2015年广西柳州市中考化学试卷
年级：中考 学科：化学 类型：中考真卷 来源：91题库
一、选择题（共20小题）
1、下列物质中含有氧元素的是（ ）
A . H2O
B . HCl
C . Ag
D . CH4
2、下列属于化学变化的是（ ）
A . 河水蒸发
B . 石蜡熔化
C . 钢铁生锈
D . 辣椒剁碎
3、下列实验基本操作正确的是（ ）
A . 
闻药品的气味
B . 
溶解固体
C . 
测溶液的pH值
D . 
点燃酒精灯
闻药品的气味
B . 溶解固体
C . 测溶液的pH值
D . 点燃酒精灯
4、地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A . 氧
B . 碳
C . 铝
D . 金
5、下列物质在氧气中燃烧，火星四射，并生成黑色固体的是（ ）
A . 硫磺
B . 铁丝
C . 红磷
D . 木炭
6、下列物质中，俗名与化学式不对应的是（ ）
A . 石灰石﹣NaHCO3
B . 食盐﹣NaCl
C . 烧碱﹣NaOH
D . 孰石灰﹣Ca（OH）2
7、下列说法不正确的是（ ）
A . 吸烟有害健康
B . 一氧化碳气体有毒
C . 人体缺铁会导致贫血
D . 可以用甲醛给食品保鲜
8、下列不属于化石能源的是（ ）
A . 氢气
B . 煤
C . 天然气
D . 石油
9、下列不是天然纤维的是（ ）
A . 棉花
B . 尼龙
C . 羊毛
D . 蚕丝
10、下列化学方程式及其对应的基本反应类型正确的是（ ）
A . CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑﹣﹣化合反应
B . 2H2O2 
2H2O+O2↑﹣﹣分解反应
C . Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑﹣﹣化合反应
D . 2KClO3+MnO2 
2KCl+MnO2+3O2↑﹣﹣复分解反应
2H2O+O2↑﹣﹣分解反应
C . Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑﹣﹣化合反应
D . 2KClO3+MnO2 2KCl+MnO2+3O2↑﹣﹣复分解反应
11、下列各框图中的 
、 
和 
分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是（ ）
、 和 分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
12、对下列现象的解释错误的是（ ）
A . 电解水可得到氧气和氢气﹣﹣水由氧气和氢气组成
B . 用扫描隧道显微镜才能看到苯分子﹣﹣分子很小
C . 走过花圃会闻到花香﹣﹣分子总在不断运动
D . 600L氧气在加压条件下可装入容积为4L的钢瓶中﹣﹣分子间有间隔
13、我国环保部门2001年11月发布《环境空气质量标准》后，基本监控项目增设了PM2.5浓度限值．PM2.5指的是（ ）
A . 空气中可吸入颗粒物的总含量
B . 空气中粒径在2.5微米以下的颗粒物
C . 空气中含SO2气体的体积分数
D . 空气中含SO2、NO2、CO、O3等气体的总体积分数
14、如图是活性炭净水器示意图，以下相关说法正确的是（ ）
A . 装置可吸附色素，除去臭味
B . 粒状活性炭可长期使用，不用更换
C . 水的流向是a水口进，b水口出
D . 装置能将硬水软化成软水
15、下列各组物质稀溶液可用无色酚酞试液鉴别出来的是（ ）
A . H2SO4、NaNO3、CaCl2
B . HCl、BaCl2、Mg（NO3）2
C . HCl、NaOH、Na2CO3
D . NaCl、NaOH、Ca（OH）2
16、下列是常见的金属活动性顺序:
以下判断不正确的是（ ）
A . X可与Y（NO3）2溶液反应
B . X可与盐酸反应
C . Y可与AgNO3溶液反应
D . Y可与稀H2SO4反应
17、将浓H2SO4、NaOH、盐酸三种溶液敞口放置于空气中一段时间后（不考虑水分蒸发），则溶液中原溶质质量分数变化的说法正确的是（ ）
A . 都不会有变化
B . 浓H2SO4和NaOH溶液变大，盐酸变小
