北京市西城区2015-2016学年高一上学期化学期末考试试卷_试卷库

北京市西城区2015-2016学年高一上学期化学期末考试试卷

年级：高一学科：化学类型：期末考试来源：91题库

一、单选题（共21小题）

1、玻璃、陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们的主要成分中都含有的元素是（　　）

A . 氮 B . 硫 C . 硅 D . 氯

2、从下列实验事实得出的结论中，不正确的是（）

选项	实验事实	结论
A	H₂可在Cl₂中燃烧	燃烧不一定有氧气参加
B	铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落	氧化铝熔点高于铝
C	钠块投入水中，迅速熔成银白色小球	钠的密度比水小
D	某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体	原溶液中含NH₄⁺

A . A B . B C . C D . D

3、下列关于自然界中碳循环（如图）的说法中，不正确的是（）

A . 呼吸作用涉及氧化还原反应 B . 碳循环具有全球性 C . 含碳化合物可相互转化 D . 碳元素均被氧化

4、下列物质属于纯净物的是（　　）

A . 漂白粉 B . 浓硫酸 C . 液氯 D . 氨水

5、环保意识是重要的公民意识。下列气体不属于空气质量日报监测指标的是（）

A . SO₂ B . CO C . N₂ D . NO₂

6、下列技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）

A . A B . B C . C D . D

7、合金在生活中有广泛应用，下列物质不属于合金的是（）

A . 生铁 B . 青铜 C . 不锈钢 D . 金属铝

8、从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）

A .

B .

C .

D .

9、下列关于硫酸的叙述中，正确的是（）

A . 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B . 浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性 C . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D . 稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌

10、下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是（）

A . 使用前检查是否漏水 B . 溶液未冷却即注入容量瓶中 C . 容量瓶可长期存放溶液 D . 在容量瓶中直接溶解固体

11、下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）

A . NH₃常用作制冷剂 B . Fe₃O₄常用于红色油漆和涂料 C . Na₂SiO₃常用作制木材防火剂 D . NaHCO₃常用作面粉发泡剂

12、过氧化钠和水反应的离子方程式是（）

A . Na₂O₂ + 2H₂O = 2Na⁺+ 2OH^－ + H₂↑ B . 2O₂²⁻ + 4H⁺ = 4OH^－ + O₂↑ C . Na₂O₂ + 2H₂O = 2Na⁺+ 2OH^－ + O₂↑ D . 2Na₂O₂ + 2H₂O = 4Na⁺+ 4OH^－ + O₂↑

13、用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 2 g H₂所含原子数目为N_A B . 64 g SO₂中含有的原子数为3 N_A C . 常温常压下，11.2 L Cl₂含有的分子数为0.5 N_A D . 1 mol/L NaOH溶液中Na⁺的数目为N_A

14、下列有关试剂保存的说法中，不正确的是（）

A . 金属钠保存在煤油中 B . 保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉 C . 过氧化钠应密封保存 D . 氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中

15、下列说法中正确的是（）

A . 实验室用加热NH₄Cl固体的方法制备NH₃ B . 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 C . 工业上用SO₂漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等 D . 保存金属钠的仓库着火可以用二氧化碳灭火器去灭火

16、下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是（）

A . FeCl₃溶液（FeCl₂）：通入适量Cl₂ B . Fe₂O₃固体（Al₂O₃）：加入足量的盐酸，过滤 C . CO气体（CO₂）：通过NaOH溶液洗气后干燥 D . Cl₂气体（HCl）：通过饱和NaCl溶液洗气后干燥

17、在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）

A . Na⁺、Mg²⁺、SO₄²^-、HCO₃^- B . Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄²^- C . Cu²⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^- D . Fe³⁺、K⁺、NO₃^-、OH^-

18、下列离子方程式书写正确的是（）

A . 单质铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H⁺= 2Fe³⁺ + 3H₂↑ B . 二氧化硅溶于NaOH溶液：SiO₂+ 2OH⁻= SiO₃²⁻ + H₂O C . 单质钠放入水中，产生气体：Na + H₂O = Na⁺+ OH⁻ + H₂↑ D . 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺ + 4NH₃•H₂O = AlO₂⁻ + 4NH₄⁺+ 2H₂O

