广东省茂名市高州中学2016-2017学年高一上学期化学期中考试试卷_试卷库

广东省茂名市高州中学2016-2017学年高一上学期化学期中考试试卷

年级：高一学科：化学类型：期中考试来源：91题库

一、单项选择题（共22小题）

1、下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是（）

A . 在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀 B . 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 C . 清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光线 D . 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

2、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人．那么，这种做法的化学原理是（）

A . 胶体的电泳 B . 血液的氧化还原反应 C . 血液中发生复分解反应 D . 胶体的聚沉

3、重金属离子具有毒性．实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba²⁺ ，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低．则乙废液中可能含有的离子是（）

A . Cu²⁺和SO₄²^﹣ B . Cu²⁺和Cl^﹣ C . K⁺和SO₄²^﹣ D . Ag⁺和NO₃^﹣

4、下列属于电解质并能导电的物质是（　　）

A . 熔融的NaCl B . KNO₃溶液 C . 单质铜 D . 酒精

5、下列实验操作错误的是（　　）

A . 过滤操作时，玻璃棒要靠在三层滤纸这边 B . 蒸发过程要用玻璃棒不断地搅拌 C . 蒸馏时冷凝水是上进下出 D . 分液漏斗在使用之前要先检查是否漏水

6、从2L1mol/L NaOH溶液中取出100mL，下列关于这100mL溶液的叙述错误的是（　　）

A . 浓度为0.1mol/L B . 浓度为1mol/L C . 含NaOH 4g D . 含NaOH 0.1mol

7、实验是化学研究的基础．下列关于各实验装置的叙述正确的是（　　）

A . 装置③可用于收集H₂、CO₂、Cl₂、NH₃等气体 B . 装置②可用于吸收NH₃或HCl气体，并防止倒吸 C . 装置①常用于分离互不相溶的液体混合物 D . 装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

8、下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是（　　）

A . 烧碱，白磷，碘酒 B . 氧气，胆矾，不锈钢 C . 干冰，铁，熟石灰 D . 空气，纯碱，铜

9、下列各组物质中，所含分子数相同的是（　　）

A . 10g H₂和10g O₂ B . 5.6LCCl₄（标准状况）和11gCO₂ C . 9gH₂O和0.5molBr₂ D . 224mL H₂（标准状况）和0.1molN₂

10、15g A和10.5g B完全反应，生成7.2g C、1.8g D和0.3mol E，则E的摩尔质量为（　　）（提示：用质量守恒观点解答）

A . 100 g•mol^﹣1 B . 27.5 g•mol^﹣1 C . 55 g•mol^﹣1 D . 16.5 g•mol^﹣1

11、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H₂和Cl₂的混合气体，在同温同压下，两容器中的气体一定具有相同的（　　）

A . 原子数 B . 密度 C . 质量 D . H的物质的量

12、相同物质的量的SO₂和SO₃相比较，下列叙述正确的是（　　）

①分子数之比为1：1

②所含O原子数之比为2：3

③原子总数之比为3：4

④S原子数之比为1：1

⑤质子数之比4：5．

A . ①⑤ B . ②③ C . ①②③④⑤ D . ①②③④

13、在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（　　）

A . 盐酸中逐滴加入食盐溶液 B . 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C . 石灰乳中逐滴加入稀盐酸 D . 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

14、下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）

A . 稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H⁺═2Ag⁺+H₂↑ B . 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO₄²^﹣+Ba²⁺═BaSO₄↓ C . 稀硝酸滴在大理石上：CaCO₃+2H^═Ca²⁺+H₂CO₃ D . 氧化铁与稀盐酸混合：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O

15、对于反应3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O，以下叙述正确的是（　　）

A . Cl₂是氧化剂，NaOH是还原剂 B . 每生成1个的NaClO₃转移10个的电子 C . Cl₂既是氧化剂又是还原剂 D . 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子之比为5：1

16、根据反应①2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂ ， ②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃ ，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（　　）

A . Fe³⁺＞Cl₂＞I₂ B . Cl₂＞I₂＞Fe³⁺ C . I₂＞Cl₂＞Fe³⁺ D . Cl₂＞Fe³⁺＞I₂

17、用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A . 标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为1 N_A B . 常温常压下，10.6g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.2 N_A C . 通常状况下，1 N_A 个CO₂分子占有的体积为22.4L D . 物质的量浓度为0.5mol•/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^﹣ 个数为1 N_A

