广东省揭阳市普宁市华侨中学2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷_试卷库

广东省揭阳市普宁市华侨中学2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷

年级：高一学科：化学类型：期末考试来源：91题库

一、选择题（共10小题）

1、下列关于胶体的叙述不正确的是（）

A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10^﹣⁹～10^﹣⁷m之间 B . 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C . 用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）₃胶体时，产生的现象相同 D . Fe（OH）₃胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

2、设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A . 1molH₂O所含质子数为8N_A B . 1摩尔氦气所含的原子数为2N_A C . 在标准状况下1L水所含分子数为 $\text{[math]}$ N_A D . 0.5molaL与足量盐酸反应转移的电子数为1.5N_A

3、下列各组离子方程式可用H⁺+OH^﹣═H₂O表示的是（　　）

A . 硫酸溶液中和氢氧化钠溶液 B . 硫酸溶液中和氢氧化钡溶液 C . 盐酸溶解氧化铜 D . 盐酸溶解氢氧化镁

4、需要有适当的氧化剂才能实现的反应是（　　）

A . FeCl₂→FeCl₃ B . MnO₄→Mn²⁺ C . SO₃→SO₄²^﹣ D . H₂O₂→H₂O

5、下列装置或操作能达到实验目的是（　　）

A . ①用于实验室从食盐水中提取氯化钠 B . ②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 C . ③用于苯萃取碘水中的碘后放出碘的苯溶液 D . ④用于除去CO中混有的CO₂

6、铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A . OH^﹣+HCl=H₂O+Cl^﹣ B . Ca（OH）₂+Cu²⁺=Ca²⁺+Cu（OH）₂↓ C . Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺ D . Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑

7、在下列反应中，水只作氧化剂的是（　　）

A . 2F₂+2H₂O═4HF+O₂ B . 2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑ C . CaO+H₂O═Ca（OH）₂ D . 2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+O₂↑

8、已知：Fe+Cu²⁺═Cu+Fe²⁺和2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺ ，则下列判断不正确的是（　　）

A . Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺氧化性依次减弱 B . 可发生反应：Fe+2Fe³⁺═2Fe²⁺ C . Fe、Fe²⁺、Cu还原性依次减弱 D . 将铁、铜混合粉末放入FeCl₃溶液中，铁粉先溶解

9、用下列方法均可制得氧气：

①2KClO₃ $\text{[math]}$ 2KCl+3O₂↑

②2HgO $\text{[math]}$ 2Hg+O₂↑

③2KMnO₄ $\text{[math]}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

④2H₂O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O+O₂↑

若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（　　）

A . 3：1：1：2 B . 2：2：2：1 C . 3：1：4：2 D . 2：1：1：1

10、饮用水中的NO₃^﹣对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO₃^﹣的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉NO₃^﹣还原为N₂ ，反应的转化为：Al+NaNO₃+NaOH→NaAlO₂+N₂+H₂O（未配平）下列有关该反应说法不正确的是（　　）

A . NaOH表现碱性 B . NaNO₃是氧化产物，N₂是还原产物 C . 每生成1molN₂转移10mole^﹣ D . 氧化剂与还原剂物质的量之比为5：3

二、选择题（共5小题）

1、下列离子方程式正确的是（　　）

A . 向AgNO₃溶液中加入Cu粉：Cu+Ag⁺═Cu²⁺+2Ag B . 向CaCl₂溶液中通入CO₂：Ca²⁺+CO₂═CaCO₃↓+2H⁺ C . 饱和FeCl溶液滴入沸水中制Fe（OH）₃胶体：Fe³⁺+3H₂O $\text{[math]}$ Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺ D . CuSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液混合：Ba²⁺+SO₄²^﹣═BaSO₄↓

2、在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

A . K⁺、Cu²⁺、OH^﹣、SO₄²^﹣ B . K⁺、Na⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣ C . Zn²⁺、NH₄⁺、NO₃⁺、Cl^﹣ D . K⁺、Na⁺、CO₃²^﹣、SO₄²^﹣

3、下列反应过程中溶液的导电性有显著变化的是（　　）

A . 向NaOH溶液中滴加盐酸至完全中和 B . 向Ba（OH）₂溶液中滴加盐酸至完全中和 C . 向Ba（OH）₂溶液中滴加硫酸至完全中和 D . 向BaCl₂溶液中滴加AgNO₃至沉淀完全

4、某化工厂按如下步骤进行生产：①以煤为燃料煅烧碳酸钙；②用饱和Na₂CO₃溶液吸收步骤①中产生的CO₂（转化为小苏打NaHCO₃）；③使步骤①中产生的CaO跟水反应生成消石灰；④消石灰跟Na₂CO₃溶液反应，所得产品之一循环利用．下列说法不正确的是（　　）

A . 生产过程中没有涉及到氧化还原反应 B . 生产过程中没有涉及到置换反应 C . 该厂生产的主要原料为煤、纯碱 D . 该厂生产的最终产品是小苏打及烧碱

5、在a L Al₂（SO₄）₃和（NH₄）₂SO₄的混合溶液中加入b mol BaCl₂ ，恰好使溶液中的SO₄²^﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH₃ ，则原溶液中的Al³⁺浓度（mol/L）为（　　）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

三、非选择题：（共4小题）

1、某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol•L^﹣1 NaOH溶液以备使用．

(1)该同学应选择 mL的容量瓶．使用容量瓶前必须进行的一步操作是

(2)其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的　　（填选项字母）之间． (2)

A . ②与③ B . ①与② C . ④与⑤

(3)该同学应称取NaOH固体 g

(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？用“偏高”“偏低”或“无影响”填空：

①定容时俯视刻度线：；

②摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水：．

2、在50mL bmol•L^﹣1的AlCl₃溶液中加入50mL amol•L^﹣1 NaOH溶液．

(1)当a≤3b时，生成Al（OH）₃沉淀的物质的量为 mol．

(2)当a、b满足条件时，无沉淀产生．

(3)当a、b满足条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al（OH）₃的质量为克．

3、某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．

(1)若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制Cl₂ ，制得的Cl₂体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是．

(2)①装置B中盛放的试剂名称为，作用是，现象是．

②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是．

③装置F的作用是．

④写出装置G中发生反应的离子方程式．

(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在与之间（填装置字母序号），装置中应放入（填写试剂或用品称）．

4、将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：

(1)NO的物质的量为 mol，NO₂的物质的量为 mol．

(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL、amol•L^﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol•L^﹣1 ．

(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃ ，至少需要30%的双氧水 g．