江苏省高邮市、宝应县2016-2017学年九年级下学期化学第二次适应性训练（二模）考试试卷_试卷库

江苏省高邮市、宝应县2016-2017学年九年级下学期化学第二次适应性训练（二模）考试试卷

年级：中考学科：化学类型：中考模拟来源：91题库

一、选择题（共20小题）

1、崇明着力打造生态示范区，下列做法不符合这一主题的是（）

A . 爱护花草树木 B . 随意排放废水 C . 分类回收垃圾 D . 绿色低碳出行

2、下列变化中属于化学变化的是（）

A . 酒精挥发 B . 石蜡熔化 C . 轮胎爆炸 D . 粮食酿酒

3、下列物质由分子构成的是（）

A . 氨气 B . 氯化钠 C . 金刚石 D . 汞

4、下列气体会造成酸雨污染的是（）

A . 一氧化碳 B . 二氧化碳 C . 二氧化硫 D . 氢气

5、盛有下列物质的烧杯露置于空气中，一段时间后，烧杯的总质量减小的是（）

A . 浓硫酸 B . 浓盐酸 C . 氢氧化钠 D . 氯化钠

6、物质的用途与性质对应关系不合理的是（）

A . 石墨做电池电极﹣导电性 B . 一氧化碳冶炼金属﹣可燃性 C . 金刚石切割玻璃﹣硬度大 D . 活性炭除异味﹣吸附性

7、实验现象描述错误的是（）

A . 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 B . 木炭在氧气中燃烧，发出红光，生成无色气体 C . 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 D . 硫粉在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体

8、下列说法正确的是（）

A . 甲醛用于泡发鱿鱼等水产品 B . 用水不能区分NaOH和NH₄NO₃两种固体，因为它们的水溶液都是无色的 C . 发生煤气中毒，立即将中毒人员移到通风的地方救治 D . 档案资料起火，立即用水灭火

9、除去物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（）

	物质	杂质	除杂质应选用的试剂和操作方法
A	N₂	O₂	铁丝，点燃
B	CaO	CaCO₃	高温煅烧
C	KNO₃溶液	KOH溶液	加适量的CuSO₄溶液，过滤
D	FeSO₄溶液	CuSO₄溶液	加过量的铁粉，过滤

A . A B . B C . C D . D

10、垃圾分类从你我他开始。废弃塑料瓶属于（）

A . 可回收物 B . 有害垃圾 C . 厨余垃圾 D . 其他垃圾

11、人体缺钙易引发的病症是（）

A . 贫血 B . 夜盲症 C . 骨质疏松 D . 甲状腺肿大

12、如图所示装置气密性良好、要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可能是（）

①稀盐酸和石灰石；②稀硫酸和锌；③水和氢氧化钠；④水和硝酸铵．

A . ①②③④ B . ①②③ C . ①②④ D . ②③④

13、铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO₃)可作为补血剂，铁红(Fe₂O₃)可作为颜料，制备FeCO₃和Fe₂O₃的一种流程如下图所示：

资料：FeCO₃ $\text{[math]}$ FeO+CO₂↑，4FeO+O₂=2Fe₂O₃；

FeSO₄+2NH₄HCO₃=FeCO₃↓+(NH₄)₂SO₄+H₂O+CO₂↑

下列说法正确的是（）

A . 反应Ⅰ需控制温度在35℃以下，原因可能是因为NH₄HCO₃受热易分解 B . 滤液中的溶质只有( NH₄)₂ SO₄ C . 在空气中煅烧23.2g的FeCO₃ ，得到Fe₂O₃和FeO的混合物15.2g。则生成Fe₂O₃8.0g D . 在空气中充分煅烧FeCO₃ ，若煅烧时间越多，则最终所得固体的质量越小

