人教版化学高二选修4第二章第三节化学平衡同步练习
年级：高二 学科：化学 类型：同步测试 来源：91题库
一、选择题（共20小题）
1、汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（ ）
A . 温度T下，该反应的平衡常数 
B . 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C . 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D . 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0
B . 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C . 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D . 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0
2、反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A . 减小容器体积，平衡向右移动
B . 加入催化剂，Z的产率增大
C . 增大c（X），X的转化率增大
D . 降低温度，Y的转化率增大
3、一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H2⇌2NH3（正反应是放热反应）．下列有关说法正确的是（ ）
A . 降低温度可以加快反应速率
B . 达到化学反应限度时，生成2molNH3
C . 向容器中再加入N2 ， 可以加快反应速率
D . 1mol N2和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量
4、2SO2+O2⇌2SO3△H＜0是工业上接触法制硫酸的重要反应．下列关于该反应的说法不正确的是（ ）
A . 增加O2的浓度提高SO2的转化率
B . 利用该反应放出的热量对SO2、O2预热
C . 降低温度能加快反应的速率
D . 即使增大压强也不能使SO2全部转化为SO3
5、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），此反应达到平衡的标志是（ ）
A . 容器内气体密度不随时间变化
B . v（X）：v（Y）=1：2
C . 容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化
D . 单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
6、一定温度下，在容积不变的密闭容器中，反应I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）达到平衡的标志是（ ）
A . 单位时间内生成n mol I2的同时生成n mol H2
B . 容器中气体的压强不再改变
C . I2、H2、HI的分子数之比为1：1：2
D . 单位时间内断裂n mol H﹣H键的同时断裂2n mol H﹣I键
7、在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）达到平衡的标志是（ ）
A . 气体总质量保持不变
B . X Y Z的浓度都相等
C . X Y Z的浓度不再发生变化
D . X Y Z的分子数之比为1：3：2
8、在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2 ， 发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）；△H＜0．达平衡后再向容器中充入amol NO2 ， 再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（ ）
A . 相对平均分子质量增大
B . NO2的转化率提高
C . NO2的质量分数增大
D . 反应放出的总热量大于原来的2倍
9、在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图．下列说法正确的是（ ）
A . 0～t2时，v正＞v逆
B . Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ＞Ⅱ
C . t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C
D . Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I＜Ⅱ
10、t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是（ ）
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol•L﹣1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
2min末浓度/mol•L﹣1 | 0.08 | a | b |
平衡浓度/mol•L﹣1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A . 平衡时，X的转化率为20%
B . t℃时，该反应的平衡常数为40
C . 增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
D . 前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03mol•L﹣1•min﹣1
11、在1.0L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X（g）⇌Y（g）+Z（g）△H＜0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析正确的是（ ）
A . 从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）= 
mol/（L•min）
B . 该温度下此反应的平衡常数K=0.32
C . 欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量
D . 其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大
mol/（L•min）
B . 该温度下此反应的平衡常数K=0.32
C . 欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量
D . 其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大
12、700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：
反应时间/min | n（CO）/mol | n（H2O）/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列说法正确的是（ ）
A . 反应在t1 min内的平均速率为v（H2）= 
mol•L﹣1•min﹣1
B . 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n（CO2）=0.30 mol
C . 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
D . 温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
mol•L﹣1•min﹣1
B . 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n（CO2）=0.30 mol
C . 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
D . 温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
13、某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为Tl和T2时，B的体积百分含量与时间关系如图Ⅱ所示．则下列结论正确的是（ ）
A . 该反应的热化学方程式为：A（g ）+3B（g） ⇌2C（g）；△H＞0
B . 达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
C . 达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动
D . 若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率减小
14、一定温度下，1molX和nmol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反成：X（g）+Y（g） ⇌ 2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2amolZ．下列说法正确的是（ ）
A . 将容器压缩时，正逆反应速率均不变
B . 5 min内平均反应速率v（X）=0.2amol/（L•min）
C . 向平衡后的体系中加入1molM（s），平衡向逆反应方向移动
D . 当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
15、向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同．已知t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法错误的是（ ）
A . 若t1=15s，生成物C在 t0～t1时间段的平均反应速率为0.004 mol•L﹣1•s﹣1
B . t4～t5阶段改变的条件为减小压强，t5～t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度
C . B的起始物质的量为0.02 mol
D . 该化学反应的表达式为：3A（g） 
B（g）+2C（g）
B（g）+2C（g）
16、可逆反应aA（g）+bB（s） ⇌ cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是（ ）
