河南省焦作市2016-2017学年高一上学期化学期中考试试卷_试卷库

河南省焦作市2016-2017学年高一上学期化学期中考试试卷

年级：高一学科：化学类型：期中考试来源：91题库

一、选择題（共17小题）

1、某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；

②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在．

该白色粉末可能为（）

A . NaHCO₃、Al（OH）₃ B . AgCl、NaHCO₃ C . Na₂SO₃、BaCO₃ D . Na₂CO₃、CuSO₄

2、下列诗句或谚语可能与化学反应有关，其中说法正确的是（）

A . “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，后者包含化学变化 B . “滴水石穿．绳锯木断”不包含化学变化 C . “蜡炬成灰泪始干”包含的是物理变化 D . 石灰吟中“烈火焚烧若等闲”指的是加热，不包含化学变化

3、青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命．它的分子式为C₁₅H₂₂O₅ ．关于青蒿素的说法正确的是（）

A . 2.82g青蒿素含氧原子数目为0.05N_A B . 标准状况下，1 mol青蒿素的体积为22.4 L C . 青蒿素含氧量为10% D . 青蒿素的摩尔质量为282

4、设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（）

A . 2.4 g镁在足量的O₂中燃烧，转移的电子数为0.1 N_A B . 分子总数为NA的NO₂和CO₂混合气体中含有的氧原子数为2 N_A C . 1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小 D . 常温常压下，8 g O3中含有8 N_A个电子

5、现有下列10种物质：

①液态氧 ②空气 ③Mg ④二氧化碳⑤H₂SO₄⑥Ca（OH）₂⑦CuSO₄•5H₂O⑧牛奶 ⑨C₂H₅OH ⑩NaHCO₃下列分类正确的是（）

A . 属于混合物的是②⑦⑧ B . 属于盐的是⑥⑩ C . 属于电解质的是⑤⑥⑦⑩ D . 属于分散系的是②⑦⑧⑨

6、下列离子反应方程式正确的是（）

A . 将铜插入硝酸银溶液中：Cu+Ag⁺═Cu²⁺+Ag B . Ca（ HCO₃）₂ 溶液与过量 NaOH 溶液反应：HCO₃^﹣+OH^﹣+Ca²⁺═CaCO₃↓+H₂O C . 用食醋除水垢：CaCO₃+2CH₃COOH═Ca²⁺+2CH₃COO^﹣+CO₂↑+H₂O D . 稀硫酸和Ba（OH）₂溶液反应：H⁺+SO₄²^﹣+Ba ²⁺+OH^﹣═BaSO ₄↓+H₂O

7、下列说法正确的是（）

A . 氧化还原反应一定属于四大基本反应类型 B . 氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂 C . 在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质 D . 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强

8、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（）

A . 容量瓶中有少量蒸馏水 B . 溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯 C . 未冷却即将溶液转移到容量瓶 D . 定容时俯视容量瓶刻度线

9、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑．对于该反应，下列判断正确的是（）

A . 氧化产物与还原产物分子个数之比为15：1 B . 氧化剂和还原剂是同一物质 C . 反应过程中转移1mol电子，则产生2.24L气体（标准状况） D . NaN₃中氮元素的化合价为﹣3

10、根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是（　　）

《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”

碳酸氢钠药片

古代中国人已用麻黄治疗咳嗽

该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效

看到有该标志的丢弃物，应远离并报警

贴有该标志的物品是可回收物

A . A B . B C . C D . D

11、下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（　　）

A．冷水浸泡	B．加热煎制	C．箅渣取液	D．灌装保存

A . A B . B C . C D . D

12、下列有关实验的选项正确的是（　　）

A .

配制0.10mol/L NaOH溶液 B .

除去CO中的CO₂ C .

苯萃取碘水中的I₂分出水层后的操作 D .

除去粗盐溶液中的不溶物

13、向含有c（FeCl₃）=0.2mol•L^﹣1、c（FeCl₂）=0.1mol•L^﹣1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（　　）

A . 该分散系的分散质为Fe₂O₃ B . 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与NaCl分离开 C . 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷 D . 当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”

14、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A . 酸性溶液中：Ca²⁺、Na⁺、PO₄³^﹣、NO₃^﹣ B . 0.1 mol•L^﹣1Na₂S溶液中：Ag⁺、Fe³⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣ C . 无色溶液中：K⁺、H⁺、Cl^﹣、MnO₄^﹣ D . 0.1 mol•L^﹣1 NaOH溶液中：K⁺、Na⁺、SO₄²^﹣、CO₃²^﹣