14、三氧化硫(SO₃)中硫元素的化合价是（）

A . -2 B . -6 C . +3 D . +6

15、下列化肥属于复合肥料的是（）

A . NH₄NO₃ B . Ca(H₂PO₄)₂ C . CO(NH₂)₂ D . KNO₃

16、绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒等功效，其化学式为C₇₆H₅₂O₄₆ ，下列有关单宁酸说法正确的是（）

A . 一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成 B . 单宁酸分子中碳、氢、氧元素质量比为38：26：23 C . 单宁酸中氧元素的质量分数最高 D . 一个单宁酸分子中含26个氢分子

17、配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（）

A . 蒸发皿 B . 玻璃棒 C . 烧杯 D . 量筒

18、下图是自来水消毒过程中发生反应的微观示意图，下列说法正确的是（）

A . 该反应属于置换反应 B . 参加反应的 A,B 两物质质量比为 1:1 C . 该反应中涉及两种氧化物 D . 反应前后氯元素的化合价发生了改变

19、图像能正确反映对应变化关系的是（）

A . 向一定量的MnO₂中加入H₂O₂溶液

B . 向黄铜粉末（锌铜混合物）中加稀盐酸

C . 红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧

D . 加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物

20、钛元素在化合物中一般显+4价，它在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关钛元素的说法不正确的是（）

A . 原子序数为22 B . 属于金属元素 C . 相对原子质量为47.87g D . 与氯元素组成的化合物的化学式为TiCl₄

二、简答题（共4小题）

1、根据问题填空：

(1)用相应的化学符号填空：

①氮元素； ②最简单的有机物；

③三个硫酸根离子； ④二氧化氯中氯元素的化合价。

(2)选择相应物质的字母填空：

A. 熟石灰 B. 石墨 C. 纯碱 D. 碳酸钙

①可作干电池电极的是； ②可用作补钙剂的是；

③用于中和土壤酸性的是； ④厨房中用于洗涤油污中的“碱”是。

(3)写出下列化学反应的化学方程式：

①铁在氧气中燃烧：； ②高锰酸钾受热分解：；

③绿色植物的光合作用：

④二氧化氮和铜加热生成氧化铜和一种空气中的主要气体：。

2、化学与我们的生活密切相关。

(1)制作饺子的原料有：面粉、肉馅、蔬菜、植物油、调味剂等，其中富含糖类的是。

(2)小明去采摘草莓。

①草莓大棚所用的塑料薄膜属于（填序号，下同）；

A. 有机合成材料 B. 无机材料 C. 复合材料

②用发酵后的牛奶做肥料，种出的草莓又大又甜。发酵后的牛奶含有C，H，O和N等元素。浇“牛奶”相当于施加了。

A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥

(3)金属材料在国防建设中起着重要的作用。

①工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为；

②小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的两个实验：

Ⅰ.实验1中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不合理，理由是；

Ⅱ.通过实验2，可证明铁的活动性比铜强，反应的化学方程式是。

3、水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：

(1)图1是水的电解实验，试管a中产生的气体为，该反应的化学方程式为。

(2)将浑浊的河水用图2所示的简易净水器进行净化，其中活性炭的主要作用是，生活中降低水的硬度的方法是。

(3)图3实验中，水的作用为，若用pH试纸检测实验结束后集气瓶中液体的pH，则液体的pH 7（填“＜”或“＝”或“＞”）。

(4)图4为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．

①t₁℃时，丙物质的溶解度为；

②t₂℃ 时将30g甲物质加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为 g；

③将t₂℃时乙的不饱和溶液逐渐冷却至t₁℃，下图中有关量随时间变化的趋势一定错误的是。

4、杂卤石（K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄·2H₂O）属于“呆矿”，为能充分利用钾资源，用饱和的Ca(OH)₂溶液浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

