广东省潮安县金石中学等五校2016-2017学年九年级下学期化学期中联考考试试卷_试卷库

广东省潮安县金石中学等五校2016-2017学年九年级下学期化学期中联考考试试卷

年级：九年级学科：化学类型：期中考试来源：91题库

一、选择题（共12小题）

1、农作物在缺氮的情况下，生长迟缓、叶色发黄．这时需施用的化肥是（）

A . KCl B . NH₄HCO₃ C . K₂SO₄ D . Ca（H₂PO₄）₂

2、有人通过闻茶的方法就能判断出茶的产地，人们能够闻到茶香的原因是（　　）

A . 分子间有间隔 B . 分子在不断地运动 C . 分子的质量和体积都很小 D . 分子是由原子构成的

3、按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是（）

A . H₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl、CuO B . H₂O、Ca（OH）₂、HCl、Na₂SO₄ C . H₂SO₄、NaOH、Na₂CO₃、Fe₂O₃ D . NaOH、H₂CO₃、NaCl、CO₂

4、生活中有太多的变化，下列“变”中涉及化学变化的是（）

A . 树根“变”根雕 B . 牛奶“变”酸奶 C . 玉石“变”印章 D . 机器人“变”形

5、下列实验操作能达到预期目的的是（）

A . 用10mL的量筒量取9.0mL水 B . 用向下排空气法收集纯净的氢气 C . 用托盘天平称取10.58g碳酸钠粉末 D . 用150mL酒精和50mL水精确配制200mL医用消毒酒精

6、实验室四瓶失去标签的无色溶液分别为氯化钠溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液和稀硫酸．以下说法正确的是（）

A . 打开试剂瓶塞就可以判断出稀盐酸------瓶口有“白雾” B . 观察试剂瓶的瓶塞可以判断出氢氧化钠溶液-------是胶塞 C . 打开试剂瓶塞尝味道可以判断出氯化钠溶液------有咸味 D . 将pH试纸伸入试剂瓶中可以判断出稀硫酸-------pH小于7

7、下列关于钠原子和钠离子的说法中，正确的是（）

A . Na比Na⁺稳定 B . Na得到一个电子变成Na⁺ C . Na和Na⁺化学性质相同 D . Na和Na⁺都属于钠元素

8、在学习化学的过程中，我们会发现许多具有规律性的知识。下列叙述中不正确的是（）

A . 对难溶于水的气体可用排水集气法收集 B . 碱溶液中都含有相同的OH^- C . 含碳元素的物质完全燃烧会产生二氧化碳 D . 金属都能与酸反应产生氢气

9、科学家用第72号元素铪（音：hā）和第74号元素钨，精确测出月球比地球至少早700万年形成。下列决定元素种类的是（）

A . 核内中子数 B . 核内质子数 C . 最外层电子数 D . 相对原子质量

10、大多数作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长。经测定某土壤的pH为5.5，为使其更适宜植物生长，应在土壤中施加适量的（）

A . 氢氧化钠 B . 熟石灰 C . 食盐 D . 盐酸

11、下图所示的四个图象，能正确表示对应变化关系的是（）

A .

水的电解 B .

木炭在密闭的容器内燃烧 C .

加热一定量的氯酸钾制氧气 D .

20℃时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体

12、利用下图所示装置，能完成实验室制取气体的是（）

A . 用①③制取氧气 B . 用②③制取二氧化碳 C . 用②④制取氧气 D . 用①⑤制取二氧化碳

二、选择填充题（共2小题）

1、绿茶是安徽的特产，种类很多，绿茶是将新鲜的茶叶炒熬，破坏其中酵素再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分主要是茶碱(C₈H₁₀N₄O₂)，还有鞣酸及芳香油等，下列说法错误的是（）

A . 茶碱由四种元素组成 B . 一个茶碱分子中含24个原子 C . 茶叶是混合物 D . 茶碱中氧元素的质量分数最大

2、某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（）

A . 物质性质与用途：衣服上圆珠笔油——用汽油或酒精搓洗；区别棉和羊毛织物——取少量，点燃闻气味 B . 日常生活经验：O₂助燃——气焊切割金属；H₂O₂：分解放出O₂——实验室制O₂ C . 安全常识：煤气泄漏——打110电话报警；皮肤沾上浓硫酸——用水冲洗，再涂稀硫酸 D . 化学与生活：维生素C——缺乏时引起坏血病；糖类、蛋白质——人类必须摄取的营养素

三、信息分析题（共3小题）

1、根据问题填空：

(1)在①氧气、②水、③石墨、④二氧化碳、⑤一氧化碳、⑥天然气、⑦生铁、 ⑧石油、⑨不锈钢等物质中：（填序号）

属于单质的是，属于合金的是，极易与血红蛋白结合使人中毒的气体是。

(2)写出相应的化学符号：氢氧根离子；澄清石灰水中的溶质。

2、高纯度的单质硅是信息产业的核心材料，没有硅就没有你喜欢的计算机。请用你学过的知识回答下列问题：

(1)地壳中含有大量的硅元素，它的含量仅次于元素。

(2)SiO₂是沙子的主要成分，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO₂+2C $\text{[math]}$ Si+2R，

