北京市西城区2015-2016学年九年级下学期第一次化学中考模拟考试试卷_试卷库

北京市西城区2015-2016学年九年级下学期第一次化学中考模拟考试试卷

年级：中考学科：化学类型：中考模拟来源：91题库

一、选择题（共21小题）

1、地壳中含量最多的金属元素是（　　）

A . 氧 B . 硅 C . 铝 D . 铁

2、空气中体积分数最大的气体是（）

A . 氮气 B . 氧气 C . 二氧化碳 D . 稀有气体

3、吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是（）

A . N₂ B . O₂ C . CO₂ D . CO

4、下列变化属于化学变化的是（）

A . 冰雪融化 B . 钢铁生锈 C . 酒精挥发 D . 矿石粉碎

5、下列物质属于氧化物的是（）

A . O₂ B . CO₂ C . Na₂CO₃ D . Ca(OH)₂

6、“酒香不怕巷子深”，能闻到酒香的原因是（）

A . 分子的质量变小 B . 分子间有间隔 C . 分子在不断运动 D . 分子由原子构成

7、下列符号中，能表示2个氢分子的是（）

A . H₂ B . 2H C . 2H⁺ D . 2H₂

8、下列实验现象的描述不正确的是（）

A . 木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量 B . 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 C . 镁和稀盐酸反应产生无色气体，放出热量 D . 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

9、某元素在元素周期表中的相关信息如右图所示。下列说法不正确的是（）

A . 原子序数为30 B . 核外电子数为30 C . 元素符号为Zn D . 相对原子质量为65.39 g

10、下列物质放在敞口容器中，一段时间后，质量明显减少的是（）

A . 浓硫酸 B . 浓盐酸 C . 氯化钠 D . 氢氧化钙

11、生活离不开化学。下列说法正确的是（）

A . 氮气的化学性质稳定可作保护气 B . 氧气有助燃性可作燃料 C . 室内燃气泄漏应立即打开排风扇 D . 用过滤的方法将硬水转化成软水

12、微观视角认识化学反应有重要意义。甲和乙在一定条件下反应可生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列说法正确的是（）

A . 元素化合价均发生改变 B . 反应前后分子、原子种类均不变 C . 参加反应的甲乙的质量比为14 : 15 D . 参加反应的甲与生成的丙的分子个数比为1: 2

13、已知：Na₂CO₃+ H₂O + CO₂=2NaHCO₃。下图表示将二氧化碳气体缓慢通入一定质量的碳酸钠溶液的过程中，某变量y随时间的变化趋势。纵坐标表示的是（）

A . 溶剂的质量 B . 碳酸钠的质量分数 C . 溶液中碳元素的质量 D . 溶液中钠元素的质量

14、下列物质属于溶液的是（）

A . 白酒

B . 豆浆

C . 酸奶

D . 蒸馏水

15、人体缺铁会引起缺铁性贫血。这里“铁”一般是指（）

A . 单质 B . 元素 C . 原子 D . 分子

16、下列做法不利于节能减排、保护环境的是（）

A . 植树造林 B . 无纸化办公 C . 随意焚烧垃圾 D . 绿色出行

17、下列物品所使用的主要材料属于合金的是（）

A . 橡胶轮胎

B . 木雕作品

C . 艺术瓷瓶

D . 青铜摆件

18、下列实验操作不正确的是（）

A .

取用液体 B .

加热液体 C .

稀释浓硫酸 D .

蒸发食盐水

19、下列实验操作一定能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	检验一种气体是否为CO₂	通入紫色石蕊溶液
B	检验一种固体是否为Na₂CO₃	取少量样品，加入稀盐酸
C	鉴别CO和CH₄	分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
D	除去CO₂气体中的CO气体	点燃气体

A . A B . B C . C D . D

20、同学们用下图所示装置进行实验，验证CO₂与NaOH、Ca(OH)₂都能发生反应。

分别向甲、乙两个瓶中注入少量、等体积的两种溶液，观察实验现象。

(1)甲中反应的化学方程式是。说明CO₂能与Ca(OH)₂反应的实验现象是。

(2)下列实验现象中，一定能说明“CO₂与NaOH发生了化学反应”的是（填序号）。
a、U型管中红墨水左低右高

b、U型管中红墨水左高右低

c、U型管中红墨水液面没有发生改变

21、已知蜡烛的着火点约为190℃，蜡烛的火焰由气态蜡燃烧形成。如图所示，在温度计示数为280℃以上时，快速推动活塞，观察到蜡烛立即熄灭。蜡烛熄灭的主要原因是（）

A . 隔绝氧气 B . 移走可燃物 C . 降低温度至着火点以下 D . 无法判断

二、填空题（共14小题）

1、集体出发，入驻营地。

(1)乘坐以天然气为动力的环保型大巴车去营地。天然气完全燃烧的化学方程式是。

(2)天然气属于化石燃料，化石燃料还包括煤和。

2、学会生存。野炊活动。

(1)下列食材富含糖类的是（填序号）。

(2)同学们在营地被蚊虫叮咬，皮肤因蚊虫分泌出的蚁酸而痛痒。查阅资料发现以下几种常见物质的pH，其中可以帮助减轻痛痒的物质是（答一种即可）。

常见物质	厕所清洁剂	苹果汁	牙膏	草木灰水
pH	1.5	3.0	9.0	11.0

3、学会劳动。打扫卫生.

