四川省广安市2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷
年级： 学科：化学 类型：期末考试 来源：91题库
一、单选题（共18小题）
1、下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )
A . 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B . 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
C . 最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大
D . 对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大
2、一定温度下，反应 N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（ ）
A . 缩小体积使压强增大
B . 恒容，充入N2
C . 恒容，充入He
D . 恒压，充入He
3、准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是（ ）
A . 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B . 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C . 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D . 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
4、我们现在所使用的能源分为“一次能源”和“二次能源”。根据能源的分类，下列全部属于“一次能源”的是（ ）
A . 天然气 蒸汽 风力
B . 石油 流水 天然铀矿
C . 原煤 核能 电力
D . 焦炭 酒精 潮汐能
5、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）
A . Mg2+ 1s22s22p6
B . F 1s22s22p5
C . Ar 1s22s22p63s23p6
D . Cr 1s22s22p63s23p63d44s2
6、室温下，柠檬水溶液的pH 是3，则其中由水电离出的c(H+)是（ ）
A . 1×10-11 mol·L-1
B . 1×10-3 mol·L-1
C . 1×10-7mol·L-1
D . 0.1 mol·L-1
7、图中烧杯中盛的是天然水，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是（ ）
A . ⑤＞②＞①＞③＞④
B . ⑤＞②＞③＞④＞①
C . ④＞③＞②＞①＞⑤
D . ④＞③＞⑤＞②＞①
8、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+ ， 可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂不能是（ ）
A . MgO
B . Mg(OH)2
C . NH3.H2O
D . MgCO3
9、如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有关说法错误的是（ ）
A . 若金属片A是正极，则该金属片上会产生H2
B . 水果电池的化学能转化为电能
C . 此水果发电的原理是电磁感应
D . 金属片A、B可以一个是铜片，另一个是铁片
10、下列说法中正确的是（ ）
A . 饱和石灰水中加入一定量生石灰，溶液温度明显升高，pH增大
B . AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) 
Ag+(aq)+Cl- (aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度减小
C . AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变为黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
D . Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)
Ag+(aq)+Cl- (aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度减小
C . AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变为黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
D . Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)
11、在一密闭容器中，当反应aA(g) 
bB(g)+cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度为原来的55%，则（ ）
bB(g)+cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度为原来的55%，则（ ）
A . 平衡向正反应方向移动
B . a＞b+c
C . 物质B的质量分数增大
D . 以上判断都错误
12、环保、安全的铝空气电池的工作原理如图所示，下列有关叙述错误的是( )
A . NaCl的作用是增强溶液的导电性
B . 正极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－
C . 电池工作过程中，电解质溶液的pH不断增大
D . 用该电池做电源电解KI溶液制取1 mol KIO3 ， 消耗铝电极的质量为54 g
13、在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再变化时，能说明I2(g)+H2(g) 
2HI（g）达到平衡状态的是（ ）
2HI（g）达到平衡状态的是（ ）
A . 混合气体的颜色
B . 容器内压强
C . 混合气体的平均相对分子质量
D . 混合气体的密度
14、现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
A . ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B . ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)＞c(OH-)
C . V1L④和V2L②混合，若混合后溶液pH=7，则V1=V2
D . 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞③＞④
15、已知：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1。相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。
CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1。相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：
