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广西桂林市2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷

年级：高一 学科：化学 类型：期末考试 来源：91题库

一、选择题（共20小题）

1、2016年11月6日中国东北、华北和华东地区爆发空气重度污染，工业排放、机动车排放、冬季燃煤采暖是导致此轮大范围空气重度污染的“元凶”．治理大气污染，任重道远！下列做法与治理大气污染相违背的是（　　）

A . 燃煤电厂的废气随意排放 B . 采暖燃煤锅炉安装脱硝等净化设施 C . 尽量步行或骑自行车出行 D . 重污染工业企业持续推进能源结构调整
2、2015年8月12日天津塘沽爆炸的主要原因系仓库内金属钠遇水发生反应引发爆炸．下列有关说法错误的是（　　）
A . 金属钠和水反应放热 B . 金属钠和水反应产生可燃烧的氢气 C . 可在现场使用干沙灭火 D . 可在现场使用高压水枪灭火
3、氯元素在自然界的主要存在形式是（　　）
A . Cl2 B . HCl C . NaCl D . KClO3
4、下列物质中，不属于合金的是（　　）
A . 硬铝 B . 青铜 C . 钢铁 D . 纯金
5、下列气体中，对人体无毒害作用的是（　　）
A . NH3 B . NO2 C . Cl2 D . N2
6、下列电离方程式中，正确的是（　　）
A . FeCl3=Fe2++3Cl﹣ B . NaOH=Na++OH﹣ C . H2SO4=H2++SO42﹣ D . NaHCO3=Na++H++CO32﹣
7、下列有关“物质→类别”的对应关系正确的是（　　）
A . 纯碱→碱 B . 氧化铁→碱性氧化物 C . 次氯酸→强酸 D . 氢氧化铁胶体→纯净物
8、下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是（　　）
A . 硬度：SiO2＜CO2 B . 溶解性：SiO2＞CO2 C . 熔点：SiO2＜CO2（干冰） D . 酸性：H2CO3＞H2SiO3
9、下列物质不与NaOH溶液反应的是（　　）
A . Na2CO3 B . SO3 C . Al（OH）3 D . NaHCO3
10、下列物质不能使品红溶液褪色的是（　　）
A . 二氧化硫 B . 过氧化钠 C . 氯水 D . 氯化钠溶液
11、下列对于氨气“喷泉实验”（如图所示）的现象或结论的描述正确的是（　　）

A . 烧杯中的水面会缓缓上升 B . 烧瓶内形成蓝色喷泉 C . 实验证明氨气极易溶于水 D . 实验证明氨气的密度大于空气的密度
12、下列离子方程式中，书写正确的是（　　）
A . 将少量铜屑溶解在浓硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O B . 用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+H2O C . 用足量氨水吸收二氧化硫：2OH﹣+SO2═SO42﹣+H2O D . 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
13、下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）
A . Cl2+H2 2HCl B . 2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 C . CaO+H2O═Ca（OH）2 D . 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
14、高铁的快速发展方便了我们的出行．工业上用铝热反应 （2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3）焊接钢轨间的缝隙．在反应中，Fe2O3（　　）
A . 是氧化剂 B . 是还原剂 C . 既是氧化剂也是还原剂 D . 既不是氧化剂也不是还原剂
15、0.6mol/LNaCl溶液和1mol/LCaCl2溶液的c （Cl﹣）之比为（　　）
A . 2：5 B . 3：10 C . 1：2 D . 3：5
16、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A . 标准状况下，2.24LH2O含有的分子数目为0.1NA B . 1mol/LCu（NO3）2溶液中NO3﹣的数目为2NA C . 2.4gMg转变成Mg2+失电子的数目为0.2NA D . 6.2gNa2O所含Na+的数目为0.1NA
17、欲除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，最好的方法是（　　）
A . 将固体加热至不再有气体产生 B . 将固体配成溶液，再加入过量的澄清石灰水 C . 将固体配成溶液，再加入过量的NaOH溶液 D . 将固体配成溶液，再通入足量的CO2气体
18、下列选项中，陈述Ⅰ、陈述Ⅱ都正确，并且有因果关系的是（　　）

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

A

铝具有强还原性

可用铝与浓硫酸反应制备氢气

B

Fe（OH）2稳定

用FeCl2溶液和NaOH溶液反应可制取纯净的Fe（OH）2

C

Na2O2与CO2反应生成氧气

Na2O2可作供氧剂

D

二氧化硅不与任何酸反应

可用二氧化硅制造耐酸容器

A . A B . B C . C D . D
19、将足量的铁粉投入含FeCl3和CuCl2各0.1mol的混合液中，充分反应后，溶液中Fe2+的物质的量是（　　）
A . 0.2mol B . 0.25mol C . 0.3mol D . 0.35mol
20、下列实验操作中，不能用于物质分离的是（　　）
A . B . C . D .

