湖南师大学附中2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷_试卷库

湖南师大学附中2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷

年级：高一学科：化学类型：期末考试来源：91题库

一、选择题（共14小题）

1、新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（　　）

A . 颜色相同 B . 前者能使有色布条褪色 C . 都含有H^＋ D . 加AgNO₃溶液都能生成白色沉淀

2、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（　　）

A . CO₂溶于水形成碳酸，SiO₂难溶于水 B . CO₂通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C . 高温下SiO₂与碳酸盐反应生成CO₂ D . 氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

3、下列物质中既能跟稀H₂SO₄反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）

①NaHCO₃②Al₂O₃③Al（OH）₃ ④Al．

A . ③④ B . ②③④ C . ①③④ D . 全部

4、下列物质中，不属于合金的是（）

A . 硬铝 B . 黄铜 C . 钢铁 D . 金箔

5、在实验室中，通常将金属钠保存在（）

A . 水中 B . 煤油中 C . 四氯化碳中 D . 汽油中

6、除去Na₂CO₃固体中少量NaHCO₃的最佳方法是（）

A . 加入适量盐酸 B . 加入NaOH溶液 C . 加热 D . 配成溶液后通入CO₂

7、根据某种性质，可将CaO，CuO归为一类氧化物，下列物质中也属于这类氧化物的是（）

A . SO₂ B . Na₂O C . CO D . FeSO₄

8、亚硝酸（HNO₂）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂．当它作还原剂时，可能生成的产物是（）

A . NH₃ B . N₂ C . N₂O₃ D . HNO₃

9、下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（　　）

A .

烧碱﹣﹣1 B .

甲烷﹣﹣2 C .

酒精﹣﹣3 D .

白磷﹣﹣4

10、将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，形成的分散系属于（　　）

A . 溶液 B . 悬浊液 C . 乳浊液 D . 胶体

11、在反应H₂+CuO $\text{[math]}$ Cu+H₂O中，还原产物是（　　）

A . H₂ B . CuO C . Cu D . H₂O

12、下列物质中，属于电解质且能够导电的是（　　）

A . Cu丝 B . 熔融的MgCl₂ C . 固体NaCl D . 蔗糖

13、下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是（　　）

A . AlCl₃溶液中加入过量氨水 B . Al₂（SO₄）₃溶液中加入过量KOH溶液 C . MgCl₂溶液中加入过量氨水 D . FeSO₄溶液中加入过量KOH溶液

14、下列试剂不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（　　）

A . 硫酸溶液 B . KOH溶液 C . 盐酸 D . 氯化钠溶液

二、填空题（共7小题）

1、酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是离子反应，这类反应发生的条件是、或．只要具备上述条件之一，反应就能发生．

2、2mol H₂SO₄的质量为 g，所含氧原子数目为，完全中和这些硫酸，消耗NaOH的物质的量是 mol．

3、在Fe₃O₄+4CO $\text{[math]}$ 3Fe+4CO₂的反应中，是氧化剂，是还原剂，元素被氧化，是氧化产物．

4、将Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个化学反应方程式表示其变化：

，．

5、在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户”，指的是从硅的氧化物可以制取硅单质，主要化学反应如下：

a．粗硅的制取：SiO₂（石英砂）+2C（焦炭） $\text{[math]}$ Si（粗硅）+2CO↑

b．用粗硅与氯气在高温条件下反应合成四氯化硅： Si（粗）+2Cl₂ $\text{[math]}$ SiCl₄

c．用氢气在高温条件下还原四氯化硅获得高纯硅：SiCl₄+2H₂ $\text{[math]}$ Si（纯）+4HCl

(1)完成上述步骤中的反应方程式．

(2)在粗硅的制取中，焦炭的作用是．

(3)氢气还原四氯化硅获得高纯硅的反应类型为．

6、相同反应物在不同浓度或者不同条件下，反应产物可能不一样．将过量的铜投入到一定体积的浓硝酸中，试依次写出可能发生的两个反应的离子方程式：、．

7、已知X、Y均为有漂白性和刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出．

试回答：

(1)写出下列物质的化学式：X 、Y 、A 、B 、C ．

(2)反应①的化学方程式为，已知反应②的产物为FeCl₂、HCl和H₂SO₄ ，试写出该反应的离子方程式：．

三、计算题（共1小题）

1、将15.6g过氧化钠溶于水，再用500mL容量瓶配成稀溶液．

(1)理论上能产生的氧气在标准状况下的体积为多少？

(2)所得溶液的物质的量浓度为多少？

四、选择题（共3小题）

1、为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na₂CO₃溶液⑤加过量BaCl₂溶液．不正确的操作顺序是（　　）

A . ⑤②④①③ B . ④②⑤①③ C . ②⑤④①③ D . ⑤④②①③

2、某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液，经测定ClO^﹣与Cl^﹣的浓度之比为1：6，则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为（　　）

A . 21：5 B . 2：1 C . 3：1 D . 4：1

3、在反应aBrF₃+bH₂O=cHBrO₃+dHBr+eHF+fO₂中（a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数），若0.3molH₂O被氧化，则被水还原的BrF₃的物质的量是（　　）

A . 0.15mol B . 0.2mol C . 0.3mol D . 0.4mol

五、填空题（共3小题）

1、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，生成硝酸盐和氮氧化物等物质，假定只生成单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量比为2：1时，还原产物可能是．

2、钛因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不与非金属、强固反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应，钛是航空、军工、电力等方面的必江原料，地壳中含钛铁矿石之一是金红石（TiO₂），目前大规模生产钛的方法是：

(1)第一步：金红石、炭粉混合在高温条件下通入Cl₂制得TiCl₄和一种可燃性气体．该反应的化学方程式为，该反应的还原剂是．

(2)第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热的条件下与TiCl₄反应制得金属钛．

简述从上述所得产物中获得金属钛的步骤．

3、不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO₂ ，也可被还原为氢气．为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为101 kPa，温度为0℃）．

(1)若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol/L H₂SO₄反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是　　．

(1)

A . 200mL B . 400mL C . 500mL

(2)若1.30g锌粒完全溶解，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重1.28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：．

(3)若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g量气管中收集到VmL气体，其依据得失电子守恒的原理，可得出a、b、V之间的关系为：是．

(4)若在烧瓶中投入d g锌，再加入VL c mol/L 浓硫酸，充分反应后锌有剩余，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的混和气体中H₂和SO₂物质的量之比 $\text{[math]}$ = （用含字母的代数式表示）．若撤走盛有无水氯化钙的U型管， $\text{[math]}$ 的比值将（填偏大、偏小或无影响）