江苏省宿迁市2017—2018学年度高二上学期化学期末考试试卷_试卷库

江苏省宿迁市2017—2018学年度高二上学期化学期末考试试卷

年级：学科：化学类型：期末考试来源：91题库

一、单选题（共23小题）

1、下列实验操作中，不能用于物质分离的是（　　）

A .

B .

C .

D .

2、1920年参与建设亚洲第一座纯碱厂——永利制碱厂，为我国纯碱工业发展做出杰出贡献的化学家是（）

A . 屠呦呦 B . 侯德榜 C . 张青莲 D . 徐光宪

3、亚硝酸钠（NaNO₂）可作为建筑工业的防冻剂，它属于（）

A . 酸 B . 碱 C . 盐 D . 氧化物

4、中国科学家首次实现了两个异核原子的量子纠缠，该实验中用到了 $\text{[math]}$ ，下列关于 $\text{[math]}$ 的说法正确的是（）

A . 质子数为87 B . 核外电子数为37 C . 中子数为37 D . 质量数为50

5、下列过程为物理变化的是（）

A . 氨气液化 B . 粮食酿酒 C . 金属锈蚀 D . 石油裂化

6、下列反应能量变化与右图一致的是（）

A . 金属钠与水的反应 B . 盐酸与氢氧化钠的反应 C . 铝与氧化铁的铝热反应 D . 电解水制H₂和O₂

7、化学与生活密切相关。下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（）

A . 小苏打— NaHCO₃ B . 铁红— Fe₃O₄ C . 熟石灰— CaO D . 明矾— CuSO₄·5H₂O

8、下列气体可用如图所示方法收集的是（）

A . NO B . SO₂ C . Cl₂ D . H₂

9、下列化学用语表示正确的是（）

A . 氨气分子的电子式：

B . 乙酸分子的结构式：

C . Mg的原子结构示意图：

D . 硫酸铁的电离方程式：Fe₂(SO₄)₃=2Fe²^＋＋3SO $\text{[math]}$

10、下列物质中含有离子键的是（）

A . Cl₂ B . Na₂O₂ C . CO₂ D . NH₃

11、下列说法正确的是（）

A . 常温常压下，1mol CH₄的体积是22.4L B . 1molFe在氯气中完全燃烧失去电子数为2N_A C . 用激光笔照射可鉴别Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液 D . 用焰色反应可鉴别NaCl和Na₂CO₃

12、已知某溶液中存在H^＋、Ba²^＋、Cl^-三种离子，其中还可能大量存在的离子是（）

A . NO₃^- B . CO₃^2- C . SO₄^2- D . Ag⁺

13、工业上常用浓氨水检查氯气管道是否泄漏，发生反应为：8NH₃+ 3Cl₂= N₂+ 6NH₄Cl，该反应属于（）

A . 化合反应 B . 分解反应 C . 置换反应 D . 复分解反应

14、下列关于甲烷、乙烯和苯的说法正确的是（）

A . 乙烯和苯均能在空气中燃烧 B . 甲烷和乙烯都能使溴水褪色 C . 甲烷和乙烯互为同分异构体 D . 乙烯和苯分子中均含碳碳双键

15、下列离子方程式正确的是（）

A . 稀醋酸与碳酸钠反应：CO $\text{[math]}$ ＋2H⁺= CO₂↑＋H₂O B . FeCl₂溶液中通入Cl₂：Fe²⁺ + Cl₂ = Fe³⁺ + 2Cl^― C . 铜片与稀HNO₃反应：Cu＋2H⁺= Cu²⁺＋H₂↑ D . 用NaOH溶液吸收多余Cl₂：Cl₂＋2OH^－= Cl^－＋ClO^－＋H₂O

