上海中学2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷
年级：高一 学科：化学 类型：期末考试 来源：91题库
一、选择题（共18小题）
1、下列现象中，能用范德华力解释的是（ ）
A . 氮气的化学性质稳定
B . 通常状况下，溴呈液态，碘呈固态
C . 水的沸点比硫化氢高
D . 锂的熔点比钠高
2、某稀土元素R的精矿样品中，R的氧化物的质量分数为0.8515.20.2g该样品与100mL 1mol/L稀硫酸恰好完全反应（杂质不反应），生成ROSO4和H2O，则R的相对原子质量约为（ ）
A . 78
B . 140
C . 156
D . 172
3、下列物质的分子或晶体中包含正四面体结构，且键角不等于109o28’的是（ ）
A . 白磷
B . 金刚石
C . 氨气
D . 甲烷
4、下列过程中能形成离子键的是（ ）
A . 硫磺在空气中燃烧
B . 氢气与氯气在光照下反应
C . 镁在空气中逐渐失去光泽
D . 氯气溶于水
5、已知H2O跟H+可结合成H3O+（称为水合氢离子），则H3O+中一定含有的化学键是（ ）
A . 离子键
B . 非极性键
C . 配位键
D . 氢键
6、在一定温度和压强下，气体体积大小主要取决于（ ）
A . 气体分子间的平均距离
B . 气体分子微粒大小
C . 气体分子数目的多少
D . 气体分子式量的大小
7、FeS2的结构类似于Na2O2 ， 是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2 ， H2S2易分解．实验室用稀硫酸与FeS2颗粒混合，则反应完毕后不可能生成的物质是（ ）
A . H2S
B . S
C . FeS
D . FeSO4
8、要把12mol•L﹣1的盐酸（密度为1.19g/cm3）50mL稀释成6mol•L﹣1的盐酸（密度为1.10g/cm3），需加水（ ）
A . 50mL
B . 50.5mL
C . 55mL
D . 59.5mL
9、某硫单质的分子式为Sx ， n mol的Sx在足量氧气中完全燃烧，产生气体全部通入含有m molCa（OH）2的石灰水中，恰好完全沉淀，且8n=m，则x的值为（ ）
A . 8
B . 6
C . 4
D . 2
10、白磷的化学式写成P，但其实际组成为P4 ， 而三氧化二磷其实是以六氧化四磷的形式存在的，已知P4O6分子中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则分子中含有的共价键的数目是（ ）
A . 10
B . 12
C . 24
D . 28
11、50mL18mol/L的硫酸与足量铜片共热，被还原的硫酸的物质的量是（ ）
A . 大于0.9 mol
B . 等于0.45 mol
C . 小于0.45mol
D . 大于0.45 mol小于0.9 mol
12、强热绿矾晶体，除结晶水蒸发外，还发生如下化学反应：2FeSO4 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑．如果将生成的气体通入浓BaCl2溶液中，产生的现象是（ ）
Fe2O3+SO2↑+SO3↑．如果将生成的气体通入浓BaCl2溶液中，产生的现象是（ ）
A . 生成确BaSO4和BaSO3混合沉淀
B . 生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出
C . 生成BaSO4沉淀，有SO3气体逸出
D . 有SO2和SO3两种气体同时逸出
13、下列离子方程式中不正确的是（ ）
A . 氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液混合：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
B . 将亚硫酸氢钠加入盐酸溶液中：HSO3﹣+H+=SO2↑+H2O
C . 氢硫酸与亚硫酸混合：H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O
D . H2S气体通入CuSO4溶液中：Cu2++S2﹣=CuS↓
14、下列哪组气体在实验室中可用相同的实验装置制取（ ）
A . H2S H2 CO2
B . SO2 Cl2 H2S
C . O2 SO2 Cl2
D . HCl Cl2 SO2
15、10毫升0.1mol/L的XO4﹣离子恰好将15毫升0.1mol/L的亚硫酸钠氧化，则元素X在还原产物中的化合价为多少（ ）
A . +1
B . +2
C . +3
D . +4
16、常温下，向20升真空容器内通入a摩硫化氢和b摩二氧化硫（a和b都是正整数，且a≤5，b≤5）．反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是（ ）
A . 24.5克/升
B . 14.4克/升
C . 8克/升
D . 5.1克/升
17、室温时将H2S、O2和N2的混合气体120mL点燃后反应至完全，恢复至室温测得剩余气体的体积为60mL．则原混合气体中硫化氢和氧气的体积比不可能为（ ）
A . 1：1
B . 1：2
C . 2：3
D . 4：3
18、用20mL 18.4mol•L﹣1 浓H2SO4与金属铜共热一段时间后，冷却，过滤，除去多余的铜，将滤液加水稀释到100mL，所得溶液中SO42﹣的物质的量浓度为3.18mol•L﹣1 ， 则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为（ ）
A . 0.50 mol•L﹣1
B . 0.75 mol•L﹣1
C . 1.00 mol•L﹣1
D . 3.18 mol•L﹣1
二、选择题（共5小题）
1、PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P﹣H键键能比N﹣H键键能低．下列判断错误的是（ ）
A . PH3分子呈三角锥形
B . PH3分子是极性分子
C . PH3沸点低于NH3沸点，因为P﹣H键键能低
D . PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N﹣H键键能高
2、O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2 ， 下列说法正确的是（ ）
A . 氧气是氧化产物
B . O2F2既是氧化剂又是还原剂
C . 若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子
D . 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
3、下列关于化学键的叙述正确的是（ ）
A . 全部由非金属元素组成的化合物中可含离子键
B . H2O中所有原子都满足八电子稳定状态
C . 两种元素构成的化合物可以含有非极性共价键
D . CH4中所有的电子都参与形成共价键
4、配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是（ ）
