广东省汕头市潮南区2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷
年级：高一 学科：化学 类型：期末考试 来源：91题库
一、选择题（共12小题）
1、Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是（ ）
A . 三者的单质放置在潮湿的空气中均只生成氧化物
B . 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用两种单质直接化合的方法
C . 三者对应的氧化物均为碱性氧化物
D . 三者对应的氢氧化物均可由其对应的氧化物加水生成
2、下列可用来区别SO2和CO2气体的是（ ）
①澄清的石灰水 ②氢硫酸 ③氯水 ④酸性高锰酸钾 ⑤氯化钡 ⑥品红溶液．
A . ①④⑤⑥
B . ②③④⑤
C . ①②③⑥
D . ②③④⑥
3、化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（ ）
A . 医学上，血液透析是利用了胶体的渗析原理
B . 碳酸氢钠可用于制备纯碱，作治疗胃酸过多的药物及食品发酵剂
C . 高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
D . 二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
4、下列有关物质的分类正确的是（ ）
A . 纯净物：水银、氢氧化铁固体、冰水混合物
B . 碱性氧化物：Na2O、Na2O2、Al2O3
C . 盐：纯碱、小苏打、烧碱
D . 电解质：CH3COOH、H2O、NH3
5、中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是（ ）
A . 用胆矾炼铜
B . 打磨磁石制指南针
C . 黑火药的使用
D . 用铁矿石炼铁
6、下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（ ）
A . 200mL 2mol/L MgCl2溶液
B . 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
C . 250mL 1.5mol/L AlCl3溶液
D . 300mL 3mol/LKCl溶液
7、下列离子能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
A . Na+、OH﹣、NO3﹣、HCO3﹣
B . Na+、Fe3+、Cl﹣、SCN﹣
C . Na+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣
D . K+、Cu2+、SO42﹣、OH﹣
8、下列实验操作、现象或结论正确的是（ ）
A . 蒸发操作时，应使蒸发皿中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C . 往溶液中加入盐酸，若放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则原溶液中只含CO32﹣
D . 除去铜粉中混有的少量镁粉和铝粉可加入足量氢氧化钠溶液，反应后过滤、洗涤
9、将一定量的铝、铁混合物完全溶于200mL 1mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加0.5mol/L NaOH溶液至生成沉淀量最大，则此时消耗NaOH溶液的体积为（ ）
A . 400mL
B . 600mL
C . 800mL
D . 1000mL
10、关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是（ ）
A . 通常情况下，它们的单质均为气体
B . 它们在自然界这都存在游离态形式
C . 每种元素都只有一种氧化物
D . 它们都存在对应的含氧酸
11、将X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是（ ）
选项 | X气体 | Y溶液 | 预测的现象 |
① | CO2 | BaCl2溶液 | 白色沉淀析出 |
② | SO2 | Ba（NO3）2溶液 | 白色沉淀析出 |
③ | Cl2 | AgNO3溶液 | 白色沉淀析出 |
④ | NH3 | AlCl3溶液 | 白色沉淀析出 |
A . ①②③
B . ①②④
C . ①③④
D . ②③④
12、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）
A . 用图①所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B . 用图②所示装置制备并收集O2
C . 用图③所示装置制取少量的CO2气体
D . 用图④所示装置分离汽油萃取碘水后已分层的有机层和水层
二、双向选择题（共4小题）
1、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A . 1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2 的混合物，钠失去电子数为NA
B . 常温常压下，32gO2 和O3 的混合气体所含原子数为2NA
C . 22.4LCl2含有的原子数为2NA
D . 标准状况下，1molFe与22.4LCl2充分反应，转移电子数为3NA
2、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A . Na2O2 与H2O反应制备O2 ：2Na2O2 +2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑
B . Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
C . AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
D . 氢氧化钠溶液腐蚀玻璃：2OH﹣+SiO2═SiO32﹣+H2O
3、反应：4（NH4）2SO4 ═N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3 ↑+7H2O，当转移12mol电子，下列说法正确的是（ ）
A . 有12mol（NH4）2SO4分解
B . 有6mol原子被还原
C . 生成2mol氧化产物
D . 生成7molH2O
4、下列叙述中正确的是（ ）
A . 向含有澄清石灰水中通入CO2至产生的沉淀恰好溶解时，若加入NaOH溶液，可观察到沉淀生成
B . 向Na2CO3、NaHCO3 的混合溶液中滴加盐酸溶液，均可观察到立即产生气体
C . 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D . 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
三、非选择题.（共6小题）
1、在工农业生产和日常生活中经常用到的物质有下列几种：
①Si ②NH4Cl ③Ca（ClO）2④Al（OH）3⑤Fe2O3 ． ⑥CaCO3 ⑦N2 ⑧CO2
其中常用作电脑芯片这的物质是 （填写序号，下同）；用于杀菌、消毒的物质是 ；用作红色油漆和涂料的是 ，医用胃酸中和剂的是 ，工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是 ，用作食品保护气是 ．
2、按要求填空．
(1)实验室通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式是 ．如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是 mol．
(2)铝和氢氧化钡溶液反应生成偏铝酸钡，反应的离子方程式为 ；
(3)氢氧化亚铁被空气里氧气氧化，反应的化学方程式为 ．
(4)硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO2 ， 会出现软而透明的凝胶胶体，同时得到一种钠盐．写出该钠盐的化学式 ．
3、某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如图：
回答下列问题：
(1)焰色反应的操作步骤简记为洗、烧、蘸、烧、洗，洗铂丝的试剂是 （写名称），若采用焰色反应检测K+时，观察火焰焰色时必须要透过 观察．
(2)实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、胶头滴管，还缺少的仪器为 ．
(3)实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为 ．
(4)经分析，该溶液中肯定存在的阳离子有 ．
(5)现补充第④组实验：另取100mL废水，加入硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，未见白色沉淀生成，则该废水中一定存在的阴离子除SO42﹣还有 ．
4、下列实验方法或操作正确的是
A . 两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离
B . 因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘
C . 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在瓷坩埚中加热熔化
D . 利用丁达尔效应，可区分FeCl3溶液溶液和Fe（OH）3胶体
E . 分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体．
5、氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质．请回答：
(1)实验室制取氨气的化学方程式是 ．
(2)该小组同学设计了如图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物．
①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染．请写出氨气与CuO反应的化学方程式 ．
②碱石灰的作用是 ．
(3)有同学认为：NH3与CuO反应的红色产物中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（Cu2O+2H+=Cu+Cu2++2H2O）．探究实验中取小许红色物质于试管中，加入 ，若溶液中出现 ，则说明含有Cu2O．
6、稀硝酸和铜反应的化学方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，如果有3.2克铜和硝酸恰好完全反应，试计算：
(1)在标准状况下产生气体的体积是多少？
(2)将所得溶液加水配成200mL溶液，则溶液的物质的量浓度是多少？