16、疏松的糕点、饼干、面包等在制作过程中都使用了疏松剂。疏松剂受热分解，产生的气体使食品酥脆、松软。下列物质可作为食品制作过程中使用的疏松剂的是（）

A . NaCl B . Na₂CO₃ C . NaHCO₃ D . NaOH

17、二氧化氯是一种安全、高效的消毒剂，实验室制取二氧化氯的化学方程式如下：2NaClO₃+ Na₂SO₃+ H₂SO₄ $\text{[math]}$ 2ClO₂↑+ 2Na₂SO₄+ H₂O。下列有关该反应说法正确的是（）

A . NaClO₃是还原剂 B . Na₂SO₃被氧化 C . NaClO₃失去电子 D . H₂SO₄发生还原反应

18、下列有关离子检验的说法正确的是（）

A . 加入稀盐酸产生无色气体，气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一定含有CO₃^2- B . 加入稀盐酸无明显现象，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，原溶液中一定含有Cl^- C . 加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有SO₄^2- D . 加入KSCN溶液，呈现血红色，原溶液中一定含有Fe³⁺

19、一定条件下将0.2mol N₂和 0.3mol H₂置于密闭容器中发生如下反应： $\text{[math]}$ 。下列关于该反应说法正确的是（）

A . 充分反应后H₂无剩余 B . 升高温度使反应速率增大 C . 增大压强使反应速率减小 D . 使用催化剂对反应速率没有影响

20、一种用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法错误的是（）

A . 电极a为电池负极 B . 电极b上发生还原反应 C . 该装置将化学能转化为电能 D . 电子由b极经外电路流向a极

21、下列属于取代反应的是（）

A .

B . CH₂＝CH₂＋HCl $\text{[math]}$ CH₃CH₂Cl C . CH₄ ＋2O₂ $\text{[math]}$ CO₂＋2H₂O D . 2CH₃CH₂OH＋O₂ $\text{[math]}$ 2CH₃CHO＋2H₂O

22、X、Y、Z、W是短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Y原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍， W与Y同主族。下列说法正确的是（）

A . X形成的单质只有一种 B . 原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y) ＞r(X ) C . 常温下，Z单质可溶于W的最高价氧化物的水化物的浓溶液中 D . Y简单气态氢化物的热稳定性比W的强

23、铁、铜混合粉末17.6 g加入到800mL 1.0mol/L的 FeCl₃溶液中，充分反应后，所得溶液中Fe²⁺和Cu²⁺物质的量浓度之比为8∶1。下列有关说法正确的是（）

A . 混合粉末中铁与铜的物质的量之比是1∶2 B . 反应后的溶液最多还可以溶解铁粉5.6g C . 反应后所得溶液中c(Fe²⁺)=1.0mol/L (假设反应前后溶液体积无变化) D . 向反应后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是1.6 L