19、某同学用右图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是（）

A . ①和②中发生的反应均为复分解反应 B . 向Na₂SiO₃饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象 C . 一段时间后②中有胶冻状物质生成 D . 该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸

20、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）

A . 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl₂ B . 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl^－ C . 向氯水中加入NaHCO₃粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H^＋ D . 向FeCl₂溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

21、将下列待分离的物质与相应的分离方法用直线连接起来。（）

⑴从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾 A分液

⑵分离水和煤油的混合物 B结晶

⑶提取碘水中的碘 C萃取

二、填空题（共10小题）

1、有四种物质：①Al₂O₃、②HNO₃、③NaHCO₃、④Ba(OH)₂。根据要求，回答下列问题：

(1)写出物质④的电离方程式。

(2)写出物质②和③反应的离子方程式。

(3)既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质是（填序号）。

2、下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：

根据上表的数据，回答下列问题：

(1)该儿童元素含量偏低。

(2)报告单中“μmol/L”是（填“质量”、“体积”或“浓度”）的单位。

(3)服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺。在这个过程中体现维生素C的（填“氧化性”或“还原性”）。

(4)缺铁性贫血患者应补充Fe²⁺。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是。

3、生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入鲜花保鲜剂。下表是0.5 L某种鲜花保鲜剂中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：

成分	质量（g）	摩尔质量（g/mol）
蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）	25.00	342
硫酸钾（K₂SO₄）	0.25	174
高锰酸钾（KMnO₄）	0.25	158
阿司匹林（C₉H₈O₄）	0.17	180
硝酸银（AgNO₃）	0.02	170

(1)鲜花保鲜剂的下列成分中，属于电解质的是（填序号）。

a．蔗糖 b．硫酸钾 c．硝酸银

(2)欲配制500 mL该鲜花保鲜剂，现已提供下列仪器：①胶头滴管、②量筒、③烧杯、④ 药匙、⑤玻璃棒、⑥天平，如要完成实验，缺少的玻璃仪器还有（写仪器名称）。

(3)写出该鲜花保鲜剂中K⁺的物质的量浓度的计算式： mol/L（可以不化简）。

4、阅读下面短文。

光的散射与丁达尔效应

光通过光学性质不均匀的介质时出现偏离原来传播方向，而沿侧向传播的现象，称为光的散射。在暗室里，将一束经聚集后的光线投射到胶体系统上，在与入射光垂直的方向上，可观察到一条明亮的光路，这就是丁达尔效应。产生丁达尔效应的实质是光的散射。

表1 分散系对可见光的不同作用

当入射光的波长略大于分散相粒子的直径时就发生光的散射。可见光的波长在400～760 nm的范围，略大于一般胶体粒子的直径（1～100 nm），因此当可见光束投射于胶体时，就发生光的散射，产生丁达尔效应。

对于溶液，分散质分子或离子更小，对可见光的散射作用很微弱；而当可见光束通过浊液时，由于分散质的粒子直径大于入射光的波长，主要发生反射或折射现象。

回答下列问题：

(1)产生丁达尔效应的实质是。

(2)制备Fe(OH)₃胶体，在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入5～6滴饱和的溶液，继续煮沸至液体呈红褐色即可。

(3)胶体区别于其他分散系的本质特征是（填序号）。

a．胶体有丁达尔效应 b．胶体粒子可以透过滤纸

c．胶体的胶粒带有电荷 d．胶体粒子的直径在1～100 nm之间

(4)CuSO₄溶液无明显丁达尔效应的原因是。

5、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：

(1)Y的化学式为，检验Y所用的试剂是。

(2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为。

(3)欲制备Na₂S₂O₃ ，从氧化还原角度分析，合理的是（填序号）。

a．Na₂S + S b．Na₂SO₃+ S c．Na₂SO₃+ Na₂SO₄ d．SO₂+ Na₂SO₄

(4)将X与SO₂混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

6、Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。

(1)已知：3Cl₂+8NH₃= 6NH₄Cl+ N₂ ，化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏。当有少量Cl₂泄漏，可以观察到的现象是。

