湖北省重点高中联考2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷_试卷库

湖北省重点高中联考2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷

年级：高二学科：化学类型：期中考试来源：91题库

一、选择题（共16小题）

1、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）达到平衡时，A，B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）

A . 均减半 B . 均加倍 C . 均增加1mol D . 均减少1mol

2、已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=﹣Q₁ kJ•mol^﹣¹

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△=﹣Q₂ kJ•mol^﹣¹ ，

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H₂=﹣Q₃ kJ•mol^﹣¹

常温下，取体积比2：3的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（）

A . 0.4Q₁+0.15Q₂ B . 0.2Q₁+0.05Q₂ C . 0.2Q₁+0.15Q₃ D . 0.2Q₁+0.3Q₂

3、下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（）

A . 化学反应的限度都相同 B . 可以通过改变温度控制化学反应的限度 C . 可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D . 当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止

4、“生物质能”主要是指树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量；古老的柴火做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正被现代科学技术所改变，下面说法错误的是（）

A . 生物质能的缺点是严重污染环境 B . 生物质能源是可再生的能源 C . 利用生物质能就是间接利用太阳能 D . 使用沼气这种生物质能是对化学能的充分利用

5、下列反应属于吸热反应的是（）

①锌粒与稀H₂SO₄反应制取H₂

②氢气在氧气中燃烧

③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

④氢氧化钾和硫酸中和

⑤Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应

⑥氢气还原氧化铜

⑦葡萄糖在人体内氧化分解

⑧钢铁制品生锈的反应．

A . ③⑤⑥⑦⑧ B . ③⑤⑥ C . ①③④⑤⑥⑧ D . ①②③④⑤⑥

6、下列说法错误的是（）

A . S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₃S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂ ，则△H₁＜△H₂ B . Zn（s）+CuSO₄（aq）=ZnSO₄（aq）+Cu（s）△H=﹣216kJ•mol^﹣¹ ，则反应总能量＞生成物总能量 C . 已知C（石墨•s）=C（金刚石•s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定 D . 相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E₁•1mol氢分子所具有的能量为E₂ ，则2E₁=E₂

7、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率 B . 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 C . 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D . 两支试管中分别加入等体积5%的H₃O₂溶液，在其中一支试管中加入2～3滴FeCl₃溶液，该试管中产生气泡快

8、一定条件下，将SO₂与O₂以休枳比2：1置于一体积不变的密闭容器中发生反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₂（g），能说明该反应已达到平衡的是）（）

①容器内的气体分子总数不再变化

②体系的密度不发生变化

③体系中硫元素的质量百分含量不再变化

④单位时间内转移4mol电子，同时消耗2molSO₃

⑤SO₂与SO₃的体枳比保持不变

⑥v_正（SO₃）=2V_正（O₂）

A . ①⑤⑥ B . ①③⑤⑥ C . ①③④⑤ D . ①②③④

9、能用焓判据判断下列过程方向的是（）

A . 湿的衣服经过晾晒变干 B . 硝酸铵溶于水 C . 100℃时的水蒸气凝结成水 D . 25℃、101kPa时2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.7kJ/mol能自发进行

10、下列说法正确的是（　　）

A . 升高体系的温度或增加某一组分的浓度均能增加反应体系中活化分子所占百分数 B . H₂+Cl₂ $\text{[math]}$ 2HCl反应中化学能只转变为热能 C . 面粉生产工厂要求严禁烟火是因为面粉有机物颗粒极大，总表面积巨大容易被引燃爆炸 D . 高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程

11、已知相同条件下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为：

①2H₂O（g）=O₂（g）+2H₂（g）△H₁ K₁=x

②Cl₂（g）+H₂（g）=2HCl（g）△H₂ K₂=y

③2Cl₂（g）+2H₂O（g）=4HCl（g）+O₂（g）△H₃ K₃=x

则下列关系正确的是（　　）

A . △H₃=△H₁+2△H₂ x=xy² B . H₃=△H₁+△H₂ z=x+y C . H₃=△H₁+2△H₂ x=x﹣y² D . H₃=△H₁+△H₂ z= $\text{[math]}$

12、对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（　　）

A .

