为红色。
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol/LAgNO₃溶液。	现象a ，且溶液红色变浅。
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol/LKI溶液。	出现黄色沉淀。

已知：25℃，K_sp(AgI，黄色)= 8.3×10‾¹⁷ ，K_sp (AgSCN，白色 )= 1.0×10‾¹²。

回答下列问题：

(1)步骤3中现象a是。

(2)用沉淀溶解平衡原理解释步骤4的实验现象。

(3)向50 mL 0.005 mol/L的AgNO₃溶液中加入150 mL0.005 mol/L的KSCN溶液，若混合后溶液体积为200mL，则溶液中Ag⁺的浓度约为 mol/L 。

5、温度为T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.08 mol PCl₅ ，反应PCl₅(g) $\text{[math]}$ PCl₃(g) + Cl₂(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t / s	0	50	150	250	350
n(PCl₃) / mol	0	0. 56	0. 75	0. 80	0. 80

回答下列问题：

(1)反应在前50 s 的平均速率v(PCl₃)= mol/( L·s) 。

(2)T℃时，起始时向容器中充入1. 2 mol PCl₅、0. 40 mol PCl₃ 和0. 20 mol Cl₂ ，反应达到平衡前v(正) （选填“>”、“=”或“ <”）v(逆) 。

(3)T℃时，若起始时向容器中充入6. 0 mol PCl₃ 和6. 0 mol Cl₂ ，达到平衡时，平衡混合气体中PCl₅的体积分数为多少？（写出解题过程）。

四、实验题（共1小题）

1、用氧化还原滴定法测定某种草酸晶体（H₂C₂O₄·X H₂O）中结晶水分子数的实验步骤如下：

①用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液；

②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化

③用浓度为0.1000 mol/L的KMnO₄标准溶液进行滴定，三次结果如下：

	第一次滴定	第二次滴定	第三次滴定
待测溶液体积(mL)	25.00	25.00	25.00
标准溶液体积(mL)	9.99	10.01	10.00

已知:H₂C₂O₄的相对分子质量为90。

回答下列问题：

(1)滴定时，KMnO₄标准溶液应该装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

(2)H₂C₂O₄在溶液中与KMnO₄溶液反应的化学方程式是

(3)到达滴定终点的标志是。

(4)根据上述数据计算X= 。

(5)误差分析(填：偏高、偏低、无影响)：

①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值；

②若滴定管水洗后直接加入KMnO₄标准溶液，则X值。