C . 都会变小
D . 浓H2SO4和NaOH溶液变小，盐酸变大
18、某有机物32g在氧气中充分燃烧后，将生成的气体依次通入装有浓H2SO4和澄清石灰水的装置中（假设生成物全部被吸收），装有浓H2SO4装置质量增加了36g，装有澄清石灰水的装置质量增加了44g，则该有机物的化学式可能是下列中的（ ）
A . C2H2
B . CH4
C . CH3OH
D . C2H5OH
19、下列实验操作、现象和结论对应关系正确的是（ ）
序号 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 给塑料加热 | 熔化 | 是热固性塑料 |
B | 取两张相同的纸，将其中一张浸没于水，再拿出来，并马上分别放到酒精灯火焰上 | 浸过水的纸很难燃烧，而另一张很快燃烧 | 浸过水的纸着火点升高了 |
C | 将稀醋酸滴入澄清石灰水中 | 无明显现象 | 两种物质间无反应 |
D | 将肥皂水滴入待测水中，搅拌 | 产生大量泡沫 | 待测水是软水 |
A . A
B . B
C . C
D . D
20、某固体中可能含有CaCO3、MgCO3、ZnCO3、NaHCO3、KHCO3中的两种的物质，取100g该固体加入足量的盐酸，可收集到44g气体．以下对该固体的判断正确的是（ ）
A . 可能含有CaCO3、NaHCO3
B . 可能含有ZnCO3、NaHCO3
C . 可能含有KHCO3、NaHCO3
D . 可能含有MgCO3、KHCO3
二、填空题（共5小题）
1、用化学符号或名称填空．
(1)用元素符号表示一种金属元素 、一种非金属元素
(2)Na+ ；
(3)Cl﹣ ；
(4)硝酸 ；
(5)2个氢分子 ．
2、请找出下列图片和意义描述相对应的关系，并用短线连接．
3、化学与我们的生产、生活、健康密不可分．请在下列物质中作出正确选择，并用序号填空．
①鸡蛋白②干冰③腈纶T恤④尿素⑤氯化钠⑥氧气⑦甲烷⑧盐酸
(1)人的胃液中含有少量的酸是 ．
(2)占空气体积约21%的气体是 ．
(3)富含蛋白质的是 ．
(4)可用于人工降雨的是 ．
(5)属于氮肥的是 ．
(6)医疗上用来配制生理盐水的是 ．
(7)属于清洁的气体燃烧的是 ．
(8)属于有机合成材料的是 ．
4、下表是氯化铵、硝酸钾在0℃到50℃范围的溶解度：
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
溶解度/g | NH4Cl | 29.4 | 33.5 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
KNO3 | 13.3 | 20.4 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | |
(1)氯化铵溶解度随温度升高的变化趋势是 （填“逐渐增大”或“逐渐减小”）．
(2)在10℃时，各取NH4Cl、KNO3固体30g，分别加入100g水，充分溶解后达到饱和状态的物质是 ．在溶剂量不变的情况下，可通过 （填“升温”或“降温”）将此饱和溶液转化为不饱和溶液．
(3)依表中数据，若在坐标图中绘制出两条溶解度曲线，两条曲线出现交点的温度范围是 ．
5、硫酸的浓度不同，化学性质会有很大差异．下表列出了铁与不同浓度的硫酸反应的现象．请你完成相应的化学方程式．
反应物、条件 | 实验现象 | 化学方程式 | |
稀硫酸、铁片 | 产生无色、无味的气体 | 溶液为浅绿色 |
|
浓硫酸、铁片、加热 | 产生无色、有刺激性气味气体 | 溶液为黄色 |
|
三、简答题（共2小题）
1、如图中的①②依次是碳元素和钠元素在元素周期表中的信息，A,B,C,D是四种粒子的结构示意图．
请你回答：
(1)碳元素的相对原子质量为 ，钠元素的原子序数为 ，X= ．
(2)A,B,C,D中属于同种元素的粒子是 ．
(3)A粒子的化学性质与B,C,D中哪一种粒子的化学性质相似 ．
(4)碳元素与B所代表元素可形成一种化合物，它是一种重要的有机溶剂，该化合物分子为正四面体结构（如图3所示），则该分子的化学式为 ．
2、海洋是巨大的资源宝库，小华模拟化工厂的生产流程，以海水和贝壳（主要成分是CaCO3）为主要原料，生产金属镁，其设计工艺流程如图1
