浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷_试卷库

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

年级：高三学科：化学类型：开学考试来源：91题库

一、单选题（共7小题）

1、下列说法不正确的是（）

A . 生物质能来源于植物及其加工产品所存贮的能量，绿色植物通过光合作用将化学能转化成生物质能 B . 2015年8月国内油价再次迎来成品油最高零售价的下调，上演了年内首场“四连跌”，但油品从国Ⅳ汽油升级到Ⅴ汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量 C . 我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温下可用金属钠还原四氯化钛来制取金属钛 D . 元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属

2、为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（）

A . 往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K₃[Fe(CN)₆]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀 B . 在一个集气瓶中收集满CO₂气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶中，取出坩埚钳，盖上玻璃片，观察Mg条在集气瓶底部燃烧。 C . 为比较Cl与S元素非金属性强弱，相同条件下测定相同浓度NaCl溶液和Na₂S溶液的pH值 D . 给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，可直接向试管中加入适量水

3、A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示．A元素的某种同位素原子没有中子，D元素的原子序数是C的2倍，E是短周期主族元素中半径最大的元素．下列说法不正确的是（）

A . 简单离子的半径大小关系：B＞C＞E B . D，E两种元素形成的化合物，可能含有离子键和共价键 C . A，B，C三种元素形成的化合物，晶体类型一定相同 D . B，D分别和C形成的化合物，都有可能使溴水或品红溶液褪色

4、下列说法正确的是（）

A . 最简式为C₂H₄O的有机物一定可以发生银镜反应 B . 不粘锅表面的高分子涂层可以由四氟乙烯通过缩聚反应合成 C . 分子结构中含有4个甲基、碳原子数最少的烷烃的系统命名为：2，2﹣二甲基丙烷 D . 甘油和甲苯只有在物质的量之比1：1混合时，充分燃烧后生成的水，才与等质量的甘油充分燃烧后生成的水相同

5、乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体。某同学组装了下图所示的电化学装置，电极材料Ⅰ～Ⅳ均为石墨，左池为氢氧燃料电池，右池为用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，关闭K后，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与Ⅲ电极的产物反应生成乙醛酸。下列说法不正确的是（）

A . 电极Ⅱ上的电极反应式：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^- B . 电极Ⅳ上的电极反应式：HOOC－COOH+2e^-+2H⁺=HOOC－CHO+H₂O C . 乙二醛与Ⅲ电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式： Cl₂+ OHC－CHO+ H₂O = 2HCl+ HOOC－CHO D . 若有2 mol H⁺ 通过质子交换膜并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为1 mol

6、已知草酸为二元弱酸：H₂C₂O₄ $\text{[math]}$ HC₂O₄^－+ H⁺K_{a 1} ； HC₂O₄^－ $\text{[math]}$ C₂O₄²^－+ H⁺ K_{a 2}常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中 H₂C₂O₄、HC₂O₄^－、C₂O₄²^－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（）

A . 常温下，K_a1 ：K_a2 =1000 B . 将相同物质的量KHC₂O₄和K₂C₂O₄固体完全溶于水可配得 pH为4.2的混合液 C . pH=1.2 溶液中：c(K⁺ ) + c(H⁺ ) = c(OH^－) + c(H₂C₂O₄) D . 向 pH=1.2 的溶液中加 KOH 溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大

7、固体粉末X中可能含有K₂SO₃、K₂CO₃、FeO、Fe₂O₃、MnO₂、Na₂SO₄、NaNO₃中的若干种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下

根据上述实验，下列说法正确的是（）

A . 固体X中一定含有Fe₂O₃ B . 沉淀E可能含有BaSO₃ C . 气体A,C一定均为纯净物 D . 固体X可能出现含有K₂SO₃、K₂CO₃而不含Na₂SO₄的情况

二、推断题（共1小题）

1、已知：2RCOOH+2CH₂=CH₂+O₂

2CH₂=CHCOOCR+2H₂O

2RCOOH+2CH₂=CH₂+O₂ 2CH₂=CHOOCR+2H₂O

葡萄糖在酒化酶的作用下生成有机物A；B是石油化学工业最重要的基础原料。A、B、C、D、E间的转化关系如下图：

(1)写出D中官能团的名称是。

(2)写出A→B的化学方程式。

(3)E的结构简式。

(4)A和C在浓硫酸催化下可发生反应生成F，写出化学方程式。

(5)写出C的同分异构体（与F结构和化学性质相似）。

三、实验题（共2小题）

1、Ⅰ．某钠盐溶液中通入足量氨气，无明显现象．再在所得溶液中通入过量CO₂ ，产生大量白色沉淀。

(1)写出氨气的电子式。

(2)该钠盐溶液中一定不可能含有下列哪种微粒（填编号）。 (2)