A . 在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取
B . 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液转入容量瓶中
C . 用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶
D . 沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切
5、在20℃时，在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室．左室充入氮气，右室充入氢气与氧气的混合气体，活塞恰好停留在离左端的 
处（如图左所示），然后引燃氢、氧混合气体，反应完毕后恢复至原来温度，活塞恰好停在中间（如图所示），如果忽略水蒸气体积，则反应前氢气与氧气的体积比可能是（ ）
处（如图左所示），然后引燃氢、氧混合气体，反应完毕后恢复至原来温度，活塞恰好停在中间（如图所示），如果忽略水蒸气体积，则反应前氢气与氧气的体积比可能是（ ） 
A . 3：4
B . 4：5
C . 6：2
D . 2：7
三、填空题（共3小题）
1、在氢、氮、氯和钠四种元素中：
(1)四种元素中最外层电子数最多的原子的结构示意图为 ．
(2)由2种元素组成的共价化合物的水溶液显酸性，这种化合物的电子式是 ；由两种元素组成的共价化合物的水溶液呈碱性，这种化合物的结构式为 ，四种元素对应的化学性质最稳定的单质的电子式为 ．
(3)由两种元素组成的离子化合物，其化学式为 ，由三种元素组成的离子化合物，用电子式表示其形成过程 ．
(4)与氯同属卤族元素的各元素的氢化物中稳定性最好的是 ，其稳定的原因是 ．
2、同学小明上完氯气性质一节仍感意犹未尽，自己又在老师的指导下做了氯气与金属铝的反应，实验前老师要求他查一下氯化铝的相关理化数据，他发现氯化铝的熔点为190℃（2.02×105 Pa），而沸点是180℃
(1)常压下持续加热AlCl3 ， AlCl3会 （填物理变化过程）
(2)根据这些数据，可以推测氧化铝是 晶体，可进一步验证这个结论的是： ．
A．熔融氯化铝不导电 B．氯化铝溶液可导电
C．氯化铝温室下为固体 D．氢氧化铝溶于盐酸可生成氯化铝
(3)又查得，氯化铝蒸气的密度（换算成标准状况时）为11.92g•L﹣1 ， 氯化铝的化学式为 ．
3、如图示个各物质间的转化关系中，X、Y、Z包含相同的元素
(1)气体Z是 色，具有 气味的气体．
(2)固体X 溶于水（填“能”或“不”）
(3)请写出Z与O2生成Y的化学方程式 ．
(4)请写出X与浓硫酸反应生成Y的化学方程式 ．
(5)请写出Z与Y反应生成X的化学方程式 ．
(6)将Y通入到溴水当中发现溴水褪色，请写出其离子方程式 ，这体现了Y具有 性．
四、实验题（共2小题）
1、硫酸是重要的化工产品，在基础化学实验中，有着重要的作用．
实验室用98.0%的密度为1.84g/mL，浓H2SO4来配置100mL 1.00mol/L H2SO4 ． 某学生操作步骤如下：
A、计算需量取该种浓硫酸的体积；
B、检查容量瓶是否漏水；
C、量取浓硫酸；
D、将量取的浓硫酸转移进烧杯中，然后沿烧杯壁缓缓将少量水注入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，再立即将溶解好的稀硫酸转移到容量瓶中；
E、洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移至容量瓶；
F、将蒸馏水注入容量瓶，至液面接近表现2～3cm时，改用滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻度线相平；盖紧瓶盖，反复颠倒，摇匀溶液；
G、将配好的溶液转移至事先贴好标签的试剂瓶中．
请回答下列问题：
(1)实验过程中需要的主要仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有 与 ．
(2)步骤C中需量取浓硫酸的体积为 mL．
(3)上述步骤中 有错，正确的操作应是 ．
(4)下列操作分别会对溶液浓度造成怎样的影响（填字母：A．偏高，B．偏低，C．无影响，D．无法确定偏高还是偏低）
A、用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数
B、使用容量瓶配置溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度
C、没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次即定容
D、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
E、定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹液面与刻度线相切
F、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用 ．
2、化学实验社的一次社团活动中做了锌与浓硫酸的反应，小明认为产生的气体是二氧化硫，而指导老师胡老师指出，除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证这种判断是否正确，同学们展开了激烈的讨论，饶有兴趣地设计如图所示实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去），试回答下列问题：
(1)生成二氧化硫的化学方程式为：
(2)胡老师认为还可能产生氢气的理由是：
(3)同学们在安装好装置后，必不可少的一步操作是：
(4)A中加入的试剂可能是 ，作用是 ；B中加入的试剂可能是 ，作用是 ；E中加入的试剂可能是 ，作用是 ．
(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中： ，D中： ．
如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？ （填“能”或“不能”），原因是 ．
五、计算题（共1小题）
1、KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火．实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取KClO3和MnO2混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g（25℃），再加5g水充分溶解，仍剩余固体4.80g（25℃）．
(1)若剩余的4.80g固体全是MnO2 ， 则原混合物中KClO3的质量为 g；
(2)若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物
（a）求25℃时KCl的溶解度；
（b）求原混合物中KClO3的质量；
（c）所得KCl溶液的密度为1.72g/cm3 ， 则溶液的物质的量浓度为多少？（保留2位小数）