高中必修一化学结业考试模拟题_试卷库

高中必修一化学结业考试模拟题

年级：学科：化学类型：期末考试来源：91题库

一、单选题（共10小题）

1、当溶液中XO₄²^－和SO₃²^－的离子数目之比为1∶2时，恰好完全反应，则X元素在还原产物中的化合价为（）

A . +1 B . +2 C . +3 D . +4

2、固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中恰好完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（）

A . 单质A与B的摩尔质量之比是1∶4 B . 反应前后的气体质量之比一定是1∶4 C . 生成物C中，A的质量分数为50% D . 生成物C中A，B两元素的原子个数比为3∶1

3、某无色溶液中只可能含有K^＋、Ag^＋、Ba²^＋、Cu²^＋、Cl^－、OH^－、CO

、SO

中的一种或几种，对其进行如下实验操作：（）

⑴取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；

⑵另取少量溶液，加入足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀；

⑶向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；

⑷将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。

下列对该溶液的说法正确的是

A . 一定含有OH^－、CO

、SO

、Cl^－ B . 可能含有K^＋、Cl^－ C . 一定不含有Ag^＋、Ba²^＋、Cu²^＋ D . 无法判断

4、下列关于电解质电离的叙述中正确的是（）

A . CaCO₃在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO₃是弱电解质 B . CaCO₃在水中溶解度很小，但溶解的CaCO₃全部电离，所以CaCO₃是强电解质 C . 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D . 水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质

5、下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为（）

	纯净物	混合物	电解质	非电解质
A.	纯盐酸	水煤气	硫酸	干冰
B.	蒸馏水	蔗糖溶液	氧化铝	二氧化硫
C.	胆矾	氢氧化铁胶体	铁	碳酸钙
D.	水银	澄清石灰水	氯化铜	碳酸钠

A . A B . B C . C D . D

6、下列物质中导电性最差的是（）

A . 0.6 mol·L⁻¹的硫酸 B . 0.1 mol·L⁻¹的盐酸 C . 熔融的NaCl D . 硝酸钾晶体

7、下列关于能源的说法不正确的是(　　)

A . 物质的化学能可在不同条件下转变成热能、电能为人类所使用 B . 太阳能能直接转化为化学能 C . 全面推广利用氢能，禁止在任何条件下利用任何化石燃料 D . 在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题

8、下列各组物质相互反应后，没有碱生成的是（）

A . Na₂O₂溶于水 B . 红热的铁和水蒸气 C . 金属钠投入水中 D . Na₂O投入水中

9、关于钠的叙述中，正确的是（）

A . 钠是银白色金属，硬度很大 B . 将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠 C . 金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D . 金属钠的熔点很高

10、金属钛有“生物金属”之称。下列有关 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的说法正确的是(　　)

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 原子中均含有22个中子 B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在周期表中位置相同，都在第4纵行 C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物理性质相同 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为同一核素

二、填空题（共2小题）

1、久置的Ba（OH）₂溶液由于吸收空气中二氧化碳而变得浑浊，要想得到澄清的溶液，可以通过来完成．（填物质分离提纯的一种方法）

2、现有下列10种物质：①H₂O ②空气 ③铝 ④CaO ⑤H₂SO₄⑥Ca（OH）₂⑦CuSO₄•5H₂O ⑧碘酒 ⑨C₂H₅OH ⑩NaHCO₃ ⑪碳酸钡⑫氨气 ⑬甲烷⑭稀硝酸，用序号填空：

属于混合物的是；属于氧化物的是；属于酸的是；属于碱的是；属于盐的是；属于有机物的是；可以导电的有．

三、实验探究题（共4小题）

1、硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质．实验步骤如下：

请回答下列问题：

(1)步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则该溶液中含有（填离子符号），检验滤液中还存在Fe²⁺的方法为（注明试剂、现象）．

