2016-2017学年辽宁省盘锦高中高二上学期期末化学试卷_试卷库

2016-2017学年辽宁省盘锦高中高二上学期期末化学试卷

年级：高二学科：化学类型：期末考试来源：91题库

一、选择题（共23小题）

1、已知相同温度下CH₃COOH和NH₃•H₂O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L^﹣¹的CH₃COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（　　）

A . 水的电离程度始终增大 B . c（NH₄⁺）：c（NH₃•H₂O）始终减小 C . c（CH₃COOH）与c（CH₃COO‾）之和始终保持不变 D . 当加入氨水的体积为10mL时，c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^﹣）

2、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）

A . 溴丙烷和氢氧化钠溶液反应制丙醇；丙烯与水反应制丙醇 B . 甲苯硝化制对硝基甲苯；甲苯和高锰酸钾反应制苯甲酸 C . 1﹣氯环己烷制环己烯；丙烯与溴反应制1，2﹣二溴丙烷 D . 苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；乙酸和乙醇制乙酸乙酯

3、Mg﹣AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池．下列叙述错误的是（）

A . 负极反应式为Mg﹣2e^﹣=Mg²⁺ B . 正极反应式为Ag⁺+e^﹣=Ag C . 电池放电时Cl^﹣由正极向负极迁移 D . 负极会发生副反应Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑

4、向含有MgCO₃固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（）

A . c（CO₃²^﹣） B . c（Mg²⁺） C . c（H⁺） D . K_sp（MgCO₃）

5、下列有关有机化合物的组成、性质的说法，正确的（　　）

A . 天然气、液化石油气的成分相同 B . 葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应 C . 淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物 D . 石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化

6、某有机物的结构为如图所示，这种有机物不可能具有的性质是（　　）

①可以燃烧；

②能使酸性KMnO₄溶液褪色；

③能跟NaOH溶液反应；

④能发生酯化反应；

⑤能发生水解反应．

A . ①④ B . 只有⑤ C . ②⑤ D . ④⑤

7、下列有关能量的判断或表示方法正确的是（　　）

A . 从C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ•mol^﹣1 ，可知石墨比金刚石更稳定 B . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 C . 由H⁺（aq）+OH^﹣（aq）=H₂O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol^﹣1 ，可知：含1mol CH₃COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ D . 2gH₂完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）=2 H₂O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol^﹣1

8、下列叙述正确的是（　　）

A . 使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H） B . 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关 C . 原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生 D . 在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小

9、四联苯

的一氯代物有（　　）

A . 3种 B . 4种 C . 5种 D . 6种

10、下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（　　）

A	B	C	D
		饱和NaHSO₃溶液
制乙炔的发生装置	蒸馏时的接收装置	除去SO₂中的少量HCl	准确量取一定体积K₂Cr₂O₇标准溶液

A . A B . B C . C D . D

11、下列说法是否正确（　　）

① 名称是1，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯

②相对分子质量相同的两种有机物一定是同分异构体

③烯烃各同系物中碳的质量分数都相等

④从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯等有机物的过程为化学变化

⑤在相同条件下，燃烧等质量的C₂H₄和苯，乙烯消耗O₂的量多

⑥苯乙炔中最多有6个原子在同一条直线上．

A . 都不正确 B . ③⑤⑥正确 C . ②④⑥正确 D . ①③⑥正确

12、一定条件下，将1mol A和3mol B充入恒容密闭容器中，发生如下反应：A（g）+3B（g）⇌2C（s），下列不能说明该反应已经达到平衡状态的是（　　）

A . 气体的密度不再改变 B . 混合气体中A的体积分数不再变化 C . 混合气体的总压不再变化 D . 单位时间内生成a mol A，同时生成2a mol C

13、反应mA（s）+nB（g）⇌pC（g）△H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（　　）

①m+n＞p

②x点表示的正反应速率大于逆反应速率

③n＞p

④x点比y点时的反应速率慢

⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大．

A . ①②⑤ B . ②④ C . ①③ D . ①③⑤

14、提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是（　　）

A . 苯（甲苯）KMnO₄（酸化），NaOH溶液分液 B . 乙烷（乙烯）酸性KMnO₄（溶液洗气 C . 乙酸乙酯（乙酸）KOH溶液分液 D . 苯（苯酚）浓Br₂水过滤

15、实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏 ②水洗 ③用干燥剂干燥 ④用10%的NaOH溶液洗．正确的操作顺序是（　　）

