北京市衡中清大教育集团2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷_试卷库

北京市衡中清大教育集团2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷

年级：高一学科：化学类型：期中考试来源：91题库

一、单选题（共30小题）

1、下列各溶液中，Na⁺物质的量浓度最大的是（）

A . 4L 0.5mol/LNaCl溶液 B . 1L 0.3mol/LNa₂SO₄溶液 C . 5L 0.4mol/LNaOH D . 2L 0.15mol/LNa₃PO₄

2、下列说法中正确的是（）

A . 由同种分子构成的物质一定是纯净物 B . 纯净物一定由分子构成 C . 混合物肯定是由两种以上的元素组成的 D . 含有氧元素的化合物就是氧化物

3、CaCO₃的摩尔质量为100g/mol，将5.0g CaCO₃固体完全溶于稀盐酸后，再用蒸馏水稀释成100mL溶液．该溶液中Ca²⁺的物质的量浓度为（）

A . 5.0 mol/L B . 0.50 mol/L C . 1.0 mol/L D . 0.10 mol/L

4、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（）

A . 45g水中含有的水分子数是2.5N_A B . 标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3N_A C . 0.5L，0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Na⁺数是0.1N_A D . 1molCH₄含电子数目为8N_A

5、“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…，价值数倍也”。这里用到的分离方法为（　　）

A . 蒸馏 B . 升华 C . 萃取 D . 蒸发

6、下列仪器称为“干燥管”的是（　　）

A .

B .

C .

D .

7、从海带灰中提取单质碘过程的操作①中不会用到的玻璃仪器是（）

A . 烧杯 B . 玻璃棒 C . 漏斗 D . 蒸馏烧瓶

8、实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（　　）

A . 实验时冷却水应从a进入，从b流出 B . 蒸馏烧瓶中要加入碎瓷片，目的是防止暴沸 C . 锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液 D . 该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl₂

9、关于分散系的说法，正确的是（　　）

A . 根据体系的稳定性，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 B . 一种分散系的分散质可以是固态、液态或气态，但只能是纯净物 C . 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，它利用了光的衍射原理 D . 火力发电厂的烟气管道里安装的静电除尘装置，它利用了胶体的电泳原理

10、CO₂的相对分子质量为44，则一个CO₂分子的质量为 (设N_A为阿伏加德罗常数的值)(　　)

A . $\text{[math]}$ g B . $\text{[math]}$ g C . 44N_A g D . $\text{[math]}$ g

11、下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计）。其中能表示等质量的氢气与氦气的是（　　）

A .

B .

C .

D .

12、下列电离方程式书写正确的是（　　）

A . NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃²^﹣ B . NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄²^﹣ C . Fe₂（SO₄）₃═Fe³⁺+SO₄²^﹣ D . NH₃•H₂O═NH₄⁺+OH^﹣

13、下列物质的分类合理的是(　　)

A . 氧化物：CO₂、NO、SO₂、H₂O B . 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)₂、Na₂CO₃ C . 铵盐：NH₄Cl、NH₄NO₃、NH₃·H₂O D . 碱性氧化物：Na₂O、CaO、CO₂、Al₂O₃

14、某气体的摩尔质量为M g/mol，N_A表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则 $\text{[math]}$ 表示的是（　　）

A . V L该气体的质量（以g为单位） B . 1 L该气体的质量（以g为单位） C . 1 mol该气体的体积（以L为单位） D . 1 L该气体的物质的量（以mol为单位）

15、设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A . 常温常压下，11.2 LCO₂所含的原子数为1.5N_A B . 常温常压下，48 g O₃含有的氧原子数为3N_A C . 标准状况下，22.4 L H₂中所含原子数为N_A D . 标准状况下，1 L水所含分子数为 $\text{[math]}$ N_A

16、混合气体由N₂和CH₄组成，测得混合气体在标准状况下的密度是0.821g/L，则混合气体中N₂和CH₄的体积之比为（）

A . 5∶1 B . 4∶1 C . 1∶4 D . 1∶5

17、同温同压下体积均为V L的a、b集气瓶中装有不同的气体（如图），瓶内气体的摩尔质量大小关系为（）

A . a大 B . b大 C . 一样大 D . 无法比较

18、VL Al₂(SO₄)₃溶液中含有Al³⁺mg，则溶液中SO₄²^﹣的物质的量浓度为（）

A .

mol/L B .

mol/L C .

mol/L D .

mol/L

19、等体积的两容器内，一个盛CH₄ ，另一个盛NH₃ ，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定不正确的是（）

A . 分子个数比为1∶1 B . 原子个数比为5∶4 C . 质量比为17∶16 D . 氢原子个数比为4∶3

20、下列逻辑关系图中正确的是(　　)

A .

B .

C .

D .

