江苏省南通市海门2016-2017学年九年级化学中考一模考试试卷_试卷库

江苏省南通市海门2016-2017学年九年级化学中考一模考试试卷

年级：中考学科：化学类型：中考模拟来源：91题库

一、选择填充题（共10小题）

1、可以通过①化学沉降 ②杀菌消毒 ③自然沉降 ④过滤等几个步骤对长江水进行净化．其合理的操作顺序（）

A . ①③②④ B . ①③④② C . ③④①② D . ③①④②

2、下列认识中，正确的是（）

A . 合金、塑料、橡胶都属于合成材料 B . 催化剂在化学反应前后质量不变 C . 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 D . 用汽油洗涤油污原理属于乳化作用

3、甲和乙反应可制备燃料丙，其微观示意图如下．下列说法正确的是（）

A . 该反应前后分子数目没有改变 B . 乙、丙均属于氧化物 C . 甲、丙完全燃烧后的产物相同 D . 一个丙分子中含3个氢分子

4、下列有关化学实验基本操作的叙述，错误的是（）

A . 给试管中药品加热，需先预热 B . 制取气体前，需先检查装置的气密性 C . 连接乳胶管和玻璃导管，需先用水湿润 D . 滴加少量液体时，需将胶头滴管伸入到容器中并紧贴容器内壁

5、某钙片标签的部分内容如右图（钙片中只有碳酸钙含有钙元素），则下列说法错误的是（）

A . 钙元素是人体所需的微量元素 B . 每片钙片中含有钙元素的质量为0.30g C . 碳酸钙中钙、碳、氧三种元素质量比为10:3:12 D . 药品中的碳酸钙会和胃里的盐酸发生复分解反应

6、如图是A,B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法一定正确的是（）

A . 物质A的溶解度大于B的溶解度 B . 36℃时，A的饱和溶液溶质质量分数为60% C . 若A中含少量的B杂质，可通过降温结晶提纯A D . 18℃时，A,B的饱和溶液中所含溶质的质量相等

7、下列四个实验方案设计，能达到实验目的的是（）

A . 用燃着的木条检验一瓶气体是O₂还是N₂ B . 用氢氧化钠溶液除去CO₂中混有的HCl气体 C . 用滴有酚酞溶液的试纸放在集气瓶口，检验CO₂是否收集满 D . 用银丝分别伸入硝酸铜和硝酸铝溶液中，探究Al、Ag、Cu的金属活动性

8、利用废硫酸制备K₂SO₄的流程如下图．则下列说法不正确的是（）

A . 流程中CaCO₃可循环使用 B . 将CaCO₃研成粉末的目的使反应更充分 C . M和碱混合微热产生无色无味气体 D . 洗涤所得晶体，是为了除去表面的杂质

9、甲、乙、丙三种物质能够实现如下图所示转化的是（）

A . A B . B C . C D . D

10、在一密闭容器内有四种物质，在一定条件下发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

	甲	乙	丙	丁
反应前的质量/g	4	10	1	25
反应至t时刻的质量/g	2	a	b	17
反应后的质量/g	0	22	9	d

已知该反应的方程式中甲与丁的化学计量数的比为1∶2，则下列说法不正确的是（）

A . d的数值为9 B . b的数值为4 C . 甲和丁为反应物 D . 丁的相对分子质量为甲的2倍

二、信息分析题（共3小题）

1、从微观视角看物质的变化是化学研究的内容之一．下图分别表示生成氯化钠的不同化学反应．请根据图示回答相关问题：

(1)由图甲可知，反应中得到电子的是原子；钠元素在元素周期表中的位置位于第周期．

(2)由图乙可知，NaOH溶液与盐酸反应的微观实质是．

(3)图丙表示反应的化学方程式为；NaClO₂中氯的化合价是．

(4)由图可知氯化钠是由（填“离子”、“分子”、“原子”）构成；锶元素（元素符号为Sr）的原子最外层电子数为2，则氯化锶的化学式为．

2、用金属铁通过一系列转化，可以制备新型消毒、净水剂K₂FeO₄ ．流程如下：

请回答下列问题：

(1)固体B的成分是（用化学式表示）；反应①后经过操作可分别得到固体B和溶液A．

(2)反应①、②、③中没有涉及到的化学基本反应类型是．

(3)请写出反应②的化学方程式．

(4)如果所得净水剂K₂FeO₄的质量为19.8kg，则理论上参加反应的铁的质量为 kg．

3、联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下．请根据图例回答：

(1)焦炭在炼铁过程中的主要作用是和；写出以赤铁矿为原料炼铁原理的化学方程式：；高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度的CO和氧化铁尘粒．请你对高炉气体的处理提出合理化的建议；

(2)将生铁炼钢过程中，主要的目的是；

(3)铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？请你简述方法和现象：．

(4)钢坯和纯铁相比，下列属于钢坯性质特点的是（填字母）．

a．熔点变高 b．硬度变大 c．抗腐蚀性增强

三、探究题（共1小题）

1、某研究性学习将过量的Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuSO₄溶液中得到蓝色固体．小组的同学对蓝色固体的成分进行了如下探究．

(1)【猜想假设】

猜想一：固体为CuCO₃ ，理由：（用化学反应方程式表示）．

猜想二：固体为Cu(OH)₂ ，理由：Na₂CO₃溶液呈（填“酸”或“碱”）性．

猜想三：固体为Cu(OH)₂和CuCO₃的混合物．

(2)【资料查阅】

①Cu(OH)₂、CuCO₃受热分解，各生成对应的两种氧化物；

②Cu(OH)₂的分解温度为66℃—68℃，CuCO₃的分解温度为200℃—220℃；

③无水硫酸铜为白色固体，遇到水以后会变成蓝色．

【实验探究】

Ⅰ．固体的获取

①将反应后的固、液混合物经过滤、洗涤、低温烘干得蓝色固体．

②判断固体已洗净的方法及现象．

(3)Ⅱ．定性探究固体的成分

小组同学将装置按 A、（填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：A中固体发生的现象为 B中的化学方程式．

结论：固体为Cu(OH)₂和CuCO₃的混合物．

(4)Ⅲ．固体成分定量测定：

小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图：

请根据图示回答下列问题：

写出CD段反应的化学方程式；

(5)计算Cu(OH)₂的质量为 g．

四、简答题（共1小题）

1、过氧化钙（CaO₂）是一种对环境友好的多功能物质，可用于水产养殖、水果保鲜等．温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气．

【制备】以下是一种制备过氧化钙的实验方法：

(1)煮沸的目的是；

(2)滤液中加入氨气、双氧水后发生反应：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃═CaO₂+2 ．

【测定】过氧化钙中通常含有部分CaO杂质．请分析在过氧化钙样品中，钙元素的质量分数随杂质含量的增加而（填“增大”、“减小”或“不变”）

(3)为测定某过氧化钙样品的纯度，称取1.50 g样品，充分加热使之完全分解，生成CaO和O₂ ，得到O₂的质量0.32g．计算该样品中过氧化钙的质量分数．