浙江省温州市龙湾区永中中学2016-2017学年九年级上学期科学期中考试试卷
年级：九年级 学科：科学 类型：期中考试 来源：91题库
一、选择题（共15小题）
1、物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：
①白色固体 ②易溶于水，溶解放热 ③易吸收水而潮解 ④有腐蚀性
⑤能与空气中的二氧化碳反应。
实验室必须将它密封保存的主要原因是（ ）
A . ③⑤
B . ①②③
C . ②③④
D . ①②
2、进行科学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是（ ）
A . 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再涂上碱性溶液
B . 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜
C . 在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体
D . 配制稀硫酸时可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌
3、将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是（ ）
A . 6
B . 8
C . 11
D . 14
4、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀硫酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液，一次性就能把它们区别开的试剂是（ ）
A . 无色酚酞试液
B . 硝酸钙溶液
C . 氯化钡溶液
D . 紫色石蕊试液
5、小何家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏。他应施加的化肥是（ ）
A . KOH
B . CO（NH2）2
C . K2CO3
D . Ca（H2PO4）2
6、小陈同学以“温瑞唐河水污染情况调查”为课题进行研究性学习，为了较准确地测定温瑞唐河水样品的酸碱度，可以使用（ ）
A . 紫色石蕊试液
B . 无色酚酞试液
C . pH试纸
D . 蓝色石蕊试液
7、下列过程中，发生了化学变化的是（ ）
A . 酿造米酒
B . 现榨果汁
C . 碾磨米粉
D . 溶解蔗糖
8、通过实验可以获取证据，得出结论。下列做法中不能获得明显证据的是（ ）
A . 为了证明氢氧化钠溶液呈碱性，在其溶液中滴加稀盐酸
B . 为了证明氧气是否集满，把带火星的木条伸到集气瓶口
C . 为了说明盐溶液不一定都呈中性，在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液
D . 为了证明汗水中含有Cl－，加入含稀硝酸的硝酸银溶液
9、下列物质在敞口容器中久置，质量会减小的是（ ）
A . 浓硫酸
B . 浓盐酸
C . 固体氢氧化钠
D . 固体氯化钠
10、下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是( )
A . 真丝围巾
B . 纯棉袜子
C . 不锈钢锅
D . 塑料水桶
11、下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是（ ）
A . 铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来
B . 铝制品抗腐蚀能力比铁制品强
C . 不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气
D . 相同条件下，镁和锌与稀盐酸反应的剧烈程度不同
12、世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一加以控制使用。铝有下列应用：①制铝合金②制电线③制炊具④作银色漆颜料⑤用明矾（含铝元素）与苏打制食品膨松剂⑥制易拉罐⑦用铝箔包装糖果和食品。其中应该加以控制的是（ ）
A . ②③⑥⑦
B . ①②③⑤
C . ③⑤⑥⑦
D . ④⑤⑥⑦
13、关于有机物的叙述，下列说法正确的是（ ）
A . 有了有机物才有生命，构成生物体的物质全部都是有机物
B . 有机物一定含有碳元素，含碳化合物一定属于有机物
C . 家用液化气的主要成分是乙炔
D . 自然界的一些无机物在一定条件下会合成简单的有机物
14、往含有FeSO4和CuSO4的溶液中加入一定质量的Zn粒，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，根据上述现象，得出的结论正确的是（ ）
A . 滤渣中只有Cu
B . 滤渣中一定有Fe
C . 滤液中一定有FeSO4
D . 滤液中可能有CuSO4
15、某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：①加过量的NaOH溶液；②加H2O溶解；③加过量的BaCl2溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na2CO3溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是（ )
A . ②①⑥③④⑦⑤
B . ②①③⑥⑦④⑤
C . ⑥②①③④⑤⑦
D . ②③①⑥④⑦⑤
二、填空题（共7小题）
1、硫酸、盐酸是重要的化工原料。
(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性。
(2)区别稀盐酸与稀硫酸可用 溶液。
(3)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 （填编号）
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH
2、酸奶作为一种营养丰富、老幼皆宜的饮料，已成为大众化的食品。
(1)酸奶是由新鲜全脂牛奶经乳酸发酵制得，此过程属于 （填”物理“或“化学”）变化；
(2)过量饮用酸奶易导致胃酸过多，下列物质可治疗胃酸过多是有 。（写序号）
①NaOH ②可食性碳酸钙 ③氢氧化铝乳液 ④NaCl
3、我国第四套人民币中的一元硬币是钢芯镀镍（Ni），镍与稀硫酸能发生下列反应：Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑。 根据此材料及金属活动性顺序，请回答：
(1)铸造硬币用到的材料是 材料（填“有机合成”、“金属”或“无机非金属”）；
(2)写出Ni与CuSO4溶液发生置换反应的方程式
4、有下列几种物质：a．盐酸；b．熟石灰；c．纯碱；d．食盐；e．烧碱，请选择合适的标号（a～e）填空。
(1)在日常生活中用作调味剂的是 。
(2)精制石油时用来中和过量酸的是 。
(3)做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是 。
(4)使用较广的一种建筑材料是 。
5、现有H+、OH-、NO3-、Fe3+四种离子，请写出它们可能组成的酸、碱、盐的化学式：酸--- ；碱--- ；盐--- 。