(2)喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl₂泄漏造成的危害。Cl₂和石灰乳反应的化学方程式是。

(3)实验室常用烧碱溶液吸收Cl₂。若将Cl₂通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合液。当NaCl和NaClO₃的物质的量之比为8︰1时，混合液中NaClO和NaClO₃的物质的量之比为。

7、现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

已知反应I为：NaCl + CO₂ + NH₃ + H₂O = NaHCO₃↓+ NH₄Cl

(1)工业生产中，制备NH₃的化学方程式是。

(2)海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻等离子。

① 为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤：

a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；

b．向滤液中，过滤；

c．向滤液中，过滤；

d．向滤液中加入足量的稀盐酸；

e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。

② 步骤c中反应的离子方程式是。

(3)反应II的化学方程式是。

(4)制得的纯碱中含有少量NaCl。取5.5 g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120 mL CO₂。则样品中纯碱的质量分数是 %（保留1位小数）。

8、过氧化钙（CaO₂）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。

(1)CaO₂溶于盐酸可得H₂O₂ ，反应的化学方程式是。

(2)CaO₂在保存时要密封，避免接触水蒸气和二氧化碳。水蒸气与CaO₂反应的化学方程式是。

(3)已知：CaO₂在350℃迅速分解生成CaO和O₂。取某CaO₂样品10 g（含有少量CaO杂质），充分加热后剩余固体的质量为8.4 g，则该样品中CaO₂的质量分数为。

9、处理SO₂废气的一种工艺流程如下图所示：

O₂是氧化剂；(2)根据(1)的分析，得出：

根据流程，回答下列问题：

(1)溶液B与空气发生反应生成溶液C，其中氧化剂是。

(2)SO₂和酸性Fe₂(SO₄)₃溶液反应的离子方程式是。

(3)推断Fe³⁺、O₂和SO₄²⁻的氧化性由强到弱的顺序是。

10、利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe₃O₄胶体粒子及副产物ZnO，制备流程图如下：

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。

回答下列问题：

(1)步骤I中所用的试剂是。

(2)步骤III中反应的离子方程式是。

(3)步骤V可选用的试剂是（填序号）。

a．NaOH溶液 b．氨水 c．盐酸

(4)步骤VI的实验操作是。

三、实验题（共2小题）

1、课外小组的同学利用下图装置研究铜与稀硝酸的反应。

(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式是。

(2)实验过程中集气瓶收集到无色气体，由此说明铜与稀硝酸反应生成了NO。某同学认为上述理由不足，原因是（用化学方程式表示）。

(3)同学们经过讨论，决定改用装置B进行反应，实验步骤①～③如下图所示。步骤③拔去注射器的橡胶帽，拉动活塞吸入少量的空气后，迅速盖上橡胶帽。如果观察到的现象，就能证明铜与稀硝酸反应生成了NO。

2、不同镜子背后的金属镀层可能是不同的，目前使用的金属主要有两种。为研究金属镀层的成分，某小组分别收集了两块镜子背面的金属镀层粉末甲和乙，按下述实验操作步骤进行实验：

金属

实验操作

实验现象

甲

①取少量粉末，加入过量浓硝酸

②向上述溶液中加入几滴NaCl溶液

粉末溶解，有红棕色气体产生

有白色沉淀生成

乙

③取少量粉末，加入足量NaOH溶液

④向上述溶液中逐滴加入稀盐酸

⑤继续加入过量的稀盐酸

粉末溶解，有气泡产生

有白色沉淀生成

_____________________

根据实验，回答下列问题：

(1)甲与浓硝酸反应的化学方程式是。

(2)实验操作⑤的实验现象是，乙溶解在NaOH溶液中反应的离子方程式是。

(3)欲“比较甲和乙的金属活动性顺序”，实验的操作步骤是。