A . ①②③④ B . ④②③① C . ②④③① D . ④①②③

16、下列实验操作不能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验操作
A	证明乙烯有还原性	将乙烯气体通入酸性KMnO₄溶液中
B	比较H₂O和乙醇中羟基氢的活泼性	分别加入少量Na
C	检验溴乙烷中的溴原子	加入NaOH溶液，加热，然后加入AgNO₃溶液
D	鉴别1﹣丙醇和2﹣丙醇	核磁共振氢谱

A . A B . B C . C D . D

17、一次性使用的聚苯乙烯材料带来的“白色污染”就是一种较为严重的污染现象，最近研制的一种新型材料能代替聚苯乙烯．它是由乳酸聚合而成的．这种材料可以在乳酸菌作用下完全降解．下列关于聚乳酸的说法正确的是（　　）

A . 聚乳酸是一种纯净物 B . 聚乳酸的聚合方式与聚苯乙烯相似 C . 聚乳酸的单体为CH₃CH（OH）COOH D . 聚乳酸的链节为n

18、如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O．下列说法正确的是（　　）

A . 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置 B . 甲池通入CH₃OH的电极反应为CH₃OH﹣6e^﹣+2H₂O=CO₃²^﹣+8H⁺ C . 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）₂固体，能使CuSO₄溶液恢复到原浓度 D . 甲池中消耗280 mL（标准状况下）O₂ ，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

19、下列相关实验能达到预期目的是（　　）

	相关实验	预期目的
A	相同温度下，将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和醋酸中，观察气泡产生的快慢	验证固体接触面积对化学反应速率的影响
B	可逆反应FeCl₃（aq）+3KSCN（aq）⇌Fe（SCN）₃（aq）+3KCl（aq）建立平衡后，在其它条件不变时，加入KCl固体，观察体系颜色的变化	验证浓度对化学平衡的影响
C	室温下，向BaSO₄悬浊液中加入饱和Na₂CO₃溶液，过滤后，再向沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解	验证BaSO₄和BaCO₃的K_sp的相对大小
D	相同温度下，两支试管中装有等体积、等浓度的H₂O₂溶液，向其中分别加入少量FeCl₃固体和少量的MnO₂固体	验证不同催化剂对H₂O₂分解速率的影响

A . A B . B C . C D . D

20、2016年8月5日在巴西里约召开的第31届奥运会，由于兴奋剂事件而使多名俄罗斯运动员遭到禁赛，禁止运动员使用兴奋剂是奥运会公平、公正的重要举措之一．以下有两种兴奋剂的结构分别为：

则关于以上两种兴奋剂的说法中不正确的是（　　）

A . 利尿酸能发生取代反应、加成反应和酯化反应 B . 1mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr₂ C . 可用FeCl₃溶液检测利尿酸中是否含有兴奋剂X D . 1mol兴奋剂X最多都能和5molNaOH的溶液反应

21、已知C₈H₁₁N的同分异构体中含有苯环的有很多种（不考虑立体异构），苯环上有一个侧链，二个侧链和三个侧链的种数分别是（　　）

A . 5、9、6 B . 4、9、6 C . 3、9、7 D . 5、9、10

22、苯甲酸钠（

，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A^﹣ ，已知25℃时，HA的K_a=6.25×10^﹣5 ， H₂CO₃的K_a1=4.17×10^﹣7 ， K_a2=4.90×10^﹣11 ，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压冲入CO₂气体，下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）（　　）

A . 相比于未充CO₂的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低 B . 提高CO₂充气压力，饮料中c（A^﹣）不变 C . 当pH为5.0时，饮料中 $\text{[math]}$ =0.16 D . 碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c（H⁺）=c（HCO₃^﹣）+c（CO₃²^﹣）+c（OH^﹣）﹣c（HA）

23、已知苯甲酸的酸性比碳酸强，苯酚的酸性比碳酸弱．可以将

转变为

的方法是（　　）

①与足量的NaOH溶液共热，再通入CO₂

②与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液

③加热溶液，通入足量的SO₂

④与稀H₂SO₄共热后，加入足量的NaHCO₃ ．

A . ①② B . ①④ C . ②③ D . ②④

二、填空题（共4小题）

1、表是A、B、C、D五中有机物质的相关信息：

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；

②比例模型为：

③能与水在一定条件下反应生成C

①由C、H两种元素组成；

②球棍模型为

①由C、H、O三种元素组成；

②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；

③能与E反应生成相对分子质量为100的酯．

①相对分子质量比C少2；

②能由C氧化而成；

①由C、H、O三种元素组成；

②球棍模型为：

(1)A与氢气发生加成反应后生成分子F，F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式C_nH_2n+2 ．当n= 时，这类有机物开始出现同分异构体．

(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的结构简式；该生成物在一定条件下可用于制取最简单的二元醇方程式为：．