已知：

物质	CaSO₄	K₂SO₄	Mg(OH)₂
溶解度/g（25℃）	0.28	11.1	0.00084

(1)操作1的名称为，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、，玻璃棒的作用是。

(2)滤渣的主要成分有和。

(3)“除杂”环节中，先加入溶液（填字母，下同），经搅拌等操作后，过滤，再加入溶液调滤液pH至中性。

a. K₂CO₃ b. Na₂CO₃ c. 稀硫酸 d. 稀盐酸

(4)操作2的步骤是蒸发浓缩、、过滤、洗涤。

(5)洗涤硫酸钾最好选用。

a. 30℃的水 b. 饱和的硫酸钠溶液 c.饱和的硫酸钾溶液

三、信息分析题（共1小题）

1、用下图常用实验装置制取常见的气体，并进行相应性质实验。

实验一：实验室中可用KClO₃在MnO₂催化下受热分解制取氧气，完全反应后对混合物进行分离回收并进行相关性质实验，实验操作如图所示（MnO₂难溶于水）。

(1)写出图A中发生反应的化学方程式。图B操作的名称是，图C操作中的一处明显错误，图D操作中，当看到时停止加热。

(2)取C中滤液分别进行如图E、F所示实验，E处透过蓝色钴玻璃观察火焰呈色，F中滴加硝酸银和稀硝酸产生的实验现象是。

(3)实验二：

①若用图1装置制取二氧化碳气体，为了便于控制反应随时发生和停止，多孔隔板合适的位置是处（选填“a”、“b”或“c”)，不适宜用作多孔隔板的材料是。

A．铁 B．塑料 C．铜片 D．石墨

②用图1装置制取并收集两试管CO₂气体，分别倒扣入图2盛有等体积NaOH溶液和水的烧杯中，该组对比实验产生的现象说明。

③为了进一步探究CO₂与NaOH溶液是否发生反应，取图2甲烧杯实验后的溶液于图3（A~D）四支试管中，分别滴入四种不同类别的试剂，B中加入的是。四种方案中不合理的是，理由是。

四、探究题（共1小题）

1、碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体。

【制取MgCO₃·3H₂O】工业上从弱碱性卤水(主要成分为MgCl₂)中获取MgCO₃·3H₂O的方法如下：

图1 获取MgCO₃·3H₂O的工艺流程

图2沉淀过程的pH变化图3不同温度下溶液中镁离子含量随时间的变化

(1)沉淀过程的化学方程式为：

MgCl₂+CO₂+2NaOH+2H₂O =MgCO₃·3H₂O↓+2

(2)沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为 (填字母)。

a. 向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO₂

b. 向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO₂

c. 向卤水中通入CO₂至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO₂

d. 向NaOH溶液中通入CO₂至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO₂

(3)沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图3所示，不同温度下所得到沉淀产物如表所示。

不同反应温度下的水合碳酸镁

温度（℃）	产物
46.95	MgCO₃·3H₂O
47.95	MgCO₃·3H₂O
48.95	MgCO₃·3H₂O
49.95	Mg₅(OH)₂(CO₃)₄·4H₂O

则沉淀过程选择的温度为，理由是。

(4)【测定MgCO₃·3H₂O的纯度】

利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，以确定MgCO₃·3H₂O的纯度。

依据实验过程回答下列问题：

实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有。

(5)C中反应生成CaCO₃的化学方程式为；D中碱石灰的作用为。

(6)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是（填标号）。

a．在加入硫酸之前，应排净装置内的CO₂气体

b．为了缩短实验时间，快速滴加硫酸

c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d．在C装置左侧导管末端增添多孔球泡

(7)实验中准确称取15.0 g样品三份，进行三次测定，测得中生成CaCO₃沉淀的平均质量为10.0 g。请计算样品中MgCO₃·3H₂O的纯度（写出计算过程）。

(8)小明认为应将澄清石灰水换成Ba(OH)₂溶液，其理由除了Ba(OH)₂溶解度大，浓度大，使CO₂被吸收的更完全外，还有。

(9)若获取MgCO₃·3H₂O的样品中含有少量Mg₅(OH)₂(CO₃)₄·4H₂O，则产品中镁元素的质量分数（填“偏大”“不变”或“偏小”，下同），样品中MgCO₃·3H₂O的纯度。