B .

C .

D .

13、有关下列图象说法错误的是（　　）

A .

图阴影部分面积表示反应物浓度的净减少量M B .

图虚线b表示反应加入催化剂后能量变化曲线 C .

图为可逆反应的浓度一时间图，化学方程式为2X（g）+3Y（g）⇌2Z（g） D .

图对应于反应H2（g）+CO₂（g）⇌H₂O（g）+CO（g），曲线I变为曲线II和曲线III改变的条件分别是加入催化剂和将容器的体积快速压缩为原来的 $\text{[math]}$

14、在容积一定温度一定的密闭容器中发生反应M₂（？）+2R₂（g）⇌M₂R₄（g），加入1mol M₂和2molR₂ ，反应过程中测得气体的平均相对分子质量随时间的变化如图所示．则下列说法错误的是（　　）

A . M₂既可能为固体，也可能为气体 B . 达到平衡后，保持容器容枳和温度不变，再加入1molM₂和2molR₂ ，则R₂转化率不变 C . 达到平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，R₂的浓度可能是原平衡时的1.8倍 D . 若M₂为气体，达到平衡后，保持容器容积和温度不变，再加入1molM₂R₄ ，则新的平衡时气体的平均相对分子质量增大

15、向绝热恒容密闭容器中通入CO和H₂O（g），在一定条件下使反应CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）达到判平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确结论是（　　）

A . 反应物的总能量低于生成物的总能量 B . △t₁=△t₂时，CO的转化率：a～b段小于b〜c段 C . 反应在c点达到平衡状态 D . 反应物浓度：a点小于b点

16、已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）（正反应为放热反应）．现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭容器中，反应物物质的量随时间变化关系如图所示，则下列说法错误的是（　　）

A . 前10min内用NO₂表示的化学反应速率v（NO₂）=0.02mol/（L•min） B . 反应进行至25min时，曲线发生变化的原因可以是向容器中添加NO₂（g） C . 若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是添加N₂O₄（g） D . a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点成是b和d

二、非选择题（共5小题）

1、化学反应速率是化学反应原理的重要组成部分．请回答下列问题：

(1)已知一定条件下发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H＜0，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施（改变的条件）．

(2)探究反应条件对0.10mol/L，Na₂S₂O₃溶液与稀H₂SO₄反应速率的影响．其设计与测定结果如表：

编号	反应温度/℃	Na₂S₂O₃浓液/mL	甲	0.1mol/LH₂SO₄溶液/mL	乙
①	25℃	10.0	0	10.0
②	25℃	5.0	a	10.0
③	45℃	10.0	0	10.0

上述实验①③是探究对化学反应速率的影响；若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”为，a为；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”为．

(3)已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大．

①针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是的影响．

②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入（填字母序号）．

A．硫酸钾B．氯化锰c．硫酸锰D．水．

2、化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．测定中和热的实验装置如图所示：

(1)该图中有两处仪器未画出，它们是、．

(2)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式为（中和热数值为57.3kJ/mol）．

(3)取55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．

实验次数	起始温度t₁/℃			终止温度t₂/℃
实验次数	H₂SO₄	NaOH	平均值	终止温度t₂/℃
①	26.2	26.0	26.1	30.1
②	27.0	27.4	27.2	33.3
③	25.9	25.9	25.9	29.8
④	26.4	26.2	26.3	30.4

近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm² ，中和后生成溶液的比热容c=4.08J/（g•℃）．则中和热△H= （取小数点后一位）．

(4)有关中和热测定实验，下列说法错误的是

a．用温度计测定NaOH溶液起始温度后马上直接测定H₂SO₄溶液的温度会导致中和热数值比57.3低

b．温度计的冲洗液应倒入小烧杯参与反应

c．混合硫酸和氢氧化钠溶液时应分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．若装置完全相同，操作均没失误，取110mLNaOH溶液和50mL硫酸溶液进行实验，误差比55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验误差小．

3、工业上通常采用N₂（g）和H₂（g）崔华成NH3（g）：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ•mol^﹣1