(1)打扫卫生。易拉罐和包装纸盒都属于（填序号，下同）。

a．有害垃圾 b．可回收物 c．厨余垃圾 d．其他垃圾

(2)浇花施肥。下列物质中，能作氮肥的是。

a．CO(NH₂)₂ b．K₂SO₄c．K₂CO₃ d．Ca(H₂PO₄)₂

4、学会审美。

学习插花。同学们发现鲜花保鲜营养液中含有硼酸（H₃BO₃）、阿司匹林（C₉H₈O₄）等物质。硼酸中硼元素（B）的化合价是；阿司匹林的相对分子质量为180，其相对分子质量的计算式是。

5、创意表达。营地晚会上同学们表演了“滴水生火”的化学魔术。用棉花包住约0.2g过氧化钠（Na₂O₂）粉末，放在石棉网上，向棉花上滴加几滴水，观察到棉花迅速燃烧。

(1)完成化学方程式：2Na₂O₂ + 2H₂O=4NaOH + 。

(2)依据燃烧的条件分析，上述反应为棉花燃烧提供的条件是。

6、氢气、氦气均可用作飞艇的填充气。结合信息，回答下列问题。在0℃，1.01×10⁵Pa时

	空气	氢气	氦气
密度/(g/L)	1.293	0.0899	0.1786

(1)氢气曾用于飞艇的填充气，其原因是。

(2)目前使用氦气代替氢气，其理由是。

7、水是重要资源。

(1)生活中常用来区分硬水和软水的物质是。

(2)电解水实验如右图所示，与负极相连的玻璃管中产生的气体是，该反应的化学方程式是。

(3)利用右图所示的简易装置可把海水转化为淡水。下列说法正确的是（填序号）。

（）

a．小容器中的水为淡水

b．获得淡水的速度与温度有关

c．大容器中得到的溶液一定是含有氯化钠的饱和溶液

8、金属应用广泛。

(1)下列金属制品中，利用金属的物理性质是（至少两条）。

(2)工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式是。

(3)铁生锈的条件是；盐酸可除铁锈，其化学方程式是。

9、海洋中蕴藏着丰富的化学资源，如NaCl、MgCl₂、CaCl₂等物质。从海水中提取金属镁的主要流程如下：

(1)电解熔融的无水MgCl₂可以得到金属镁。该反应属于基本反应类型中的反应。

(2)将海水中的镁提取出来，首先要让海水中的镁离子形成沉淀而富集起来。结合表中数据分析，为了使氯化镁转化为沉淀，应加入溶液A可能是

室温下几种物质的溶解度

物质	MgCO₃	CaCO₃	Mg(OH)₂	Ca(OH)₂
溶解度/g	0.01	0.0013	0.0029	0.16

(3)结合MgCl₂的溶解度曲线分析，操作I：蒸发浓缩、、过滤。

10、“煤化工”是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。请回答下列问题：

(1)煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。下列说法正确的是（填序号）。

a．煤是复杂的混合物，主要含碳元素

b．煤加工成焦炭的变化属于物理变化

c．煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质

(2)以煤、空气、水为原料还可以合成氨（NH₃）。主要生产流程如下：

设备1中主要反应：① C + O₂ $\text{[math]}$ CO₂； ② C + H₂O $\text{[math]}$ CO + H₂。为了保持炉温，提高H₂的产量，需要交替通入空气和水蒸气。

判断：设备1中反应② （填“放出”或“吸收”）热量。设备2中发生反应的化学方程式是。

11、甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质，由氢、碳、氧、钠、氯、钙6种元素中的2~3种组成。

(1)甲的溶液可用于实验室制氧气，甲是。

(2)向乙的溶液中放入铁钉，会有气泡冒出，一段时间后还能观察到，该反应的化学方程式是。

(3)如图所示，分别取少量丙、丁、戊三种白色固体于A、B、C三支试管中，进行如下连续实验。

步骤1：加入一定量水充分溶解，A中固体不减少，B和C中的固体消失；

步骤2：再滴加几滴酚酞溶液，振荡，A中无明显现象，B和C中无色液体变红；

步骤3：继续加入一定量乙的溶液，A和B中产生大量气泡，B和C中红色褪去。

分析：①丙和乙反应的化学方程式是。

② 若步骤3中，B和C所得溶液除酚酞和水外，还一定含有一种相同的物质，则丁和戊分别是。

12、根据下图回答问题。

(1)实验室制取二氧化碳，选用的发生装置是（填序号）。

(2)用装置B制氧气，其反应的化学方程式是

(3)用装置D收集氧气时，下列实验操作正确的是（填序号）。

a．加热前，将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中

b．加热后，观察到水中导管口开始有气泡时，立即收集气体

c．待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上

13、为了验证金属活动性强弱，同学们设计了如图所示的实验。

(1)实验一：可观察到铜丝表面的现象是，得出的结论是。

(2)实验二：为了达到实验目的，溶液A是（填序号）。

a．稀硫酸 b．硝酸银溶液 c．氯化钠溶液

14、在老师的帮助下，同学们制作了“叶脉书签”。制作中需用到10%的氢氧化钠溶液200 g，下图是配制该溶液的实验操作。

(1)操作①中，需称量氢氧化钠固体的质量是 g。

(2)操作②中，玻璃棒的作用是；在量取蒸馏水读数时，视线如右图所示（其他操作正确），会造成所配制溶液的溶质质量分数（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

