四川省绵阳市丰谷中学2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷
年级：高二 学科：化学 类型：期中考试 来源：91题库
一、选择题（共20小题）
1、下列说法正确的是（ ）
A . HF，HCl，HBr，HI的熔点沸点依次升高
B . H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键
C . 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力
D . 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
2、下列说法正确的是（ ）
A . 第IVA元素最不活泼
B . 过渡元素就是副族元素
C . 第IVA元素即为第十四纵行
D . 第IA元素所含元素种类最多
3、有关晶体的下列说法中正确的是（ ）
A . 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B . 原子晶体中共价键越强，熔点越高
C . 冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D . 氯化钠熔化时离子键未被破坏
4、下列说法中错误的是（ ）
A . CO2、SO3都是极性分子
B . KF是离子化合物，HF为共价化合物
C . 在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
D . PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
5、下列各组元素按电负性大小排列正确的是（ ）
A . F＞N＞O
B . O＞Cl＞F
C . As＞P＞H
D . Cl＞S＞As
6、下列表示式中错误的是（ ）
A . Na+的电子式： 
B . Na+的结构示意图： 
C . Na的电子排布式：1s22s22p63s1
D . Na的简化电子排布式：3s1
B . Na+的结构示意图：
C . Na的电子排布式：1s22s22p63s1
D . Na的简化电子排布式：3s1
7、2001年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家．下列分子属于手性分子的是（ ）
A . CHFBr2
B . CH3CH2OH
C . 
D . 
D .
8、下列说法中正确的是（ ）
A . 第三周期中钠的第一电离能最小
B . 铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C . 在所有元素中氟的第一电离能最大
D . 钾的第一电离能比镁的第一电离能大
9、有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A . 
在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl﹣形成正八面体
B . 
在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+
C . 
在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：4
D . 
铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数为12
在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl﹣形成正八面体
B . 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+
C . 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：4
D . 铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数为12
10、物质结构理论推出：金属晶体中金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用，叫金属键．金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强．由此判断下列说法错误的是（ ）
A . 镁的硬度小于铝
B . 镁的熔、沸点低于钙
C . 镁的硬度大于钾
D . 钙的熔、沸点高于钾
11、某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（ ）
A . B2A
B . BA2
C . B7A4
D . B4A7
12、下列物质中既有配位键，又有离子键，还有共价键的是（ ）
A . NH4NO3
B . SiO2
C . 冰
D . O2
13、下列对HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4这组分子中共价键形成方式的分析正确的是（ ）
A . 都是σ键，没有π键
B . 都是π键，没有σ键
C . 既有π键，又有σ键
D . 除CH4外，都是σ键
14、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）
A . 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
B . NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C . NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D . 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
15、能用键能大小解释的是（ ）
A . N2的化学性质比O2稳定得多
B . 常温常压下，溴呈液态，碘呈固态
C . 稀有气体一般很难发生化学反应
D . 硝酸易挥发而磷酸难挥发
16、区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是（ ）
A . 观察外观是否规则
B . 测定是否有固定的熔点
C . 验证是否有各向异性
D . 进行X射线衍射实验
17、共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是（ ）
A . SiO2晶体
B . Ar晶体
C . NaCl晶体
D . NaOH晶体
18、关于晶体的下列说法正确的是（ ）
A . 化学键都具有饱和性和方向性
B . 晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子
C . 氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键
D . 金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键
19、下列各组晶体中化学键类型和晶体类型均相同的是（ ）
A . 二氧化硅和二氧化碳
B . 金刚石和石墨
C . 氯化钠和过氧化钠
D . 铁和铜
20、下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（ ）
A . 金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅
B . CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4
C . MgO＞H2O＞N2＞O2
D . 金刚石＞生铁＞钠＞纯铁
二、填空题（共6小题）
1、根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：
(1)人们把电子云轮廓图称为原子轨道，s电子的原子轨道都是 形的，p电子的原子轨道都是 形的．
(2)原子序数为24的元素原子中有 个能层， 个能级，未成 对电子．
(3)具有（n﹣1）d10ns2电子构型的元素位于周期表中 区和 族．
(4)H2O、BF3、PCl3和PCl5四种分子中各原子均达8电子结构的分子是
(5)NCl3常温下为黄色粘稠的油状液体，可用作引爆剂和化学试剂．NCl3分子的立体构型是 ，中心原子采取杂化方式 ．
2、
(1)写出具有下列电子排布的微粒在周期表中的位置．
①A﹣ 1s22s22p63s23p6 ， 第 周期第 族．
②B原子 2s22p3 ， 第 周期第 族．
(2)外围电子排布式为3d54s2的原子，其原子结构示意图为 ，其最高正价为 ；是第 周期 族．
3、
(1)下列气态分子BCl3、CCl4、H2O和BeCl2中，其键角由大到小的顺序为 ．
(2)硫化氢（H2S）分子的空间构型为 ；二氧化碳（CO2）分子的空间构型为 ；甲烷（CH4）分子的空间构型为 ．
4、分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：
A．碳化铝，黄色晶体，熔点2 200℃，熔融态不导电 ；
B．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电 ；
C．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中 ；
D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电 ．
5、下列六种晶体：①CO2 ， ②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2 ， ⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为 （填序号）．
6、在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有 （填化学式，下同），由非极性键形成的非极性分子有 ，能形成分子晶体的物质是 ，晶体中含有氢键的是 ，属于离子晶体的是 ，属于原子晶体的是 ，五种物质的熔点由高到低的顺序是 ．
三、简答题（共3小题）
1、如表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．
回答下列相关问题：
(1)写出元素f简单离子的结构示意图 ．
(2)在c6a6分子中，元素c为 杂化，该分子是 分子（填“极性”或“非极性”）．
(3)ci2分子的电子式为 ，ci2与ce2比较，沸点较高的是 （写分子式）．
(4)第一电离能：h i；电负性：g b（填“＞”、“＜”或“=”）．
2、已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3 ， Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
(1)X元素原子基态时的电子排布式为 ，它的元素符号是 ；
(2)Y元素原子的价层电子的电子排布图为 ，该元素的名称是 ；
(3)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性，并说明理由 ．
3、X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：
①X元素原子价电子排布式为ns2np2 ， 且原子半径是同族元素中最小的．
②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子．
③Z元素的电离能数据见表（kJ/mol）：
I1 | I2 | I3 | I4 | … |
496 | 4562 | 6912 | 9540 | … |
请回答：
(1)Z2Y2的电子式为 ，含有的化学键类型 ，Z2Y2为 晶体．
(2)X、Y、Z三种元素所形成的常见化合物的名称为 ；XY2的结构式为 ，分子立体构型为 ．
(3)X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，熔点最高、硬度最大的是 （填名称）；晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是 ．