北京市顺义区2015-2016学年高三上学期化学期末统考考试试卷_试卷库

北京市顺义区2015-2016学年高三上学期化学期末统考考试试卷

年级：高三学科：化学类型：期末考试来源：91题库

一、单选题（共14小题）

1、下列说法中，不能用元素周期律解释的是（）

A . 向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝 B . 与冷水反应的速率：Na＞Mg C . 浓硝酸的氧化性强于稀硝酸 D . 原子半径：Al＞Si＞P

2、下列工作原理或变化过程不涉及化学反应的是（）

A . A B . B C . C D . D

3、下列说法不正确的是（）

A . 明矾可做消毒剂 B . 次氯酸钠可作漂白剂 C . 氧化铝可作耐火材料 D . 氢氧化铝可作治疗胃酸过多的药物

4、下列说法正确的是（）

A . 葡萄糖能发生水解反应生成乙醇和二氧化碳 B . 氨基乙酸、氯乙烯、乙二醇均可发生聚合反应 C . 实验室用溴乙烷在浓硫酸、170℃条件下制备乙烯 D . 苯酚能跟碳酸钠溶液反应，苯酚的酸性比碳酸强

5、下列解释事实的方程式不正确的是（）

A . 用Na₂S除去废水中的Hg²⁺：Hg²⁺ + S^2— = HgS↓ B . Na在氧气中燃烧产生淡黄色固体：4Na+ O₂

2Na₂O₂ C . 将NO₂通入水中，生成硝酸：3NO₂ + H₂O = 2H⁺+ 2NO₃^— + NO D . Al与NaOH水溶液反应产生气体：Al + OH^-+ 2H₂O = Al(OH)₃↓+ 2H₂↑

6、下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述不正确的是（）

A . NaClO发生水解反应，使溶液呈碱性 B . 用 NaOH 溶液吸收Cl₂可得到该溶液 C . 该溶液有漂白杀菌作用，可用于环境消毒 D . 该溶液与洁厕灵（主要成分为HCl）混合，去污效果更佳

7、探究Cu和浓硫酸的反应，下列装置或操作正确的是（）

A . 用装置甲、乙制备和收集SO₂ B . 用装置甲、丙制备和稀释CuSO₄溶液 C . 用装置乙、丁收集和检验SO₂的漂白性 D . 用装置甲、丁制备和探究SO₂的漂白性

8、肼（N₂H₄）是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如下图所示。肼能与双氧水发生反应：N₂H₄ + 2H₂O₂ = N₂ + 4H₂O。下列说法正确的是（）

A . 11.2 L N₂中含电子总数为7×6.02×10²³ B . 3.2 g N₂H₄中含有共价键的总数为6×6.02×10²² C . 标准状况下，22.4 L H₂O₂中所含原子总数为4×6.02×10²³ D . 若生成3.6 g H₂O，则上述反应转移电子的数目为2×6.02×10²²

9、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	NaCl是离子化合物	NaCl固体可导电
B	原电池可将化学能转化为电能	原电池需外接电源才能工作
C	1-己醇的沸点比己烷的沸点高89℃	1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离
D	乙二酸可与KMnO₄溶液发生反应	乙二酸具有酸性

A . A B . B C . C D . D

10、天然油脂结构的核心为甘油(HOCH₂CHOHCH₂OH)，有一种瘦身用的非天然油脂，其结构的核心则为蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)。该非天然油脂可由直链型的不饱和油酸(C₁₇H₃₃COOH)与蔗糖反应而得，其反应示意图如下所示(注：图中的反应式不完整)：

则下列说法不正确的是（）

A . 该非天然油脂结构中含有2种官能团 B . 油酸与蔗糖发生的反应类型属于取代反应 C . 该非天然油脂能与氢氧化钠溶液、溴的四氯化碳溶液发生反应 D . 蔗糖分子可以看作是两个不同的单糖分子间脱去一个水分子形成的

11、下列实验方案，能达到相应实验目的的是（）

实验目的

A．探究铁发生吸

氧腐蚀

B．探究碳和硅非金

属性的强弱

C．制取并收集氨气

D．制取并探究乙

炔的性质

实验方案

A . A B . B C . C D . D

12、三位科学家保罗·克拉兹等因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如下图所示：

下列说法不正确的是（）

A . 氯原子在反应中做催化剂 B . 过氧化氯的结构式为：O—Cl—Cl—O C . 臭氧分子最终转变成氧气分子 D . 过程②中一氧化氯断键形成过氧化氯

13、有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（）


Ⅰ．碱性锌锰电池	Ⅱ．铅-硫酸蓄电池	Ⅲ．铜锌原电池	Ⅳ．银锌纽扣电池

A . Ⅰ所示电池工作中，MnO₂的作用是催化剂 B . II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大 C . III所示电池工作过程中，盐桥中K⁺移向硫酸锌溶液 D . IV所示电池放电过程中，Ag₂O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