(3)制作了“叶脉书签”后，同学们想用酸处理废液后再排放。欲测定处理后废液的酸碱度，需选用下列用品中的（填序号）。

a．玻璃棒 b．白瓷板（或玻璃片） c．酚酞溶液 d．pH试纸

三、信息分析题（共1小题）

1、阅读下面科普短文。

随着环境意识的提高，人们对室内空气质量越来越关心。下表列举了室内空气的主要污染物及来源。

污染源	污染物
建筑材料	NH₃、甲醛（CH₂O）、苯（C₆H₆）、甲苯（C₇H₈）、石棉纤维等
家具	甲醛（CH₂O）、甲苯（C₇H₈）等
办公用品	O₃、电磁辐射等
烹饪	CO、NO₂、SO₃、PM₁₀等
室内微生物	结核杆菌、霉菌等

从上表看出室内污染物种类繁多，其中室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一。室内空气中的甲醛主要来自于人造板材料制作的家具、地板以及胶黏剂等。这些材料用的越多，甲醛在室内空气中的浓度越高。甲醛的释放期非常长，人们打开人造板家具柜门时，闻到的刺激性气味主要是甲醛的气味。改善室内空气质量的方法有很多。通常情况下，开窗通风是改善室内空气质量最有效的方法。运用功能性装饰材料也可以改善室内空气质量。研究表明硅藻泥也可以净化空气。硅藻泥的主要成分是硅藻土，是由水生浮游类生物沉积而成。电子显微镜显示，硅藻土粒子表面具有无数微小的孔穴，功能与活性炭相似。正是这种多孔的结构，使硅藻泥成为具有净化空气功能的内墙装饰材料。

“光触媒技术”是20世纪70年代发展起来的一门新兴技术。“光触媒”是一种纳米级材料，具有强烈的催化分解功能。图一就是“光触媒”技术应用于分解甲醛、氨气、甲苯等有害物质的原理图。

空气净化器是净化室内空气的重要设备。图二是某品牌空气净化器的净化效果图，其中a、b、c是甲醛随开机时间浓度变化的三条曲线。

为满足人们对健康住宅的需求，提高人们的生活质量，使生活由舒适型向健康型方向发展，人们正在不断优化新的技术。

依据短文内容，回答下列问题：

(1)甲醛（CH₂O）属于（填“无机物”或“有机物”）。

(2)一氧化碳的污染源是。

(3)下列说法正确的是（填序号）。

A．甲醛易挥发

b．硅藻泥通过吸附污染物净化了空气

c．吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量

(4)“光触媒技术”可将污染物转化为水和二氧化碳，依据图一写出该反应的条件：。

(5)依据图二提出一条使用空气净化器的建议：。

四、探究题（共1小题）

1、学习酸碱盐知识后，同学们知道碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液能发生反应，可观察到溶液变浑浊。甲组同学进行右图所示的实验，却未观察到预期现象。

【提出问题】未观察到浑浊的原因是什么？

(1)【猜想和假设】

①与氢氧化钙溶液的浓度有关。若使用更大浓度的氢氧化钙溶液，会迅速产生浑浊。

②与碳酸钠溶液的浓度有关。若使用更大浓度的碳酸钠溶液，会迅速产生浑浊。经讨论，同学们认为猜想①不合理，其理由是。

(2)【进行实验】乙组同学针对猜想②进行实验。

实验目的	实验操作	实验现象
探究猜想②	取4支试管，向其中分别加入	碳酸钠溶液浓度/%	是否浑浊
		10	不浑浊
		5	不浑浊
		1	浑浊
		0.5	浑浊

【解释与结论】

补全上述实验操作：取4支试管，向其中分别加入。

(3)氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合出现浑浊的化学方程式是。

(4)乙组实验证明：猜想②不成立，碳酸钠溶液浓度在0.5~10%的范围内，能否出现浑浊与碳酸钠溶液的浓度有关，其关系是。

(5)【实验反思】

①丙组同学对乙组所做实验中未出现浑浊的原因进行探究。设计了多组实验，其中部分同学的实验过程及结果如下：

丙组同学的实验目的是。

②依据乙、丙两组的实验探究，丁组同学仍使用甲组的仪器和药品对甲组实验进行了改进，当滴入几滴某溶液后，溶液迅速变浑浊。其实验操作是。

五、计算题（共1小题）

1、硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和18~25%稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式：H₂SO₄ + ZnO=ZnSO₄+ H₂O。

(1)硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是。

(2)100 g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成20%的稀硫酸。加入水的质量是 g。

(3)取50 kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5 kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）