二、综合题（共3小题）

1、

(1)2017年，宿迁市成功创建为全国文明卫生城市，城市生态环境明显改善。

①下列做法不利于改善空气质量的是。

a．工厂通过静电除尘减少悬浮颗粒物排放

b．以新能源公交车代替燃油公交车

c．夜间排放工业废气

② 公共场所安装直饮水设备，方便市民饮用。直饮水需要经过活性炭处理、超滤膜过滤、紫外灯照射等处理过程。其中活性炭作为。

a. 混凝剂 b. 吸附剂 c.杀菌、消毒剂

③ 宿迁40余处“落叶景观带”成为扮靓城市的秋冬美景，为保护落叶景观带设置的“严禁烟火”标志是。

a b c

(2)红薯含有丰富的淀粉、膳食纤维、胡萝卜素、维生素A、B、C、E以及钾、铁、钙等多种营养成分，是一种营养均衡的保健食品。

① 红薯中含有的可有效改善牙龈出血。

a．维生素A b．维生素B c．维生素C

② 以上成分中，（填元素符号）为人体必需的微量元素。

③ 红薯中含有丰富的淀粉，其在人体内完全水解的最终产物是（填化学式）。实验室检验该水解产物所用的试剂是。

④ 红薯不宜过多食用，否则会产生较多胃酸。双羟基铝碳酸钠[NaAl(OH)₂CO₃]是一种常用的抗酸药，它和胃酸反应的化学方程式为：。

(3)2017年，世界最长的跨海大桥——港珠澳跨海大桥正式通车。建造大桥使用了大量钢材、水泥、玻璃、光导纤维、橡胶等材料。

① 工业上生产水泥、玻璃都用到的原料是。

② 深埋在海水中的钢管桩易发生腐蚀，下列保护钢管桩的措施不合理的是。

a．使用抗腐蚀性强的合金钢

b．在钢材表面喷涂防腐涂料

c．钢管桩附着铜以增强抗腐蚀性

③ 港珠澳大桥工程使用了大量密封橡胶衬垫。为使橡胶性能更好，天然橡胶需经过处理以增强其机械性能。

④ 光导纤维是由高纯度SiO₂于2000℃下拉制而成，工业上常用SiCl₄与O₂在高温条件下通过置换反应制得SiO₂ ，该反应的化学方程式为：。

2、

(1)根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。

① 下列化合物中能发生消去反应的是 (填字母)。

a．CH₃OH b．CH₃CH₂Cl c．HC≡CH

② 下列化合物中，常温下能被空气氧化的是 (填字母)。

③ 下列化合物中，能发生水解反应的是 (填字母)。

a．H₂C=CH₂b．CH₃COOCH₂CH₃c．CH₃CH₂OH

(2)甲苯(

)是一种重要的有机化工原料。

① 甲苯分子中一定共平面的碳原子有个。

② 甲苯苯环上的一溴代物有种，请写出其中一种的名称：。

③ 除去甲苯中混有的少量苯酚，可选用的试剂是，写出该反应的化学方程式：。

(3)化合物C是一种医药中间体，可通过下列方法合成：

① A中含氧官能团的名称为和。

② B的结构简式为。

③ B→C的反应类型为。

④ C的同分异构体D能发生银镜反应，能与FeCl₃溶液发生显色反应。且1 mol D最多能与2 mol NaOH反应。D分子中有4种不同化学环境的氢，请写出D的一种结构简式。

3、碳酸锰（MnCO₃）是一种高性能磁性材料。以软锰矿粉(主要含MnO₂,还含有少量的Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质)为原料制取MnCO₃的流程如下：

已知：“沉锰”反应为：Mn²⁺ + 2HCO $\text{[math]}$ = MnCO₃↓+ H₂O + CO₂↑

(1)“酸浸”时发生的主要反应为：2Fe²⁺+ MnO₂+ 4H⁺=2Fe³⁺+ Mn²⁺+ 2H₂O。除此以外，还发生的反应离子方程式为。（任写一个）

(2)“沉锰”工序中，实验测得MnCO₃的产率与溶液pH、反应时间t的关系如图所示。反应要控制pH在7左右的理由是。（答两点）

(3)“过滤Ⅱ”所得滤液中溶质的主要成分是。

(4)为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.800g软锰矿样品，加入4.020 g草酸钠(Na₂C₂O₄)固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应后冷却，过量的Na₂C₂O₄用0.2000 mol/L高锰酸钾溶液进行滴定，当滴入30.00mL溶液时恰好完全反应。已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下均能将草酸钠(Na₂C₂O₄)氧化：MnO₂ + C₂O $\text{[math]}$ + 4H⁺ $\text{[math]}$ Mn²⁺ + 2CO₂↑+ 2H₂O，MnO₄^－+ C₂O $\text{[math]}$ + H⁺- Mn²⁺+ CO₂↑+ H₂O （未配平）。求该软锰矿中二氧化锰的质量分数(写出计算过程)。

三、推断题（共1小题）

1、有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。A的摩尔质量为80g/mol， B、D、H、J均为气体，B能使湿润的红色石蕊试液变蓝，D在空气中含量最多，H是一种无色、刺激性气味气体，C是一种紫红色金属单质， I是一种淡黄色固体。E是最常见的一种无色液体。

(1)A的化学式为。

(2)固体K的电子式为。

(3)反应②的化学方程式：。

(4)反应③的离子方程式：。