15、在0.2L由NaCl、MgCl₂、BaCl₂组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分，下列说法不正确的是（　　）

A . NaCl的物质的量为0.2mol B . 溶质MgCl₂的质量为9 g C . 该混合液中BaCl₂的物质的量为0.1mol D . 将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的Ba²⁺物质的量浓度为0.1mol/L

16、已知Cu₂O能与硝酸反应，方程式为：3Cu₂O+14HNO₃═6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O，若生成NO的体积为 0.448L（标况下），那下列说法正确的是（　　）

A . 被氧化的Cu₂O为1.44 g B . 做氧化剂的硝酸为0.14 mol C . 至少需0.5 moI/L硝酸140 mL与Cu₂O反应 D . 转移的电子总数为0.06 N_A

17、标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（　　）

A . ρ= $\text{[math]}$ B . W= $\text{[math]}$ C . W= $\text{[math]}$ D . C= $\text{[math]}$

二、解答题（共6小题）

1、工业上常用氨气为原料制备硝酸，其中有一步非常重要的反应为：4NH₃+5O₂ $\text{[math]}$ 4NO+6H₂O该反应的氧化剂为，还原剂为．用单线桥法表示该氧化还原反应电子转移的方向和数目：．若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数（N_A）可表示为（写出含字母的表达式）．

2、写出下列反应的离子方程式

①铝片与硝酸汞溶液反应．

②向Mg Cl₂溶液中滴加氨水（NH₃•H₂O）生成Mg（OH）₂沉淀．

3、向Mg Cl₂溶液中滴加氨水，过滤得到Mg（OH）₂沉淀，用蒸馏水对沉淀进行洗涤，洗涤方法是向过滤器中注人蒸馏水，直至没过沉淀，然后等待液体从漏斗底部流出，重复操作2～3次（以除去吸附溶液中的其它离子）．检验该沉淀已经洗净的操作为．

4、托盘天平、容量瓶、量筒是常见的中学化学计量仪器，熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础．

(1)其中标示出使用温度的仪器是．

(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有　　（填序号）． (2)

A . 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B . 贮存溶液 C . 测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 D . 准确稀释某一浓度的溶液 E . 量取一定体积的液体 F . 用来加热溶解固体溶质

(3)如图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数．其中为量筒的是（填编号，），读数为 mL．

(4)实验室用98%的浓硫酸配制（浓硫酸的密度为1.84g/mL）450mL 0.1mol•L^﹣1的硫酸．回答下列问题

①配制中应选用（写出规格）的容量瓶，应量取 mL 98%的浓硫酸．

②量筒在使用前已洗干净但不干燥，对结果是否造成影响（填“是”或“否”），某同学认为将量筒内的浓硫酸倒出之后，应将量筒洗涤﹣下并将洗涤液并人烧杯中，最后转移到容量瓶中，你认为他的做法（填“对”或“错”）．

5、丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如下装置合成正丁醛．发生的反应如图：

CH₃CH₂CH₂CH₂OH $\text{[math]}$ CH₃CH₂CH₂CHO

反应物和产物的相关数据列表如表：

	沸点/℃	密度/（g•cm^﹣3）	水中溶解性
正丁醇	117.2	0.810 9	微溶
正丁醛	75.7	0.801 7	微溶

实验步骤如下：

将6.0g Na₂Cr₂O₇放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移到B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分．

将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．

回答下列问题：

(1)实验中，（填“能”或“否”）将Na₂Cr₂O₇溶液加到浓硫酸中．

(2)正丁醇在Cu/Ag，O₂、加热条件下也可氧化为丁醛，反应的化学方程式为．

(3)上述装置图中，D仪器的名称是．加入沸石的作用是．若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是．

(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是　　（填正确答案标号）． (4)

A . 润湿 B . 干燥 C . 检漏 D . 标定

(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在层（填“上”或“下”）．

(6)本实验中，正丁醛的产率为 %．（相对原子质量：C 12 H 1 O 16）

6、在两份相同的Ba（OH）₂溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．

请回答下列问题

(1)写出NaHSO₄溶液中，NaHSO₄的电离方程式．

(2)图中①、②分别代表滴加哪种溶液的变化曲线① ．

(3)b点，溶液中大量存在的离子是．

(4)a、b两点对应的溶液显（填“酸性”“中性”或“碱性”）

(5)曲线②中d点导电能力最弱的原因是（用化学方程式表示）

(6)c点，两溶液中含有相同量的哪种离子．