R的化学式为；该化学反应的基本类型是。

(3)硅在O₂中燃烧生成SiO₂ ，并放出大量的热，有科学家正研究将硅作为新能源。与化石能源相比较，硅燃烧不排放CO₂ ，因而有助于解决的环境问题是。

3、根据下图所示, 回答有关问题:

(1)写出图中标有字母的仪器名称：a 。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是（填字母），实验时该装置试管口应放一团棉花，其目的是；反应的化学方程式为。

(3)实验室制取二氧化碳气体，若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，装置中的液体是（填写试剂名称）。如果用E装置收集该气体，则气体应从端进入（填b或c）。通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，反应的化学方程式为。

(4)下图是以锌粒和稀硫酸反应制备H₂ ，并用排水法收集．请把图补画完整。

四、填空题（共5小题）

1、下图A是某元素在元素周期表中的相关信息， B是其原子结构示意图。

(1)该元素的相对原子质量为；

(2)该元素属于元素（选填 “金属”或“非金属”）；

(3)该原子在化学反应中容易电子（选填 “得到”或“失去”）。

2、查阅资料可知，米酒味道变酸是因为米酒中产生的醋酸杆菌使乙醇（C₂H₅OH）和氧气发生反应生成了醋酸（CH₃COOH）和另一种常见的液体。回答下列问题：

(1)食物变质是一种氧化反应（填“剧烈”、“缓慢”）。

(2)米酒味道变酸的化学反应方程式为；可用验证米酒味道变酸却是生成了醋酸。

3、下图甲是A，B，C三种固体物质的溶解度曲线图。

(1)甲图中，t₂℃时，A，B，C三种物质中，溶解度最大的是。P点所表示的含义为。

(2)保持t₂℃温度不变，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有。

(3)如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A，B，C三种固体物质中的。

4、如图是实验室常用的两个气体制备、收集、净化的多功能装置．

(1)若用于制氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂X常用，用图示放置的乙装置收集氢气，A应与（填“B”或“C”）相连．

(2)若X是稀盐酸、Y是石灰石，用甲、乙两装置可组成发生、净化、收集CO₂气体的系列装置．若乙中放入饱和NaHCO₃溶液，则该溶液的作用是除去；若乙中放入浓硫酸，浓硫酸的作用是．

(3)若X是水，Y是CaC₂固体，则从A中放出乙炔（化学式：C₂H₂）气体，同时还生成一种碱．乙炔微溶于水，密度与空气接近．若用乙装置收集乙炔，则乙中还应该装入；生成乙炔的化学方程式是．

5、一定条件下用NH₃捕捉CO₂的反应为2NH₃+3CO₂——C₃H₃N₃O₃+3H₂O，生成的三聚氰胺（C₃H₃N₃O₃ ，相对分子质量为129）是重要的化工产品。请回答下列问题：

(1)三聚氰胺中C，H，N，O四种元素的质量之比为。

(2)每生产25.8 kg三聚氰酸，可以捕捉CO₂的质量为。

(3)Na₂CO₃溶液同样能用于“捕捉”CO₂ ，反应为Na₂CO₃+H₂O+CO₂——2□，□中物质的化学式为。

五、探究题（共2小题）

1、甲班学生做完实验室制备氧气和还原金属氧化物的实验后，剩余物质倒入同一废液缸里。乙班课外兴趣小组同学进行了如图所示的探究。请回答：

(1)步骤①的操作名称是，所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和。

(2)由步骤②实验现象推知，甲班同学制取氧气所用的固体反应物是（写化学式）。

(3)由步骤④所得溶液加入氢氧化钠可得红棕色沉淀，该反应的化学方程式为。

(4)由步骤③产生的气体判断固体A中一定含有（写名称）；综合步骤③④现象推理，固体A中还可能含有的物质是（写至少两种物质的化学式）。

(5)根据上述实验和分析判断固体是（写化学式）。

2、化学兴趣小组欲探究自己使用的某品牌牙膏的主要成分。

(1)【查阅资料】

①牙膏的成分有活性物质、摩擦剂、保持牙膏湿润的甘油等物质。

②常用的牙膏摩擦剂的主要成分有CaCO₃、Al（OH）₃、SiO₂。

③牙膏除了碳酸钙以外，其他物质均不与稀盐酸反应产生气体。

④SiO₂不溶于水，也不与盐酸反应。

Al（OH）₃和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和水，该反应的化学方程式为。

(2)

偏铝酸钠和适量稀盐酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和稀盐酸可以发生中和反应。

六、简答题（共1小题）

1、

某腐蚀印刷电路板的废液中含有CuCl₂和FeCl₂ ，为了分析该废液的组成，取1000g废液，设计如下实验方案进行探究：

实验过程中加入废铁屑的质量、析出Cu的质量的数据记录如下表：

废铁屑的质量/g	20	40	60	80
析出Cu的质量/g	12.8	25.6	32	32

（注：废铁屑中的杂质不溶于废液也不与废液反应，不考虑过滤中的损失。）

(1)1000g废液与足量废铁屑完全反应，析出Cu的质量为 g。

(2)废铁屑中单质Fe的质量分数为。

(3)计算1000g废液中CuCl₂的质量分数。（写出计算过程，结果保留小数点后一位）

(4)1000g废液中FeCl₂的质量分数为。（结果保留小数点后一位）