14、下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是（）

A . 简单离子的半径：X ＜Z ＜ M B . Y、R两种元素的气态氢化物稳定性：Y＞R C . 最高价氧化物对应水化物的酸性：R＜N D . 由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

二、推断题（共2小题）

1、A、B、D、E、X、Y为元素周期表中六种主族元素，其原子序数依次增大。常温下A₂D呈液态；B是大气中含量最高元素； E、X、Y原子最外层电子数相同，且 E的最外层电子数比次外层电子数少1；过渡元素Z与D可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z₂D₃常用作红色油漆和涂料。请用化学用语回答下列问题：

(1)D在元素周期表中的位置是。

(2)A与D可形成既含极性键又含非极性键的化合物W。W的水溶液呈弱酸性，常用作无污染的消毒杀菌剂，W的电子式为。

(3)向W溶液中加入ZE₃ ，会消弱W的消毒杀菌能力，溶液呈现浅黄色。用化学方程式表示其原因是。

(4)由A、B、D三种元素组成的两种强电解质甲和乙，它们的水溶液均呈酸性。甲抑制水的电离，则甲的化学式为；乙促进水的电离，则乙的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）。

(5)将E₂的水溶液加入浅绿色的ZE₂溶液中发生反应的离子方程式是。

(6)X和Y的单质，分别与H₂化合时，反应剧烈程度强的是；用原子结构解释其原因是。

2、共聚法是将共聚单体，引入纤维高聚物分子链中，可提高难燃性。此法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物W的合成路线如下：

已知：A为芳香烃， N含有甲基，M的结构简式为。

Ⅰ．R－CH₂OH $\text{[math]}$ R－COOH（R表示饱和烃基）。

Ⅱ．R₁－OH + R₂－OH $\text{[math]}$ R₁－O－R₂+ H₂O （R₁、R₂ 表示烃基） Ⅲ．（R₁~R₄表示烃基）

(1)B的结构简式是。

(2)D的官能团名称是。

(3)④的反应类型是。

(4)G可以使溴的四氯化碳溶液褪色，反应①的化学方程式是。

(5)②的反应试剂是，设计该反应的目的是。

(6)下列说法正确的是。

a．D与苯酚互为同系物

b．P存在顺反异构体

c．由M生成N时，1mol M最多消耗3 mol NaOH

(7)F与P按照物质的量之比为1：1发生共聚生成W的化学方程式是。

(8)E的同系物X比E分子少二个碳原子，X有多种同分异构体，符合下列条件的X的同分异构体有种；写出其中核磁共振氢谱为1：2：2：3的一种同分异构体的结构简式

a．能与氢氧化钠溶液反应

b．能与饱和溴水反应生成白色沉淀

c．一定条件下，1mol该有机物与足量金属钠充分反应，生成1mol H₂

三、填空题（共3小题）

1、氨在工农业生产中应用广泛。德国人哈伯发明了合成氨反应，其原理为：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH=－92.4kJ/mol。在500℃、20MPa时，将N₂和H₂通入到体积为2 L的密闭容器中，反应过程中各种物质的物质的量变化如右图所示：

(1)10 min内用NH₃表示该反应的平均速率，v(NH₃)= 。

(2)在10~20min内NH₃浓度变化的原因可能是（填字母）。 (2)

A . 加了催化剂 B . 降低温度 C . 增加NH₃的物质的量

(3)该可逆反应达到平衡的标志是（填字母）。

a.3v(H₂)_正= 2v(NH₃)_逆 b．混合气体的密度不再随时间变化

c．容器内的总压强不再随时间而变化 d．N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1∶3∶2

e．单位时间生成m mol N₂的同时消耗3 m mol H₂f．a mol N≡N键断裂的同时，有6 a mol N—H键合成

(4)第一次平衡时，平衡常数K₁＝（用数学表达式表示）。NH₃的体积分数是（保留2位小数）。

(5)在反应进行到25min时，曲线发生变化的原因是。

(6)已知：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH =－92.4 kJ/mol； 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH =－483.6kJ/mol，氨气与氧气反应产生氮气和水的热化学方程式是。