(3)B具有的性质是（填序号）：①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与酸性KMnO₄溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应；写出在催化剂作用下，B与溴反应的化学方程式：．

(4)C与E反应能生成酯，该反应类型为；其化学反应方程式为：．

(5)D在一定条件下能发生银镜反应，其化学反应方程式：．

2、氢气是21世纪的新型能源．制氢的方法之一是以煤的转化为基础，部分反应如下：

CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=﹣41kJ•mol^﹣1

CaO（s）+CO₂（g）⇌CaCO₃（s）△H=﹣172kJ•mol^﹣1

CO₂（g）+4H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（g）△H=﹣187kJ•mol^﹣1

(1)写出CO与H₂生成CH₄和水蒸气的热化学方程式．

(2)某温度下，在10L密闭容器中投入CO₂、H₂和CaO，仅发生CO₂（g）+4H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（g）和CaO（s）+CO₂（g）⇌CaCO₃（s）两个反应，部分物质的物质的量与时间的关系如表所示：

物质 N（mol）时间（min）	CO₂	H₂	CaO
0	0.50	1.00	0.40
2	0.35	0.60	a
6	0.20	0.20	b
8	0.20	0.20	b

①反应在0～2min内的平均反应速率v（H₂）=

②b=

③反应到达平衡后，改变反应的某些条件，再次达到平衡时，不正确的是（填字母）

A．扩大容器体积c（H₂）增大 B．升高温度，n（CO₂）增大

C．充入少量H₂ ， CaCO₃质量减小 D．充入少量CO₂ ， c（CH₄）增大

④此温度下，反应CO₂（g）+4H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（g）的化学平衡常数K= ．若向10L容器中投入CO₂、H₂和CH₄各0.1mol，H₂O（g）xmol，要使v正（CO₂）＞v逆（CO₂），x的取值范围为

(3)若以CH₄、O₂组成燃料电池，在酸性条件下负极电极反应式为．当两极消耗3.36L气体（标准状况）时，将产生的气体（假设全部逸出）通入50mL2mol•L^﹣1 NaOH溶液中，下列说法正确的是　　 (3)

A . 反应过程中共转移电子1.2mol B . 所得溶液为Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液 C . c（Na⁺ ）＞c（CO₃²^﹣）＞c（OH^﹣ ）＞c（HCO₃^﹣）＞c（H⁺） D . c（OH^﹣）=2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^﹣ ）+c（H⁺ ）

3、某小组以CoCl₂•6H₂O、NH₄Cl、H₂O₂、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体Co_x（NH₃）_y Cl_Z ．为测定其组成，进行如下实验．

Ⅰ．氨的测定：精确称取wg样品，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V₁mLc₁mol•L^﹣1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c₂mol•L^﹣1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V₂mLNaOH溶液．

氨的测定装置（已省略加热和加持装置）

Ⅱ．氯的测定：另准确称取wg样品，配成溶液后用AgNO₃标准溶液滴定．已知：AgCl为白色沉淀Ksp（AgCl）=1.8×10^﹣10；Ag₂CrO₄为砖红色沉淀，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.2×10^﹣12；Ag₂S为黑色沉淀，K_sp（Ag₂S）=6.3×10^﹣50 ．

Ⅲ．根据样品质量为wg即可确定样品中Co元素的质量，进而确定样品的化学组成．

回答下列问题：

(1)实验前，按图组装好装置后，如何检查该装置的气密性；

(2)盛装10%NaOH溶液的仪器名称；

(3)样品中氨的质量分数表达式为；

(4)标准硝酸银溶液应装在棕色的式滴定管中；若滴定管未用标准液润洗，则测定Cl^﹣的量

．（填“偏大”“偏小”）

(5)在测定氯的过程中，应选用（填“K₂CO₃”或“K₂S”）为指示剂，判断达到测定终点时的操作和现象为．

(6)当达到滴定终点时，若c（Ag⁺）=1.0×10^﹣5 mol•L^﹣1 ， $\text{[math]}$ =，（或 $\text{[math]}$ =）（根据所选指示剂进行填空）

4、合成新型高分子M的路线如图：

为了测定上述转化流程中有机物H的结构，做如下实验：

①将2.3g有机物H完全燃烧，生成0.1molCO₂和2.7g水

②H的质谱图和核磁共振氢谱图分别为图1和图2：

试回答下列问题：

(1)有机物H中官能团的名称．

(2)A的分子式是C₇H₈ ，反应①的化学方程式：．

(3)E的分子式是C₆H₁₀O₂ ， E的结构简式为．

(4)试剂b是，反应④的反应类型是．

(5)反应⑥的化学方程式：．

(6)已知：

以H为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．