二、填空题（共3小题）

1、现有34gNH3 ， 请通过计算填空：
(1)该气体物质的量为      mol，所含H原子数目为      ．
(2)该气体在标准状况下的体积为      L．
(3)若将该气体溶于水配成VL溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为      mol/L．
(4)若将该气体溶100mL水中，所得溶液溶质的质量分数约为      %（小数点后保留一位小数）．
2、用所给物质的序号回答：①K2SO4固体  ②铁  ③蔗糖  ④稀盐酸

在常温下能导电的是      ，属于电解质的是      ．

3、有下列物质：硅、漂白液、铝、浓硫酸，请回答：

硅可用于制作      电池；漂白液的有效成分是      （填化学式）；铝和烧碱溶液反应的离子方程式是      ；区别浓硫酸和稀硫酸的简单方法是      （列举一种方法）．

三、简答题（共3小题）

1、2016年10月17日7时30分，我国“神舟十一号”载人飞船顺利升入太空．此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2N2H8）和一种氮的氧化物（用R表示），当火箭发射时，这两种燃料会剧烈反应产生大量气体，并释放出大量的热，化学方程式如下（已配平）：C2N2H8+2R=3N2↑+4H2O+2CO2↑
(1)R的化学式是      ； 已知偏二甲肼中N元素显﹣2价，H元素显+1价，由此推断，C元素的化合价是      ．
(2)该反应的还原剂是      ，被还原的元素是      ．
(3)若反应生成22.4LCO2（标准状况），则反应转移电子      mol．
(4)火箭发射时，尾部向下喷出的气体会有明显的红棕色，该红棕色气体的化学式可能是      ．
2、某固体混合物可能含有NaCl、K2SO4、Cu（NO3）2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种．为研究其组成，依次进行了下列实验：

⑴取少量混合物，加水，得到无色透明溶液；

⑵向⑴中溶液加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，分别对沉淀和滤液进行下列实验；

⑶向上述白色沉淀中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，并产生气体；

⑷向上述滤液中加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．

根据以上实验现象判断，混合物中肯定有      （填化学式，下同）；肯定没有      ；可能有      ．

3、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．从海水制备金属镁的流程如图所示：

请回答：

(1)母液中除含有大量MgCl2 ， 还可能含有少量NaCl，检测其中含钠元素的实验方法是      （填实验方法名称）
(2)由母液制得的Mg（OH）2中混有Ca（OH）2 ， 向其中加入过量MgCl2溶液，经充分搅拌、静置、      （填操作名称）、洗涤、干燥后可得较为纯净的Mg（OH）2 ， 写出该反应的化学方程式：      ．
(3)已知：工业上用CaO和水反应获得石灰乳，用电解饱和食盐水获得NaOH．请说明，工业上制Mg（OH）2用石灰乳而不用NaOH的原因      ．
(4)写出电解熔融MgCl2制金属镁的化学方程式      ．

四、实验题（共2小题）

1、甲、乙、丙三位同学分别欲用图所示实验装置制取并收集氨气．

(1)其中有一位同学没有收集到氨气，你认为没有收集到氨气的同学是      （填“甲”或“乙”或“丙”），原因是      ．
(2)要制取纯净的氨气，应该选用      （填“甲”或“乙”或“丙”）同学的装置．为确定试管内是否已收集满氨气，可将蘸浓盐酸的玻璃棒置于收集气体的试管口处，若观察到      ，则说明氨气已收集满．
2、Fe2+与I﹣都是具有还原性的离子．某研究性学习小组拟用FeI2与氯水反应比较Fe2+与I﹣的还原性强弱，实验如下：
(1)Ⅰ．实验需要配制250mL0.10mol/LFeI2溶液

配制FeI2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是      ．

(2)如果定容时仰视刻度线，配制的FeI2溶液浓度将      （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
(3)Ⅱ．探究Fe2+与I﹣的还原性强弱

取10mL上述FeI2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后发现溶液呈黄色．同学们对产生黄色的原因提出假设：

假设1：只有I﹣被少量Cl2氧化成I2溶解在溶液中，还原性：I﹣＞Fe2+；

假设2：只有Fe2+被少量Cl2氧化成Fe3+ ， 还原性：Fe2+＞I﹣ ．

设计方案，验证假设

实验方案

预期现象

结论

      

      

假设1正确

      

假设2正确

(4)实验发现假设1正确，写出假设1涉及的离子方程式：      ．

五、计算题（共2小题）

1、将30mL 0.5mol•L﹣1的NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为多少？
2、某火力发电厂使用的燃料煤中硫的质量分数为0.32%．该电厂每天要燃烧这种煤200t，请通过计算回答：
(1)如果煤中的硫全部转化为SO2 ， 该电厂每天燃烧产生SO2多少升（标准状况）？
(2)将SO2用“钙基固硫法”处理可以“变废为宝”：SO2 CaSO3 CaSO4

假设转化过程的损失可以忽略不计，计算该电厂每天用“钙基固硫法”处理产生的SO2 ， 可获得纯度为85%的CaSO4多少吨？

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