18、下列叙述中正确的有几个（　　）

①标准状况下，1L HCl和1L H₂O的物质的量相同；

②标准状况下，1g H₂和14g N₂的体积相同；

③28g CO的体积为22.4L；

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；

⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．

A . 2个 B . 3个 C . 4个 D . 5个

19、欲将氯化钠、沙子（主要成分为SiO₂）、碘三种物质组成的混合物分离，最合理的操作顺序是（　　）

A . 溶解、过滤、加热（升华）、蒸发（结晶） B . 加热（升华）、溶解、过滤、蒸发（结晶） C . 升华、溶解、蒸馏、结晶 D . 溶解、结晶、过滤、升华

20、为了除去粗盐中Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．

①过滤

②加过量的NaOH

③加适量盐酸

④加过量Na₂CO₃溶液

⑤加过量BaCl₂溶液

其中正确的操作顺序是（　　）

A . ②⑤④①③ B . ④①②⑤③ C . ①④②⑤③ D . ⑤②①④③

21、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）

A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃²^﹣ B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄²^﹣ C . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺ D . 某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，一定有Cu²⁺

22、从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（　　）

A .

海带灼烧成灰 B .

过滤得含I^﹣的溶液 C .

放出碘的苯溶液 D .

分离碘并回收苯

二、填空题（共4小题）

1、汽车常装有安全气囊，当发生强烈碰撞时，瞬间引发以下反应：2NaN₃=2Na+3N₂↑，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的．

(1)若气囊中装有130g NaN₃ ，则其物质的量是．

(2)若130g NaN₃完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为．

(3)该反应中的氧化剂是，氧化产物是．

2、用Na₂CO₃•10H₂O晶体，配制0.2mol/L的Na₂CO₃溶液480mL．配制时涉及到如下操作：

①轻轻振荡容量瓶（振荡时不能将溶液溢出刻度线外），使溶液充分混合

②用天平称量纯净的Na₂CO₃•10H₂O晶体……g

③待烧杯中的溶液冷却后沿玻璃棒小心地注入……（填容量瓶规格）容量瓶中

④将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀

⑤将配制好的溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中，贴好标签备用

⑥将称量好的固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水使固体完全溶解

⑦改用……加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切

⑧用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中

⑨向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度处1cm～2cm处

(1)请完成操作中的空余部分，② ，③ ，⑦ ．

(2)在下列选项中选择正确的操作顺序　　． (2)

A . ②⑥③④①⑦⑧⑨⑤ B . ②⑥③⑧①⑨⑦④⑤ C . ②③①④⑥⑦⑧⑨⑤ D . ②③①⑥⑦⑧⑨④⑤

(3)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：

①Na₂CO₃•10H₂O晶体准确称量后，失去了部分结晶水再溶解

②容量瓶未干燥用来配制溶液

③转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒

④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

⑤定容时俯视刻度线

⑥溶解固体后，未等溶液冷却至室温立即转移到容量瓶定容其中引起所配溶液浓度偏高的有（填序号，下同），偏低的有，无影响的有．

(4)容量瓶所不具备的功能有　　．（多项选择） (4)

A . 配制某浓度的稀硫酸 B . 测量溶液的体积 C . 用来溶解固体溶质 D . 长期贮存溶液．

3、现有五种物质A,B,C,D,E，分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、铁、碳、二氧化碳中的某一种，D属于酸性氧化物，五种物质间的关系如图，相交叉物质间能发生反应，不相交叉物质间不能发生反应．

请回答下列问题：

(1)写出D的化学式；

(2)B和D反应的化学方程式为；C和E反应的化学方程式为；

(3)A和D反应生成一种常见的氧化物，该氧化物的名称是；

(4)上述反应中属于复分解反应的有个，属于氧化还原反应的有个．

4、某工厂排出的废水中含有大量的Fe²⁺、Cu²⁺和SO₄²^﹣ ．

Ⅰ某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁．请回答：

(1)反应①的离子方程式为．

(2)操作①中用到的玻璃仪器是（填序号）．

a．烧杯 b．漏斗 c．玻璃棒 d．酒精灯

(3)固体成分是（填名称）．

(4)原料②的名称为．

(5)Ⅱ回收的铜可用于制备胆矾（CuSO₄•5H₂O）．，可将铜和一定浓度稀硫酸混合后并在加热的情况下通入氧气，发生如下反应：2Cu+2H₂SO₄+O₂ $\text{[math]}$ 2CuSO₄+2H₂O．制得硫酸铜溶液后经过蒸发、浓缩，冷却结晶，过滤可得胆矾．

①请分析2Cu+2H₂SO₄+O₂ $\text{[math]}$ 2CuSO₄+2H₂O反应中，氧化剂是，还原剂是（填化学式）．

②用双线桥标出上述反应的电子得失．