湖北省荆门市2016-2017学年化学高一上学期期末考试试卷
年级：高一 学科：化学 类型：期末考试 来源：91题库
一、选择题（共15小题）
1、常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣ ②2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣ ③2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2 ． 由此判断下列说法正确的是（ ）
A . 铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化
B . 反应②中当有1mol Cl2被氧化时，有2mol Br﹣被还原
C . 氧化性强弱顺序为：Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+
D . 还原性强弱顺序为：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣
2、在标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是（ ）
A . 标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m：n
B . 25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n：m
C . 同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m：n
D . 标准状况下，等质量的A与B的体积比为m：n
3、在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ）
A . 1：8
B . 8：1
C . 1：5
D . 5：1
4、下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（ ）
A . 烧碱
B . 硫酸氢钠
C . 氢氧化钡
D . 过氧化钠
5、三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+ ， 0.25molMg2+ ， 0.4molCl﹣ ， 则SO42﹣的物质的量为（ ）
A . 0.1 mol
B . 0.3 mol
C . 0.5 mol
D . 0.15 mol
6、今年入冬以来，我市大部分地区雾霾严重，严重影响人们的日常生活．“改善环境条件，提高空气质量：人人有责！下列措施对控制雾霾无影响的是（ ）
A . 机动车限号行驶，鼓励乘公交出行
B . 不焚烧农作物秸秆
C . 局部地区实行人工降雨、降雪
D . 家庭安装空气净化器
7、下列分类正确的是（ ）
A . 酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HF
B . 碱：Cu2（OH）2CO3、NaOH、Fe（OH）2、Mg（OH）2
C . 盐：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg（NO3）2
D . 酸性氧化物：CO、CO2、SO2 SO3
8、下列说法中不正确的是（ ）
A . Al2O3可用作耐火材料，用小苏打发酵面团制作馒头
B . 碳素钢的熔点比纯铁低、司母戊鼎的主要成分是铜合金
C . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
D . 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物
9、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
B . 常温常压下的67.2L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
C . 1L 1mol/L的稀硝酸中，含氧原子数为3NA
D . 1molCO和CO2混合气体中含C原子数为NA
10、某课外实验小组的同学们采取的下列实验操作中，正确的是（ ）
①甲同学将用剩的钠或钾应及时放回原试剂瓶；
②乙同学用灯帽盖灭酒精灯；
③丙同学给容量为30mL的试管中加入20mL液体加热；
④丁同学用酒精萃取碘水中的碘；
⑤戊同学将浓硫酸倒入装有适量水的量筒中稀释；
⑥己同学配制NaOH溶液时，将NaOH固体在烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中．
A . 只有②③
B . ①②
C . 只有②③④
D . 全部正确
11、下列离子方程式书写正确的是（ ）
①将金属Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑
②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O
③碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O
④碳酸钙中滴加盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O．
A . ①③④
B . ①③
C . ②④
D . ①②③
12、下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是（ ）
A . FeSO4 （CuSO4）：加足量铁粉后，过滤
B . CO （CO2）：用NaOH溶液洗气后干燥
C . CO2 （HCl）：用NaOH溶液洗气后干燥
D . MnO2 （KCl）：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干
13、把14.8g Na2CO3•10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=1.2mol•L﹣1 ， 若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体质量是（ ）
A . 3.18g
B . 6.36g
C . 4.22g
D . 5.28g
14、一江清水送北京是十堰人民对首都人民的承诺，水质问题很重要，十堰某地有两个工厂的污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣ ． 两厂单独处理成本很高，如果将两厂的污水按一定比例混合，过滤沉淀后污水就变为无色澄清且只含NaNO3 ， 污染程度大大降低．关于污染源的分析，你认为正确的是（ ）
A . Cl﹣ 和NO3﹣一定来自不同的工厂
B . SO42﹣ 和NO3﹣可能来自同一工厂
C . Ag+ 和Na+ 可能来自同一工厂
D . Na+ 和NO3﹣一定来自同一工厂
15、1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示，则X、Y、Z分别是（ ）
A . AlCl3、FeCl3、NaOH
B . AlCl3、MgCl2、NaOH
C . NaAlO2、Ba（OH）2、H2SO4
D . NaAlO2、BaCl2、H2SO4
二、实验题（共2小题）
1、某校化学小组学生利用如图1所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O 晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
(1)装置B中发生反应的化学方程式是
(2)装置E中的现象是
(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．写出可能发生的有关反应化学方程式：
(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl3•6H2O晶体，设计流程如图2：
①步骤I中通入Cl2的作用是 ．
②简述检验滤液中Fe3+的操作方法
③步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3•6H2O晶体的主要操作包括： ．
2、掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据如图实验装置回答问题．
(1)仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是 （填序号）．
(2)若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器 ，②的进水口是 （填“f”或“g”）．
(3)某小组同学欲配制230mL 0.4mol/L 盐酸，则需取用4mol/L盐酸 mL．
(4)装置Ⅱ是该小组某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处：
① ；② ．
(5)下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是 ． (5)
A . 容量瓶洗涤后未干燥
B . 移液时，有少量溶液溅出
C . 定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些
D . 量筒量取溶液时，仰视刻度线
E . 装入试剂瓶时，有少量溶液溅出．
三、推断题（共1小题）
1、某混合物A含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3 ， 在一定条件下可实现如图所示变化．
请回答下列问题．
(1)、C、D、G、H 4种物质的化学式为：C 、D 、G 、H ．
(2)沉淀F与KOH溶液反应的离子方程式为 沉淀E加热生成B的化学方程式为 溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为 ．
四、解答题（共3小题）
1、现有下列十种物质：①液态氯化氢 ②小苏打 ③固体纯碱 ④二氧化碳 ⑤葡萄糖 ⑥氢氧化钾 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨Al ⑩硫酸铁溶液
(1)上述十种物质中，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 ．
(2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，该反应的化学方程式为 ．
(3)除去③中少量②的操作是 ，⑨在空气中能稳定存在的原因 ．
(4)标准状况下， L ④中含有0.4mol 氧原子．
(5)现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度是 ．
(6)若在⑦中缓慢加入⑥的水溶液，产生的现象是 ．
(7)将①加入到⑥的溶液中，⑥的溶液导电能力变化为 （填“增强”、“减弱”或“基本不变”）
2、已知某一反应体系中有反应物和生成物共6种微粒：MnO4﹣、NO2﹣、H+、Mn2+、H2O和一种未知的离子X（简单锰离子在生成物中）．完成下列问题：
(1)该反应中的X离子是 ，还原产物是 ．
(2)该反应的离子方程式为： ．
(3)如反应转移了0.2mol电子，则反应的NO2﹣的物质的量为 ．
(4)实验室常用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取纯净氮气，该反应的化学方程式为： ．
3、将有铜的印刷线路板浸入200mL氯化铁浓溶液中，有19.2g铜被腐蚀掉．取出印刷线路板，向溶液中加入16.8g铁粉，经充分反应，溶液中还存在9.6g不溶解的物质．（设溶液体积不变）．请回答下列问题：
(1)充分反应后，溶液中存在9.6g不溶物的成分为 ．
(2)充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为 ．
(3)比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小： ．
(4)试计算最后溶液中Fe2+离子的物质的量浓度 mol/L．