(7)氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池工作原理如右图所示：

① a电极的电极反应式是；

② 一段时间后，需向装置中补充KOH，请依据反应原理解释原因是。

2、为实现CO₂减排，热钾碱法化学吸收CO₂在合成氨、制氢、天然气等石油化工行业中应用广泛。该方法的原理是用碳酸钾溶液吸收CO₂生成碳酸氢钾（称富液）来脱除CO₂。之后高温加热富液，使碳酸氢钾分解释放CO₂生成碳酸钾，溶液循环使用。某研究小组用500 mL 1 mol/L K₂CO₃溶液吸收5.6 L 的CO₂（标准状况）形成富液（忽略溶液体积变化）。

(1)碳酸钾溶液吸收CO₂ ，发生反应的离子方程式是。

(2)该富液中的溶质是（填化学式）。

(3)该富液中，下列说法正确的是。

a．c(K⁺) + c(H⁺) = 2c(CO₃²^－) +c(HCO₃^－) +c(OH^－)

b．c(CO₃²^－) + c(HCO₃^－) + c(H₂CO₃)＝2mol/L

c．c(K⁺) > c(HCO₃^－) > c(CO₃²^－) > c(OH^－) > c(H⁺)

(4)高温加热该富液，得到K₂CO₃溶液。发生反应的化学方程式是。

(5)电解法也可以使K₂CO₃溶液再生。其原理如下图所示，富液应进入（填“阴极”或“阳极”）室。结合方程式简述再生K₂CO₃的原理是。

3、铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr₂O₃ ，还含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的工艺如下（部分操作和条件略）：

Ⅰ.将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧。

Ⅱ.焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和固体A。

Ⅲ.向溶液A中加入醋酸调pH约7～8，分离得到溶液B和固体B。

Ⅳ.再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5。

Ⅴ.向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体。

(1)Ⅰ中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺：

① FeO•Cr₂O₃+ Na₂CO₃+ = Na₂CrO₄+ Fe₂O₃+ CO₂↑；

②Na₂CO₃+Al₂O₃=2NaAlO₂+CO₂↑。

(2)固体A中主要含有（填写化学式）。

(3)已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO₄²^－＋2H⁺

Cr₂O₇²^－＋H₂O。Ⅳ中调节溶液pH＜5时，其目的是。

(4)Ⅴ中发生反应的化学方程式是：Na₂Cr₂O₇+2KCl=K₂Cr₂O₇↓+2NaCl

下表是相关物质的溶解度数据：

物质		KCl	NaCl	K₂Cr₂O₇	Na₂Cr₂O₇
溶解度 (g/100g水)	0	28	35.7	4.7	163
	40	40.1	36.4	26.3	215
	80	51.3	38	73	376

①该反应能发生的理由是。

②获得K₂Cr₂O₇晶体的操作有多步组成，依次是：加入KCl固体、、、过滤、洗涤、干燥得到晶体。

(5)Ⅲ中固体B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是：称取n g样品，加入过量（填写试剂名称）、溶解、过滤、再通入过量的CO₂、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。计算样品中氢氧化铝的质量分数为（用含m、n的代数式表示）。

四、实验题（共1小题）

1、某学习小组同学以二氧化锰和浓盐酸为原料，连接A→B→C制取氯水。

(1)装置A中发生反应的离子方程式是。

(2)B中得到的饱和氯水是浅黄绿色，将所得氯水分为三等份，进行实验操作及现象如下：

实验序号	实验操作	现象
Ⅰ	向氯水中加入碳酸氢钠粉末	有无色气泡产生
Ⅱ	向氯水中滴入品红溶液	品红溶液褪色

①甲同学通过实验Ⅰ得出结论：氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质。乙同学指出甲同学的结论不合理，原因是制取的氯气中含有杂质（填化学式），也能与碳酸氢钠反应产生气泡。请你完善下图所示除杂的仪器装置图，并标出药品名称。

②丙同学通过实验Ⅱ得出结论：氯气与水反应的产物有漂白性。丁同学指出丙同学结论不合理，原因是此实验未证明（填化学式）是否有漂白性。

③戊同学依据上述现象和元素守恒推测产物中应该有盐酸，请你设计实验检验Cl^－的存在：。

④庚同学利用正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验Ⅰ、Ⅱ中相似，氯水具有的性质是。

(3)将第三份氯水分成两等份，向其中一份中加入等体积的蒸馏水，溶液接近无色。另一份中加入等体积饱和的氯化钠溶液，溶液变为浅黄绿色；请用平衡原理简述溶液变为浅黄绿色原因是。