A . Cl^﹣ B . Fe²⁺ C . SiO₃²^﹣ D . AlO₂^﹣

(3)写出一个通入过量CO₂时生成白色沉淀的离子方程式。

(4)Ⅱ．电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须严格处理后才可以排放．某种高浓度有毒的含A离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如下：

已知：9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，反应后的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标况下密度为1.25g/L的气体1.12L。

沉淀D的化学式是。

(5)写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式。

(6)滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理。

(7)反应①为制得某种元素的低价X离子，从氧化还原反应的角度分析，（填“能”或“不能”用Na₂SO₃溶液来代替B溶液，原因是。

(8)设计实验证明所用Na₂SO₃溶液是否变质。

2、高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：

MnO₂熔融氧化：3MnO₂+KClO₃+6KOH $\text{[math]}$ 3K₂MnO₄+KCl+3H₂O

K₂MnO₄歧化：3K₂MnO₄＋2CO₂＝2KMnO₄＋MnO₂↓＋2K₂CO₃

相关物质的溶解度数据见下表：

20℃	K₂CO₃	KHCO₃	K₂SO₄	KMnO₄
s(g/100g水)	111	33.7	11.1	6.34

已知K₂MnO₄溶液显绿色，KMnO₄溶液紫红色。

实验流程如下：

请回答：

(1)步骤①应在中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块。 (1)

A . 烧杯 B . 蒸发皿 C . 瓷坩埚 D . 铁坩埚

(2)①综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO₂的试剂是。

A．二氧化硫 B．稀醋酸 C．稀盐酸 D．稀硫酸

②当溶液pH值达10～11时，停止通CO₂；若CO₂过多，造成的后果是。

③下列监控K₂MnO₄歧化完全的方法或操作可行的是。

A．通过观察溶液颜色变化，若溶液颜色由绿色完全变成紫红色，表明反应已歧化完全

B．取上层清液少许于试管中，继续通入CO₂ ，若无沉淀产生，表明反应已歧化完全

C．取上层清液少许于试管中，加入还原剂如亚硫酸钠溶液，若溶液紫红色褪去，表明反应已歧化完全

D．用pH试纸测定溶液的pH值，对照标准比色卡，若pH为10～11，表明反应已歧化完全

(3)烘干时，温度控制在80℃为宜，理由是。

(4)通过用草酸滴定KMnO₄溶液的方法可测定KMnO₄粗品的纯度（质量分数）。

①实验时先将草酸晶体（H₂C₂O₄·2H₂O）配成标准溶液，实验室常用的容量瓶的规格有100mL、250mL等多种，现配制90mL 1.5mol·L^-1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为 g。[已知Mr(H₂C₂O₄·2H₂O)=126]

②量取KMnO₄溶液应选用（填“酸式”或“碱式”）滴定管，若该滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终测定结果将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

四、填空题（共1小题）

1、工业生产硝酸铵的流程如下图所示：

(1)硝酸铵的水溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为：。

(2)已知N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H<0，当反应器中按n(N₂)：n(H₂)=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH₃的物质的量分数随压强的变化曲线如下图。

①曲线a对应的温度是。

②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是。

A．及时分离出NH₃可以提高H₂的平衡转化率

B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件

C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)＞K(N)

D．如果N点时c(NH₃)＝0.2 mol·L^－1 ， N点的化学平衡常数K≈0.93

(3)尿素（H₂NCONH₂）是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH₃、CO₂为原料生产尿素，该反应实际为二步反应：

第一步：2NH₃(g)＋CO₂(g)=H₂NCOONH₄(s) ΔH=－272 kJ·mol^－1

第二步：H₂NCOONH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g) ΔH=＋138 kJ·mol^－1

写出工业上以NH₃、CO₂为原料合成尿素的热化学方程式：

(4)某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下左图所示：

①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定，总反应进行到 min时到达平衡。

②反应进行到10 min时测得CO₂的物质的量如图所示，则用CO₂表示的第一步反应的速率v(CO₂)＝。

③在上面右图中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图。