四川省阿坝州小金县中学2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷
年级：高二 学科：化学 类型：期末考试 来源：91题库
一、选择题（共20小题）
1、下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（ ）
A . 易形成﹣1价离子
B . 从上到下原子半径逐渐减小
C . 从上到下单质的氧化性逐渐减弱
D . 从上到下氢化物的稳定性依次减弱
2、区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是（ ）
A . 熔沸点
B . 硬度
C . 颜色
D . x﹣射线衍射实验
3、下列各能层中不包含p能级的是（ ）
A . N
B . M
C . L
D . K
4、下列各原子或离子的电子排布式正确的是（ ）
A . Al：1s22s22p63s2
B . O2﹣：1s22s22p6
C . Na+：1s22s22p63s1
D . Si：1s22s22p63s23p4
5、下列元素中气态电中性基态原子的第一电离能最小的是（ ）
A . B
B . C
C . N
D . O
6、下列说法中正确的是（ ）
A . 3p2表示3p能级有两个轨道
B . 同一原子中，1s、2s、3s电子能量逐渐减小
C . 处于最低能量的原子叫做基态原子
D . 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
7、CH2=CH2这个分子中有（ ）个δ键．
A . 3
B . 4
C . 5
D . 6
8、下列关于化学键的说法不正确的是（ ）
A . 化学键存在于分子之间
B . 化学键存在于分子内部
C . 化学键是一种作用力
D . 化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力
9、下列物质中，属于共价化合物的是（ ）
A . BaCl2
B . NaOH
C . Br2
D . HF
10、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（ ）
A . CH≡CH
B . H2O
C . P4
D . CH4
11、下列分子的中心原子是sp2杂化的是（ ）
A . CH4
B . H2O
C . PBr3
D . BF3
12、用价层电子对互斥模型判断NH4+的构型是（ ）
A . V形
B . 正四面体形
C . 三角锥形
D . 平面三角形
13、下列物质属于配合物的是（ ）
A . NH4Cl
B . Na2CO3•10H2O
C . Co（NH3）6Cl3
D . CuSO4
14、以下双原子分子中，属于非极性分子的是（ ）
A . NO
B . HBr
C . Cl2
D . HCl
15、下列氯元素的含氧酸酸性最弱的是（ ）
A . HClO
B . HClO2
C . HClO3
D . HClO4
16、下列物质中分子间能形成氢键的是（ ）
A . HBr
B . H2S
C . NH3
D . PH3
17、下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是（ ）
A . CH≡CH
B . CO2
C . NH4Cl
D . CH4
18、以下晶体中属于原子晶体的是（ ）
A . 硫磺
B . 金刚砂（SiC）
C . C60
D . 干冰
19、常温下S2Cl2是橙黄色液体，其分子结构如图所示．少量泄漏会产生窒息性气味，遇水易水解，并产生酸性悬浊液．下列关于S2Cl2的说法错误的是（ ）
A . 为非极性分子
B . 分子中既含有极性键又含有非极性键
C . 与S2Br2结构相似，熔沸点S2Br2＞S2Cl2
D . 与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl
20、下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是（ ）
A . CCl4和NaCl
B . NaI和I2
C . CO2和C60
D . Mg和H2
二、填空题（共5小题）
1、哪些共价键是δ键，哪些共价键是π键呢？
一般规律是：共价 是δ键；而共价双键中有 δ键，另一个是 ，共价三键由 δ键和 π键组成．
2、某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1 ， 则该元素基态原子的电子排布式为 ；元素符号为 ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是 ．
3、元素周期表中，同一周期从左到右元素金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ．
4、只含有 的晶体称为分子晶体，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越 ，分子间作用力越 ，物质的熔点也越 ．
5、SP杂化轨道由 个S轨道和 P轨道杂化而得的．
三、推断题（共3小题）
1、根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的化学式： （A表示阳离子，B表示阴离子）．
2、短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物．请回答：
(1)X元素的名称是 ；Y元素的名称是 ；Z元素的名称是 ．
(2)XZ3化合物的电子式是 ．
(3)分别写出X、Y的含氧酸的分子式 、 ．
3、图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见三大强酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B（正四面体立体网状结构）所示．
回答下列问题：
(1)图B对应的物质名称是 ，
(2)d中元素的原子核外电子排布式为 ．
(3)图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是 ，原因是 ，该物质的分子构型为 ．
(4)图A中的双原子分子中，极性最大的分子是 ．
(5)k的分子式为 ，中心原子的杂化轨道类型为 ，属于 分子（填“极性”或“非极性”）．
四、回答问题（共1小题）
1、确定BF3和H2O的中心原子的杂化轨道类型，用计算来回答．