6、温州产盐历史悠久，盐产品在日常生活、工业生产中有广泛用途。
(1)用下图方法可进行粗盐提纯，其中操作②的名称为 。
(2)海水晒盐过程中，还能得到氯化镁（MgCl2）。工业上利用氯化镁在通电条件下分解，获得镁和氯气（Cl2）。写出这一反应的化学方程式： 。
(3)腌制咸鸭蛋需要合适溶质质量分数的食盐水。现要配置10千克溶质质量分数为20%的 食盐水，需氯化钠 千克。
7、苯甲酸钠（C7H5O2Na）是常用的食品防腐剂，常温下为白色固体，易溶于水，水溶液呈弱碱性。
(1)根据上述信息，向苯甲酸钠溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液将显 色。
(2)苯甲酸钠中氢元素和碳元素的质量比为 。
(3)我国批准了32种允许使用的食品防腐剂，同时规定了这些食品防腐剂的安全使用量与
使用范围。但少数厂家违规使用食品防腐剂，影响了食品安全。下列是四位同学对待
食品的一些观点，其中合理的有 。（可多选）
三、实验探究题（共4小题）
1、“有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的。这些花里含的色素叫‘花青素’，花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝……”。小霞阅读此段文字后，做了如下家庭实验：将一朵紫色喇叭花泡在肥皂水中，喇叭花很快变成了蓝色；将另一朵紫色喇叭花泡在厨房的某种调味品中，喇叭花变成了红色。请你根据以上实验现象回答：
(1)小霞选用的调味品最有可能是 ；
(2)肥皂水的pH 7（填“大于”、“等于”或“小于”）；
(3)下列各组物质的溶液，仅用喇叭花不能鉴别的一组是 (填序号)。 (3)
A . HCl、NaOH
B . HCl、NaCl
C . NaOH、NaCl
D . H2O、NaCl
2、实验室用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊。为此，同学们进行了探究。
【提出猜想】小吴同学认为：澄清石灰水已变质；
小郑同学认为：气体X中不只含有CO2 ， 还含有其他气体；
【实验方案】
(1)小吴的探究：①取稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2；反应的方程式为 ，将生成的气体通入澄清石灰水，现象为 。实验结论：澄清石灰水没有变质。
(2)小郑的探究：用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入硝酸银溶液，实验现象 ；实验结论：气体X中还有 气体。
3、小栩把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度
逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之
升高，最后下降到室温。于是，小栩设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反
应快慢的影响因素”。测得实验数据如下：
某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表
盐酸溶液浓度 | 反应开始时酸 溶液的温度 | 反应开始到2分钟产生的气体体积 | 反应结束共产生气体体积 |
5% | 20℃ | 10 mL | 60 mL |
10% | 20℃ | 19 mL | 118 mL |
15% | 20℃ | 28 mL | 175 mL |
5% | 35℃ | 28 mL | 60 mL |
10% | 35℃ | 72 mL | 118 mL |
15% | 35℃ | 103 mL | 175 mL |
(1)分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有 。
(2)可以通过比较 来确定金属和酸反应的快慢。
(3)过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。请分析原 。
4、小郭用如图所示装置来检验植物呼吸作用是否会生成二氧化碳。A瓶中盛有NaOH溶液，B和D中都盛有澄清石灰水，C中有一棵鲜活的小树苗。
(1)A瓶中NaOH溶液的作用是 ，
(2)实验时C瓶必须要遮光处理的目的是 ，
(3)当实验中观察到 现象时，说明植物呼吸作用会生成二氧化碳。
四、解答题（共5小题）
1、有一瓶敞口放置在空气的氢氧化钠固体，如何检验它是否已经部分变质？请写出具体的检验步骤及结论。
2、小聪同学为探究“Na2CO3与稀盐酸反应是放热反应还是吸热反应”，设计并进行了3次重复实验，结果如右表：请你帮助填写相关内容。
(1)该实验中所用的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、保温瓶外，还必须用到的一种仪器是 ；
(2)为了实验更加准确，小聪应如何处理实验获得的混合后温度？ 。
(3)由上表数据可知：Na2CO3溶液与稀盐酸的反应是放热反应。能否将实验物品由碳酸钠溶液改为Na2CO3固体与稀盐酸反应来验证该反应是放热反应还是吸热反应，并说明理由？ 。
3、石灰石是主要矿产品之一，某学校研究性学习小组为了测量当地矿石山石灰石中CaCO3的质量分数，取一些矿石样品，并取稀盐酸200克，平均分成4份，进行实验，结果如下：
实验 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加样品的质量（克） | 5 | 10 | 15 | 20 |
生成CO2的质量(克) | 1.76 | 3.52 | 4.4 | m |
问：
(1)哪几次反应中矿石有剩余？
(2)上表中m的数值是
(3)试计算这种石灰石中CaCO3的质量分数。
4、为了测定某种黄铜(铜和锌的合金)的组成，现取该黄铜样品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：（Zn+H2SO4===H2↑+ZnSO4）
|
|
第1次 |
第2次 |
第3次 |
第4次 |
|
加入稀硫酸质量(g) |
100 |
100 |
100 |
100 |
|
剩余固体质量(g) |
87 |
74 |
67.5 |
67.5 |
(1)第2次测得剩余固体质量为74g，其成分中含 物质。
(2)该黄铜样品中铜和锌的质量比是 。
(3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数，并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图。
5、在烧杯中加入氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物10.0g后，再加入73g稀盐酸恰好完全反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。烧杯连同药品的起始总质量为165.0g。反应的方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；试回答下列问题：
(1)完全反应时产生二氧化碳的质量为 g。
(2)NaHCO3中碳元素的质量分数是
(3)稀盐酸中溶质的质量分数是多少?
(4)反应后所得氯化钠溶液中有氯化钠溶质 克。