A . 升高温度，平衡向正反应方向移动
B . 使用催化剂，C的物质的量分数增加
C . 化学方程式系数a＜c+d
D . 根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向
17、在恒容密闭容器中通入一定量的X气体与Y气体并发生反应：2X（g）+Y（g） ⇌ 2Z（g），测得在温度T1、T2下X的物质的量浓度c（x）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A . 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B . T2下，在0〜t1时间内，υ（Y）= 
mol/（L•min）
C . M点的平衡常数比W点的平衡常数小
D . M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大
mol/（L•min）
C . M点的平衡常数比W点的平衡常数小
D . M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大
18、温度为T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5 ， 反应PCl5（g） ⇌ PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（ ）
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n（PCl3）/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A . 反应在前50 s的平均速率为v（PCl3）=0.0032mol•L﹣1•s﹣1
B . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol•L﹣1 ， 则反应的△H＜0
C . 相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2 ， 达到平衡前v（正）＞v（逆）
D . 相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl5、2.0molCl2 ， 达到平衡时，PCl5的转化率大于20%
19、已知反应①：CO（g）+CuO（s） ⇌ CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO（s） ⇌ Cu（s）+H2O（g）在相同的温度下的平衡常数分别为K1和K2 ， 该温度下反应③：CO（g）+H2O（g） ⇌ CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是（ ）
A . 反应①的平衡常数 
B . 反应③的平衡常数K= 
C . 对于反应③，恒容时，温度升高，H2 的浓度减小，则该反应的焓变为正值
D . 对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2 的浓度一定减小
B . 反应③的平衡常数K=
C . 对于反应③，恒容时，温度升高，H2 的浓度减小，则该反应的焓变为正值
D . 对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2 的浓度一定减小
20、对于可逆反应：2M（g）+N（g） = 2P（g）△H＜0，下列各图中正确的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
二、非选择题（共5小题）
1、煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．已知：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
试回答下列问题
(1)上述正向反应是 反应 （填“放热”或“吸热”）
(2)要使上述反应的逆反应速率增大且平衡正反应方向移动，下列措施不可行的有（ ） (2)
A . 加入催化剂
B . 增大CO的物质的量以提高体系的压强
C . 降低温度
D . 减小H2的浓度
(3)向某密闭容器中充入2molCO和4molH2O（g），发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g），当反应达平衡时，CO的体积分数为X，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数不等于X的有（ ） (3)
A . 1molCO（g）+4molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）
B . 2molCO（g）+2molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）
C . 1molCO（g）+3molH2O+0.8molCO2（g）+0.8molH2（g）
D . 1molCO（g）+3molH2O+1molCO2（g）+1molH2（g）
(4)若反应在800℃时进行，设起始CO和H2O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO的转化率为y，则y随x变化的函数关系式为y=
(5)在VL密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2845KJ（已知CO燃烧热为283KJ/mol，H2燃烧热为286KJ/mol），则T℃平衡常数K= ， T=
K
（0℃时T=273K）
2、合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破．
已知：25℃时，合成氨反应的热化学为：N2（g）+3H2（g）⇌NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol
请回答下列问题：
(1)保持容器温度不变，缩小容器体积，化学反应速率 （填“增大”或“减小”）；
(2)25℃时，取一定量的 N2和H2置于2L的密闭容器中在催化剂存在下进行反应达到平衡，若增大N2的浓度，则H2的转化率 （填“增大”或“减小”）；若反应达到平衡时放出的热量是92.4kJ，则生成的NH3为 mol
(3)一定条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是（ ） (3)
A . N2、H2、NH3的浓度相等
B . 容器内压强不再变化
C . 单位时间内消耗amol N2 ， 同时生成2amol NH3 ．
3、已知2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H=﹣a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为w mol/L，放出热量为b kJ．
(1)下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1 T2（填“＞”“=”或“＜”）．
T/K | T1 | T2 | T3 |
K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，C的浓度 （填“＞”、“=”或“＜”）w mol/L，a、b、c之间满足何种关系 （用代数式表示）．
(2)在相同条件下要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是（ ）
A . 4mol A和2mol B
B . 4mol A、2mol B和2mol C
C . 4mol A和4mol B
D . 6mol A和4mol B
(3)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（ ） (3)
A . 及时分离出C气体
B . 适当升高温度
C . 增大B的浓度
D . 选择高效催化剂
(4)若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A和1mol B，500℃时充分反应达平衡后，放出热量为d kJ，则d b（填“＞”“=”或“＜”）．
(5)在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3mol A和2mol B及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体压强为起始时的90%．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4mol A、3mol B和2mol C，则平衡时A的百分含量 （填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”）．
4、某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，则
(1)①反应的化学方程式为 ；
②0～10s内，用Z表示的化学反应速率 ；
③X的转化率为 ；
(2)已知I2（g）为紫红色，在恒容容器中，可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）达到平衡的标志是（ ） (2)
A . 混合气体密度恒定不变
B . 混合气体的颜色不再改变
C . H2、I2、HI的浓度相等
D . 混合气体的压强不再改变．
5、已知反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），△H＜0，在850℃，K=1，
(1)若升高到950℃，达到平衡时K 1（填“大于”、“小于”或“等于”）
(2)在850℃，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1molCO、3molH2O、1molCO2和xmol的H2：
①当x=5时，上述平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向进行
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x的取值为
③当x=5mol和x=6mol，上述反应达到平衡后，H2的体积分数分别为a%和b%，则a% b%（填“大于”、“小于”或“等于”）．