容器 编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达平衡过程体系的能量变化 | |||
CO | H2O | CO2 | H2O | ||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出热量：32.8 kJ |
② | 0 | 0 | 1 | 4 | 热量变化：Q |
下列说法中，不正确的是( )
A . 容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%
B . 容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率
C . 容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率
D . 平衡时，两容器中CO2的浓度相等
16、浓度均为0.1mol·L-1，体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 
的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A . 相同温度下，电离常数K（HX）：a＞b
B . HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
C . 常温下，由水电离出的c（H+）•c（OH-）：a＜b
D . lg 
=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），则 
减小
=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），则 减小
17、汽车净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g) 
2CO2(g)+N2(g) △H＜0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（ ）
2CO2(g)+N2(g) △H＜0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
18、500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=0.6mol·L-1 ， 用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（ ）
A . 上述电解过程中共转移0.2mol电子
B . 原混合溶液中c(K+)为0.2mol·L-1
C . 电解得到的Cu的物质的量为0.05mol
D . 电解后溶液中c(H+)为0.2mol·L-1
二、综合题（共4小题）
1、向一容积不变的密闭容器中充入一定量A(g)和B，发生反应：xA(g) +2B(s) 
yC(g) △H<0.在一定条件下，容器中A、C 的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
yC(g) △H<0.在一定条件下，容器中A、C 的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
请回答下列问题
(1)根据图示可确定x：y= 。
(2)0 -10min容器内压强 （填“变大”、“ 不变”或“变小”）
(3)推测第10min引起曲线变化的反应条件可能是 （填编号，下同）；第16min引起曲线变化的反应条件可能是 。
①减压 ② 增大A的浓度 ③增大C的量 ④升温 ⑤ 降温⑥ 加催化剂
(4)若平衡1的平衡常数为K1 ， 平衡II的平衡常数为K2 ， 则K1 （填“＞”“=”或“＜”）K2
2、某实验小组同学利用下图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。
(1)甲池为装置 (填“原电池”或“电解池”)。
(2)甲池反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差28g，导线中通过 mol电子。
(3)实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3-的浓度 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)其他条件不变，若用U形铜棒代替“盐桥”，工作一段时间后取出铜棒称量，质量 (填“变大”、“变小”或“不变”)。若乙池中的某盐溶液是足量AgNO3溶液，则乙池中左侧Pt电极反应式为 ，工作一段时间后，若要使乙池溶液恢复原来浓度，可向溶液中加入 (填化学式)。
3、某探究性学习实验小组做了如下实验：
实验一：利用H2C2O4 溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：
实验序号 | 试验温度/K | 溶液颜色褪至无色时所需时间/s | |||||
KMnO4溶液（含硫酸） | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 5 | 0.1 | 3 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 5 | t1 |
(1)通过实验A、B，可探究出 (填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中V1= ，T1= ；通过实验 可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(2)若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是 ；利用实验B 中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)= 。
(3)实验二：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。
实验步骤：
（a）检查装置的气密性后，添加药品；
（b）反应开始后，每隔1min 记录一次生成H2的体积；
（c）将所记录的数据转化为曲线图(上图乙)。
根据反应的图像(图乙)分析：0-lmin盐酸与镁反应比1-2min反应快的原因： 。
(4)对照实验：用20mL 水代替酸进行实验。
实验现象： 当水滴入锥形瓶中，注射器的活塞 (填“会”或“不会”)向右移动。
问题分析：针对上述现象，上图中气体发生装置是否合理： (填“合理”或“不合理”)若合理，则忽略下问；若不合理，请改进上述装置使其变成合理的装置图： (用必要的文字或装置图进行回答)。
4、软锰矿的主要成分是MnO2 ， 还含有少量(Hg2+等)重金属化合物杂质。黄铁矿的主要成分是FeS2 ， 还含有SiO2和Al2O3等杂质。工业上采用同槽硫酸酸溶等工艺制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下：( 已知： Ksp[Al(OH) 3]=1 3×10-33 ， Ksp[Fe(OH) 3]=5.3×10-38 ， 金属离子的浓度小于1×10-6视为沉淀完全。)
(1)为了提高锰元素的浸出率，在“浸取”时可采取的措施有：
①适当升高温度，②搅拌，③ 等。
(2)流程“氧化”中加入MnO2与Fe2+发生反应的离子方程式为 。
(3)“滤渣2”中主要成分的化学式为 。
(4)流程“除重金属”时使用（NH4）2S而不使用Na2S的原因是 。
(5)流程“50℃碳化”得到碳酸锰，该反应的化学方程式为 。
(6)生成的碳酸锰产品需经充分洗涤，检验产品完全洗净的方法是 。