(1)要将Mg（OH）2沉淀分离出来，操作甲的名称是 ．如果在实验室中完成该操作，要用到玻璃棒，其作用是 ．
(2)试剂A是一种溶液，其溶质是 （填化学式）．生产上制备物质都有工艺流程图，例如生产CuSO4的工艺流程图如下：
Cu 
CuO 
CuSO4
请画出生产试剂A的工艺流程 ．
(3)金属材料往往以合金的形式出现，有一块含镁的合金，为测定它的成分，将它碾成粉末，慢慢加入到100gHCl溶液中，产生气体与合金质量的关系如图2所示：
下列说法正确的是
(3)
A . 若是镁铝合金，则m＞0.2g
B . 若是镁铁合金，则m＞0.2g
C . 若是镁铜合金，则m=0.2g
D . 若是镁锌合金，则HCl溶液的质量分数小于7.3%
四、实验与探究题（共2小题）
1、某兴趣小组用纯净干燥的氢气与金属钙反应制取氢化钙，所选的仪器、装置如下：
查阅资料：金属钙易与水反应生成碱和气体．
(1)称取20g锌粒用到上列仪器中的 （填序号，下同），量取40mL稀盐酸用到上列仪器中的 ．
(2)在C装置中，用锌粒、盐酸制取氢气，反应的化学方程式是 ．
(3)请按气流方向连接仪器a → → → → → → → →i．
(4)实验装置中E的作用是 ，G的作用是 ．
(5)登山运动员常利用氢化钙固体作为能源提供剂，在需要时可用氢气作燃料，其反应原理是：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，如与直接携带氢气相比，其优点是 ．
(6)实验结束后，某同学取F装置硬质玻管中少量固体，小心加入水中，观察到有气泡产生，向溶液中加入酚酞后显红色，该同学判断该固体为CaH2；另一位同学认为这样判断不准确，他的正确理由是 ．
2、小明学习了中国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法的反应原理，发现最终产物是Na2CO3 ．
(1)他对制“碱法”的名称产生了疑问，带着疑问去查找资料发现：
Na2CO3属于 类（填酸、碱、盐），俗名 ，是一种重要的化工原料，水溶液显碱性．他又对Na2CO3水溶液显碱性的原因产生了兴趣．
(2)【提出问题】Na2CO3溶液显碱性的原因是什么？
【查阅资料】①NaCl、CaCl2溶液显中性，Cl﹣对溶液的酸碱性没有影响．
②Na2CO3在水中全部电离生成Na+和CO32﹣ ．
【提出猜想】猜想一：Na+与水作用，使溶液显碱性．
猜想二：水分子单独起作用，使溶液显碱性．
猜想三： ．
(3)【实验探究】
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
将一定量的NaCl溶于水，滴入2滴酚酞 | 溶液不显红色 | 猜想一不成立 |
向一定量的蒸馏水中滴入2滴酚酞 | 溶液不显红色 | 猜想二不成立 |
将一定量的Na2CO3溶于水，滴入2滴酚酞，再向溶液中加入适量的CaCl2 | 溶液先显红色，加入CaCl2后红色消失，出现 | 猜想三成立 |
(4)【讨论与交流】小明与老师和同学们进行交流，大家肯定了他的结论：Na2CO3溶液显碱性是因为在溶液中生成了新的微粒．请你写出可能产生的微粒 （至少填两种）．他们在交流中还发现强碱与强酸反应生成的盐溶液显中性，强酸与弱碱反应生成的盐溶液显酸性，强碱与弱弱酸反应生成的盐溶液显碱性．Na2CO3溶液可以看成是强碱与弱弱酸反应生成的盐溶液，所以显碱笥．由此可推出NH4Cl溶液显 性，KNO3溶液显 性．
五、计算题（共1小题）
1、已知强酸、强碱、盐的水溶液，溶质均以离子的形式存在．如图所示，a容器中是盐酸，b容器中是氢氧化钠溶液，c溶器中是反应生成物．
请回答问题：
(1)a容器中H+和Cl﹣的个数比为 ．
(2)c容器中含有水分子，其相对分子质量是
(3)若100g8%的氢氧化钠溶液与100g的稀盐酸恰好完全反应，计算反应所得氯化钠溶液的溶质质量分数．（要求写出计算过程）
(4)实验完成后，某同学倾倒c溶器中的溶液，并每次用30g的水对c溶器进行洗涤，共洗了两次．若每次倾倒溶液后，c溶器中均有残留液1g，则最后一次倾倒的残留液浓度与c溶器中的原溶液浓度之比为 ．