21、在三个等体积的密闭容器中分别充入N₂、H₂、O₂三种气体，当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强（P）从大到小的顺序是（）

A . P(N₂)＞P(H₂)＞P(O₂) B . P(O₂)＞P(N₂)＞P(H₂) C . P(N₂)＞P(O₂)＞P(H₂) D . P(H₂)＞P(N₂)＞P(O₂)

22、实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）（注：胆矾是CuSO₄﹒5H₂O）

A . 称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B . 称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液 C . 称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D . 称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液

23、完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中的Cl^－，消耗相同浓度的AgNO₃溶液的体积之比为3：2：1，则NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液的物质的量浓度之比为（）

A . 1：2：3 B . 3：2：1 C . 6：3：2 D . 9：3：1

24、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是(　　)

A . 置换反应：是否有单质参加 B . 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C . 溶液与胶体：本质区别是分散质粒子的直径大小 D . 电解质与非电解质：物质本身是否具有导电性

25、下列离子方程式书写正确的是 (　　)

A . 铝片加入氯化铜溶液中：Al＋Cu²^＋=Al³^＋＋Cu B . 氢氧化钾溶液加入氯化铁溶液中：3OH^－＋FeCl₃= Fe(OH)₃↓＋3Cl^－ C . 石灰石加入稀盐酸中：CaCO₃＋2H^＋= Ca²^＋＋CO₂↑＋H₂O D . 氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：Ba²^＋＋OH^－＋H^＋＋SO₄²^－=BaSO₄↓＋H₂O

26、某工厂排放的工业废水中可能含有K⁺、H⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是(　　 )

A . H⁺、K⁺、NO₃^- B . K⁺、NO₃^-、SO₄^2- C . H⁺、Mg²⁺ D . K⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-

27、某无色溶液中，可大量共存的离子组是(　　)

A . Na^＋、HCO₃^－、SO₄²^－、Br^－ B . Cu²^＋、NO₃^－、Cl^－、SO₄²^－ C . H^＋、Cl^－、K^＋、CO₃²^－ D . K^＋、Mg²^＋、SO₄²^－、OH^－

28、离子方程式CO₃²^－+2H⁺=H₂O+CO₂↑ 表示 (　　)

A . 碳酸盐与盐酸之间的反应 B . 一切碳酸盐与一切酸之间的反应 C . 可溶性碳酸盐与酸之间的反应 D . 可溶性碳酸盐与强酸之间的反应

29、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是(　　)

A . Mg²^＋＋2OH^－=Mg(OH)₂↓ MgSO₄＋Ba(OH)₂=Mg(OH)₂↓＋BaSO₄↓ B . Fe＋Cu²^＋=Fe²^＋＋Cu Fe＋Cu(OH)₂=Fe(OH)₂＋Cu C . Ag^＋＋Cl^－=AgCl↓ AgNO₃＋HCl=AgCl↓＋HNO₃ D . CO₂＋2OH^－=CO₃²^－＋H₂O CO₂＋Ca(OH)₂=CaCO₃↓＋H₂O

30、实验室制取少量N₂常利用的反应是NaNO₂＋NH₄Cl =NaCl＋N₂↑＋2H₂O，关于该反应的说法正确的是(　　)

A . NaNO₂是氧化剂 B . 生成1分子N₂时转移的电子数为6个 C . NH₄Cl中的N元素被还原 D . N₂既是氧化剂又是还原剂

二、填空题（共1小题）

1、现有下列十种物质：①H₂　 ②铝　③CaO 　④CO₂　⑤H₂SO₄　⑥Ba(OH)₂　⑦红褐色的氢氧化铁液体　 ⑧氨水　⑨稀硝酸　⑩Al₂(SO₄)₃

(1)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^﹣=H₂O，该离子反应对应的化学方程式为。

(2)⑩在水中的电离方程式为。

(3)以上属于电解质的共有种。

(4)过量的 ④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为。

(5)② 与 ⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO₃=Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为，该反应的离子方程式为。

三、实验题（共1小题）

1、已知98%的浓硫酸密度为1.84g/cm³。

(1)该硫酸的物质的量浓度为 mol·L^－¹。

(2)①用该浓度的硫酸配制500 mL 0.1 mol·L^－¹硫酸时，需该浓度的硫酸的体积为 mL，用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、。

②下列操作会使所配硫酸浓度偏高的是。

A．未洗涤烧杯和玻璃棒 B．定容时，加水超过刻度线后，吸出多余部分

C．定容时，俯视刻度线 D．容量瓶洗净后未干燥

(3)取稀释后的适量硫酸与足量的锌粒反应，生成标准状况下11.2 L H₂ ，则反应中转移的电子数为个。

四、综合题（共1小题）

1、现有CO和CO₂的混合气体，在标准状况下的体积为11.2L。请回答下列问题：

(1)该混合气体总的物质的量为。

(2)混合气体中碳原子的个数为。（用N_A表示阿伏加德罗常数的值）

(3)为测定混合气体的组成，将该混合气体全部通过下图装置进行实验。经测定，A瓶中得到白色沉淀19.7g。

①从A瓶中获得沉淀质量的操作是称量。

②Ba(OH)₂溶液浓度的测定。步骤如下：

a、过滤A溶液，得到滤液100mL（忽略溶液体积的微小变化）

b、将B瓶中的溶液配成1L溶液

c、将B瓶配制的溶液慢慢加入100mL滤液中直到不再产生沉淀。共消耗配制液50mL。

则步骤c中得到的沉淀的物质的量为。原Ba(OH)₂溶液的浓度为。

③气球中收集到的气体的质量为。

五、计算题（共1小题）

1、已知FeS溶于盐酸中，生成FeCl₂和H₂S气体。现将8.8g FeS固体置于200mL、2.0mol•L^﹣¹的盐酸中，以制备H₂S气体。反应完全后，若溶液中H₂S的浓度为0.10mol•L^﹣¹ ，假定溶液体积不变，试计算：

(1)收集到标准状况下H₂S气体的体积

(2)溶液中Fe²⁺物质的量浓度