山东省德州市陵城一中2016-2017学年高一上学期化学期中考试试卷
年级：高一 学科：化学 类型：期中考试 来源：91题库
一、选择题（共20小题）
1、物质的分类是化学研究的重要方法之一，近年来发现金星的大气层中含有三氧化二碳（C2O3），下列物质与它属于同一类别的是（ ）
A . H2O2、N2O4
B . 石墨、氧气
C . H2SO4、HClO
D . NaCl、Na2CO3
2、红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份，第①份先通过适量蒸馏水，再导入少量石灰水；第②份直接通入少量石灰水．则石灰水的变化最可能为（ ）
A . ①不变浑浊，②变乳白色
B . ①变乳白色，②不变浑浊
C . ①变乳白色，②变乳白色
D . ①不变浑浊，②不变浑浊
3、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ）
A . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B . 向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣
C . Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D . 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
4、除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是（ ）
A . 加热
B . 加入氢氧化钠溶液
C . 加入盐酸
D . 加入CaCl2溶液
5、化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是（ ）
A . NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物
B . 酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施
C . CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
D . 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
6、东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“…得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根．”这里的“黄芽”是指（ ）
A . 硫
B . 铜
C . 铁
D . 金
7、下列反应中，改变反应物的用量、条件或浓度，不会改变生成物的是（ ）
A . 铜和硝酸反应
B . 二氧化碳通入氢氧化钠溶液中
C . 细铁丝在氯气中燃烧
D . 铁和与硫酸溶液反应
8、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A . 0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为NA
B . 标准状况下，22.4 L氨气与22.4 L氮气所含原子数均为2 NA
C . 7.8gNa2O2所含的离子数为0.3NA
D . 11.2LCl2完全溶于NaOH溶液，电子转移数为0.5 NA
9、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）
选项 | 叙述Ⅰ | 叙述Ⅱ |
A | 浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性 | 浓硝酸和稀硝酸均可使紫色石蕊试液先变红后褪色 |
B | 浓硫酸具有强氧化性和吸水性 | 浓硫酸可干燥H2和CO，不可干燥 SO2和NH3 |
C | SO2是酸性氧化物 | SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色 |
D | 铵盐受热易分解 | NH4Cl和NH4HCO3均可用作氮肥和制取氨气 |
A . A
B . B
C . C
D . D
10、下列事实能说明氯气的氧化性比硫强的是（ ）
①硫的沸点比氯气的高
②与金属单质反应，硫被还原为﹣2价，氯被还原为﹣1价
③铜与cl2反应生成CuCl2 ， 与硫生成Cu2S
④将cl2通入H2S溶液中，溶液变浑浊．
A . ①②③
B . ②④
C . ②③④
D . ③④
11、下列现象说明SO2具有氧化性的是（ ）
A . SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色
B . SO2通入石蕊试液中使之变红色
C . SO2通入氯水中使之褪色
D . SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀
12、能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A . 向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++2H2O+NO↑
B . 铜与浓硝酸反应：Cu+NO3﹣+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
C . 氯化铵溶液和浓氢氧化钠溶液混合后加热：NH4++OH﹣ 
NH3•H2O
D . 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合后加热：NH4++OH﹣ 
NH3↑+H2O
NH3•H2O
D . 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合后加热：NH4++OH﹣ NH3↑+H2O
13、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）
A . Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣
B . K+、Ca2+、HCO3﹣、OH﹣
C . Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣
D . Na+、CO32﹣、OH﹣、K+
14、下列实验操作能达到预期目的是（ ）
A . 向某无色溶液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42﹣
B . 向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32﹣
C . 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明原溶液一定有Fe2+
D . 向某无色溶液中加浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则说明原溶液中一定有NH4+
15、利用如图所示装置进行下列实验，将X溶液逐滴加入固体Y中，装置B的试管中的现象不正确的是（ ）
选项 | X溶液 | 固体Y | Z溶液 | 现象 | |
A | 稀硫酸 | 亚硫酸氢钠 | 品红试剂 | 品红褪色 | |
B | 浓氨水 | CaO | 紫色石蕊试液 | 溶液变红 | |
C | 盐酸 | 石灰石 | 硅酸钠溶液 | 出现白色沉淀 | |
D | 双氧水 | MnO2 | 氢硫酸溶液 | 产生浑浊 |
A . A
B . B
C . C
D . D
16、下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是（ ）
A . C+HNO3
B . H2S+HNO3
C . Fe（OH）3+HNO3
D . Cu+HNO3
17、随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染．汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A . 反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物
B . 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2
C . NO和O2必须在催化剂表面才能反应
D . 催化转化总化学方程式为2NO+O2+4CO=4CO2+N2
18、下列关于自然界中氮循环示意图（如图）的说法错误的是（ ） 
A . 氮元素只被氧化
B . 豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮
C . 其它元素也参与了氮循环
D . 含氮无机物和含氮有机物可相互转化
19、足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入4mol•L﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是（ ）
A . 消耗氧气的体积为1.68 L
B . 混合气体中含NO21.12 L
C . 此反应过程中转移的电子为0.3 mol
D . 参加反应的硝酸是0.4mol
20、向50mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应．下列说法正确的是（ ）
A . 开始时产生的气体为H2
B . AB段发生的反应为置换反应
C . 所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 mol•L﹣1
D . 参加反应铁粉的总质量m2=5.6 g
二、非选择题（共3小题）
1、如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）．其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体．
(1)写出C→E的化学方程式： ．
(2)实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为： ，干燥C常用 （填写试剂名称）．
(3)E物质遇到D物质时，会观察到 现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为 （填写物质的化学式）．
(4)写出A→D的化学方程式： ．
2、为研究浓硫酸的性质，某同学进行如下实验：
(1)称取铁和碳固体混合物12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．取896mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g．据此推知气体Y 中SO2的体积分数为 ．
(2)分析上述实验中SO2体积分数的结果，该同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．
①写出产生CO2的化学方程式 ．
②装置A中试剂的作用是 ，装置B的作用是 ．
③简述确认气体Y中含有CO2的实验现象 ．如果气体Y中含有H2 ， 预计实验现象应是 ．
3、某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验．请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 ；仪器b中可选择的试剂为 ．
(2)实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是 （填字母）． (2)
A . Cl2
B . O2
C . CO2
D . NO2
(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有 性，写出相应的化学方程式
(4)E装置中浓硫酸的作用 ．
(5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作：
(6)实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为 （用含m、n字母的代数式表示）