(1)在一定温度下，若将10amolN₂和30amolH₂放入2L的密闭容器中，充分反应后测得平衡时N₂的转化率为60%，则该反应的平衡常数为（用含a的代数式表示）．若此时再向该容器中投入10amolN₂、20amolH₂和20amolNH₃ ，判断平衡移动的方向是（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）．

(2)若反应起始时N₂、H₂、NH₃的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L．则NH₃达到平衡时浓度的范围为；若平衡时N₂、H₂、NH₃的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，则NH₃起始时浓度的范围为．

(3)一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：

容器		甲	乙	丙
反应物投入量		1molN₂、3molH₂	2molNH₃	4molNH₃
平衡时数据	反应能量变化的绝对值（kJ）	Q₁	Q₂	Q₃
	反应物转化率	a₁	a₂	a₃
	体系压强（Pa）	p₁	P₂	P₃

则Q₁+Q₂= kJ；a₁+a₂ l（填“＜”“＞”或“=”•下同）：2p₂ p₃

(4)如图：A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊．保持恒温，关闭K₂ ，将1molN₂和3molH₂通过K₃充入B中，将2molN₂和6molH₂通过K₁充入A中；起始时A、B的体积相同均为1L，达到平衡时，V（B）=0.9L；然后打开K₂ ，一段时间又达到平衡时，B的体积为 L（连通管中气体体积不计）．

4、甲醇是重要的工业原料．煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）．已知常温常压下反应的能量变化如图1所示：

②

化学键	H﹣H	H﹣O	O=O
键能kj/mol	436	x	496

③CO（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=CO₂（g）△H=﹣280kJ/mol

H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=H₂O（I）△H=﹣284kJ/mol

H₂O（I）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol

请回答下列问题：

(1)甲醇气体分解为CO和H₂两种气体这一反应的活化能为 kj/mol；

(2)请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式；

(3)H﹣O的键能x值为；

(4)如图2：在一容积可变的密闭容器中充入10molCO气体和30molH₂气体，当达到平衡状态A时，容器的体积为20L．如反应开始时仍充入10molCO和30molH₂ ，则在平衡状态B时容器的体积V（B）= L；

(5)在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生该反应（起始温度和起始体积相同，反应物和生成物反应前后均为气态）．相关数据如表所示：

容器	甲	乙	丙
相关条件	恒温恒容	绝热恒容	恒温恒压
反应物投料	1molCO、2molH₂	1molCH₃OH	1molCH₃OH
平衡时容器体积	V（甲）	V（乙）	V（丙）
反应的平衡常数K	K（甲）	K（乙）	K（丙）
平衡时CH₃OH的浓度/mol•L^﹣1	C（甲）	C（乙）	C（丙）
平衡时CH₃OH的反应速率/mol•L^﹣1•min^﹣1	v（甲）	v（乙）	v（丙）

则下列说法正确的是　　．

(5)

A . V（甲）＞V（丙） B . K（乙）＞K（丙） C . c（乙）＞c（甲） D . v（甲）=v（丙）

5、研究表明，CO₂和H₂在相同条件下能同时发生两个平行反应，化学方程式如下：

CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃＜0Ⅰ

CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H₂＞0Ⅱ

催化剂A和催化剂B对这两个反应均具有催化能力．某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2．在相同压强下，经过相同反应时间测得如表实验数据：

实验编号	T（K）	催化剂	CO₂转化率（%）	甲醇选择性（%）
①	543	催化剂 A	12.3	42.3
②	543	催化剂B	10.9	72.7
③	553	催化剂 A	15.3	39.1
④	553	催化剂B	12.0	71.6

【备注】甲醇选择性：转化的CO₂中生成甲醇的百分比．

(1)测得实验数据时，反应（填“是”或“不是”）处于平衡态．

(2)有利于提高CO₂转化为CH₃OH平衡转化率的措施有　　． (2)

A . 使用催化剂A B . 使用催化剂B C . 降低反应温度 D . 投料比不变，增加反应物的浓度 E . 增大CO₂和H₂的初始投料比

(3)表中实验数据表明：在相同温度下，因为，所以在该时刻不同的催化剂对CO₂转化成CH₃OH的选择性有显著的影响．