化学选修4第三章水溶液中的离子平衡 _试卷库

化学选修4第三章水溶液中的离子平衡

年级：高二学科：化学类型：同步测试来源：91题库

一、单选题（共20小题）

1、已知下面三个数据：7.2×10^－4、4.6×10^－4、4.9×10^－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO₂=HCN＋NaNO₂ ， ②NaCN＋HF=HCN＋NaF，③NaNO₂＋HF=HNO₂＋NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是（）

A . HF的电离平衡常数为7.2×10^－4 B . HNO₂的电离平衡常数为4.9×10^－10 C . 根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D . HNO₂的电离平衡常数比HCN大，比HF小

2、下表中物质的分类组合完全正确的是（）

A . A B . B C . C D . D

3、下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是（）

A . NaHCO₃ B . NaHSO₃ C . CuSO₄ D . Ca(NO₃)₂

4、在水溶液中下列电离方程式书写正确的是（）

A . Ca(OH)₂ $\text{[math]}$ Ca²^＋＋2OH^－ B . NaHCO₃=Na^＋＋H^＋＋CO₃^2- C . H₂CO₃ $\text{[math]}$ 2H^＋＋CO₃^2- D . Na₂SO₄=2Na^＋＋SO₄^2-

5、醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH $\text{[math]}$ H^＋＋CH₃COO^－，下列叙述不正确的是（）

A . 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K_a增大 B . 0.10 mol·L^－1的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH^－)增大 C . CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动 D . 25 ℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数K_a和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸

6、已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡：HF $\text{[math]}$ H^＋＋ F^－，若只改变一个条件，一定可以使c(HF)/c(H^＋)减小的是（）

A . 通氯化氢气体 B . 加入少量氟化钾固体 C . 加入少量氢氧化钠固体 D . 通入少量氟化氢气体

7、已知室温时，0.1 mol·L^－1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10^－7 ，下列叙述错误的是（）

A . 该溶液的pH＝4 B . 此溶液中，HA约有0.1%发生电离 C . 加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大 D . 由HA电离出的c(H^＋)约为水电离出的c(H^＋)的10⁶倍

8、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）

A . 相同浓度的两溶液中c(H^＋)相同 B . 100 mL 0.1 mol·L^－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C . c(H^＋)＝10^－3mol·L^－1的两溶液稀释100倍，c(H^＋)都为10^－5mol·L^－1 D . 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H^＋)均明显减小

9、准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L^－1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是（）

A . 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B . 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C . 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D . 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

10、今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是（）

A . ③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B . ②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H^＋)>c(OH^－) C . 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③ D . V₁L ④与V₂L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V₁<V₂

11、pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . A，B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B . 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强 C . a＝5时，A是强酸，B是弱酸 D . 一定有关系：5>a>2

12、常温下，①pH＝2的CH₃COOH溶液；②pH＝2的H₂SO₄溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中正确的是（）

A . 水电离的c(H^＋)：①＝②＝③＝④ B . 将②、④溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②＜④ C . 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：②最大 D . 向10 mL上述四溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

13、将0.1 mol·L^－1HCl溶液和0.06 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液等体积混合后，则该溶液的pH是（）

A . 1.7 B . 12.3 C . 12 D . 1

14、常温下，0.1 mol·L^－1的下列溶液中c(NH₄⁺)最大的是（）

A . NH₄Al(SO₄)₂ B . NH₄Cl C . NH₃·H₂O D . CH₃COONH₄

15、关于小苏打水溶液的表述正确的是（）

A . 存在的电离平衡为HCO₃^-＋H₂O $\text{[math]}$ H₂CO₃＋OH^－ B . c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^-)＋c(CO₃^2-)＋c(OH^－) C . HCO₃^-的电离程度大于HCO₃^-的水解程度 D . c(Na^＋)＝c(HCO₃^-)＋c(CO₃^2-)＋c(H₂CO₃)

16、根据水解反应离子方程式的书写原则及其注意的问题，判断下列选项正确的是（）

A . FeCl₃＋3H₂O=Fe(OH)₃↓＋3HCl B . Al₂S₃＋6H₂O $\text{[math]}$ 2Al(OH)₃＋3H₂S C . S²^－＋2H₂O $\text{[math]}$ H₂S＋2OH^－ D . HCO₃^-＋H₂O $\text{[math]}$ H₂CO₃＋OH^－

17、在25 ℃时，NH₄⁺浓度相等的NH₄Cl、CH₃COONH₄、NH₄HSO₄的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L^－1)，下列判断正确的是（）

A . a＝b＝c B . a＝c>b C . b>a>c D . c>a>b

18、25℃时，三种难溶银盐的K_sp与颜色如下表，下列说法正确的是（）

A . AgCl、Ag₂CrO₄、AgI饱和溶液中c(Ag^＋)依次减小 B . Ag₂CrO₄饱和溶液中c(Ag^＋)约为1.0×10^－6mol·L^－1 C . 向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色 D . 向等浓度的KCl与K₂CrO₄的混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液，将生成砖红色沉淀

19、溶液中含有Cl^－、Br^－和I^－三种离子，其浓度均为0.010 mol·L^－1。向该溶液中逐滴加入AgNO₃溶液时，最先和最后沉淀的是[已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10

K_sp(AgBr)＝5.0×10^－13K_sp(AgI)＝8.3×10^－17]（）

A . AgBr和AgI B . AgI和AgCl C . AgBr和AgCl D . 一起沉淀

20、25 ℃时，在含有大量PbI₂的饱和溶液中存在着平衡：PbI₂(s) $\text{[math]}$ Pb²^＋(aq)＋2I^－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是（）

A . 溶液中Pb²^＋和I^－浓度都增大 B . 溶度积常数K_sp增大 C . 沉淀溶解平衡向右移动 D . 溶液中Pb²^＋浓度减小

二、填空题（共4小题）

1、已知：

(1)在相同浓度的H₂SO₃和H₂CO₃的溶液中，用“>”“<”或“＝”填空。

c(H^＋)：H₂SO₃ H₂CO₃；c(SO₃^2-) c(CO₃^2-)；

c(H₂SO₃) c(H₂CO₃)；溶液导电能力：H₂SO₃ H₂CO₃。

(2)HSO₃^-的电离平衡常数表达式为。

(3)H₂SO₃溶液与NaHCO₃溶液反应的主要离子方程式为。

2、

(1)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)：。

把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。

(2)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：。

(3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)：。

(4)为了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³^＋，可在加热搅拌的条件下加入MgCO₃固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO₃固体能除去Fe³^＋的原因是。

3、回答下列问题：

(1)25 ℃时，pH＝3的盐酸中由水电离出的c(H^＋)是pH＝5的盐酸中由水电离的c(H^＋)的倍。

(2)25 ℃时，某溶液由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－12mol·L^－1 ，则该溶液的pH可能为。

(3)99 ℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2。此时水的离子积K_w＝，水电离出的c(H^＋)＝，溶液中c(Na^＋) (填“>”“＝”或“<”)c(SO₄^2-)。

(4)25 ℃时，将amol·L^－1的氨水与0.01 mol·L^－1盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)，则溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性。

(5)25 ℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈 (填“酸”“中”或“碱”)性，溶液中c(Na^＋) (填“>”“＝”或“<”)c(CH₃COO^－)。

4、把NH₄Cl晶体溶入水中，得到饱和NH₄Cl溶液。若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是，产生该气体的原因是

(用离子方程式表示)；微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是，产生该气体的原因是，

总的离子反应方程式为。