(2)步骤②加入过量H₂O₂的目的是．

(3)步骤③中反应的离子方程式为

(4)步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、、灼烧、、称量．

(5)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为 g．

2、硝酸在反应中的动态变化：往铜片中加入浓硝酸，回答下列问题：

(1)开始阶段实验现象为：，反应的化学方程式为：

(2)若铜有剩余，则临近结束时的反应方程式为：

(3)当反应结束后，若通过分液漏斗向烧瓶内再加入稀硫酸，又可继续反应，产生无色无味的气体，此时的离子方程式可表示为：．

3、某探究小组在实验室中用铝土矿（主要成分为Al₂O₃ ，还含有Fe₂O₃、SiO₂）提取氧化铝．回答下列问题：

(1)在实验中需用1mol•L^﹣¹的NaOH溶液480mL，配制该溶液已有下列仪器：托盘天平（砝码）、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器．在灼烧操作中用到下列仪器中的一种，其名称是

(2)写出步骤①中发生反应的离子方程式．

(3)操作③中的洗涤操作如何进行？

(4)甲同学在实验室中用如图装置制备CO₂气体，并通入滤液B中制备Al（OH）₃时，结果没有产生预期现象．

乙同学分析认为：甲同学通入CO₂的量不足是导致实验失败的原因之一，你认为乙的分析是否合理？．若合理，请用离子方程式解释其原因（若你认为不合理，该空不作答）．

丙同学分析认为：甲同学通入的CO₂中含有HCl气体，也是导致实验失败的原因，在实验中增加某装置可解决这个问题．请帮助丙同学画出该装置图，并注明试剂名称．

4、硫酸钠与工农业生产、生活紧密相关，工业硫酸钠大多采用侯氏制碱法制取．

(1)Ⅰ．实验室欲模拟侯氏制碱法来制备纯碱Na₂CO₃ ，需要的CO₂气体用下图中的装置A来制备．优点是可随用随停．如图中的装置B、C、D中与A具有相同工作原理也可制备CO₂气体的是（填写字母）．

Ⅱ．制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na₂CO₃的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案．请回答下列有关问题：

方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCL₂溶液，将所得沉淀（填操作名称）、洗涤、烘干、称量、计算、洗涤沉淀的具体操作是

方案二：把一定量的样品与足量硫酸反应后，用如图1所示装置测定产生CO₂的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液最好采用．如图装置中实验仪器a的名称是．

(2)方案三：利用如图2所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．实验步骤如下：

①按图连接装置，并检查气密性；

②准备称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为33.4g；

③准备称得6g纯碱样品放入容器b中；

④打开分液漏斗a的胶塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为35.6g．

1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果（填“偏大”或“偏小”）．

2）装置A中试剂X应选用．

3）E装置的作用是．

4）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na₂CO₃的质量百分数为

（结果保留一位小数）．

四、综合题（共3小题）

1、电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。

①把FeO、Fe₂O₃先溶于足量的稀盐酸中、再通入适量的氯气则可制取FeCl₃溶液。FeO、Fe₂O₃溶于足量的稀盐酸中，在上述溶液中通入适量的氯气时发生的反应的离子方程式为。若要检验溶液中Fe³⁺存在应选用的试剂是。

②写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的化学方程式，当转移电子数为6.02×10²⁴时，被氧化的物质的质量为

2、用 $\text{[math]}$ 表示原子：

(1)中性原子的中子数N＝。

(2)^AXⁿ^＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝。

(3)^AXⁿ^－共有x个电子，则该阴离子的中子数N＝。

(4)¹²C¹⁶O₂分子中的中子数N＝。

(5)A²^－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n gA²^－所含电子的物质的量为。

3、下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

(1)⑤和⑧的元素符号分别是和。

(2)表中最活泼的金属是，非金属性最强的元素是 (填元素符号，下同)。

(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是，分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：。

(4)请设计一个实验方案，比较⑦和⑩的单质氧化性的强弱：。

五、推断题（共1小题）

1、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：丙 G

(2)写出下列反应的离子方程式：

反应①

反应⑤

(3)写出乙+D的化学方程式．