2016-2017学年广西钦州市高新区高二上学期期末化学试卷
年级：高二 学科：化学 类型：期末考试 来源：91题库
一、选择题（共20小题）
1、C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物．该混合物的平均相对分子质量可能是（ ）
A . 28
B . 30
C . 38
D . 40
2、若丙醇中的氧原子为18O，它和乙酸反应生成的酯的相对分子质量为（ ）
A . 102
B . 104
C . 120
D . 122
3、常温下，A、B组成的混合气体（MA＞MB）经分析发现无论怎样混合，气体中仅含的C、O两种元素的质量比总小于3：8，若混合气体中C、O质量比为1：8，则A、B两气体的体积比可能为（ ）
①3：4 ②2：1 ③4：1 ④4：3 ⑤1：2．
A . 只有⑤
B . ①②
C . ④⑤
D . ②④
4、下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）
A . 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用9.8%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B . 10.0 mL 2 molL ﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C . SO 2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D . 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ， 减小压强，反应速率减慢
5、把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（ ）
A . 2 mol
B . 3 mol
C . 4 mol
D . 5 mol
6、用石墨电极电解1molL﹣1的下列溶液，溶液的pH不变的是（ ）
A . HCl
B . NaOH
C . Na2SO4
D . NaCl
7、一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X，Y，Z起始浓度分别为c1 ， c2 ， c3（均不为0），平衡时X，Y，Z的浓度分别为0.1molL﹣1 ， 0.3molL﹣1 ， 0.08molL﹣1 ， 则下列判断不合理的是（ ）
A . c1：c2=1：3
B . 平衡时，Y与Z的生成速率之比为3：2
C . X，Y的转化率不相等
D . c1的取值范围0＜c1＜0.14 molL﹣1
8、下列各组离子中能大量共存的是（ ）
A . K +、SiO32﹣、OH ﹣、Na +
B . Na +、H +、CO32﹣、SO42﹣
C . K +、H +、SiO32﹣、Cl ﹣
D . OH ﹣、Na +、HCO3﹣、Cl ﹣
9、有温度和容积均相同的两容器Ⅰ、Ⅱ，向Ⅰ中加入1mol NO2 ， Ⅱ中加入2mol NO2 ， 都将发生反应2NO2（g）⇌N2O4（g），反应达到平衡时，测得Ⅰ中NO2的转化率为a%，Ⅱ中NO2的转化率为b%，则a、b的关系为（ ）
A . a＜b
B . a＞b
C . a=b
D . 无法确定
10、在一定容积密闭容器中加入2mol A和3mol B，在一定温度下发生反应：A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g），下列可作判断反应是否达到平衡的依据的是（ ）
A . 气体的密度是否变化
B . 容器内的压强是否变化
C . 容器中A的浓度是否变化
D . 容器中C、D的物质的量之比是否变化
11、未来人类最理想的燃料是（ ）
A . 无烟煤
B . 石油
C . 天然气
D . 氢气
12、在冷的浓硝酸中，下列金属最难溶解的是（ ）
A . 银
B . 镁
C . 铝
D . 铜
13、某溶液A加入KSCN溶液后显红色．如果溶液A中加入一种物质B，反应后再加入KSCN溶液，不显红色，则物质B可能是（ ）
A . 硫酸
B . 氢硫酸
C . 硝酸
D . 碘化钾
14、将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
15、下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
16、已知某无色溶液中含有H+、Mg2+、Al3+几种阳离子，逐滴加入氢氧化钠溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，正确的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
17、某有机物分子中有 n 个CH 2 ， m 个 
，a个CH 3 ， 其余为OH，则该物质分子中OH的个数可能为（ ）
，a个CH 3 ， 其余为OH，则该物质分子中OH的个数可能为（ ）
A . m﹣a
B . n+m+a
C . m+1﹣a
D . m+2﹣a
18、向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如右图，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
19、下图所示的实验操作与方法正确的是（ ）
A . 
检验装置气密性
B . 
过滤
C . 
点燃酒精灯
D . 
称量氯化钠
检验装置气密性
B . 过滤
C . 点燃酒精灯
D . 称量氯化钠
20、下列有关化学实验不能达到目的是（ ）
A . 采用如图所示的装置制取少量的氢氧化亚铁 
B . 加热苯、液溴和浓硫酸的混合物制取少量的溴苯
C . 用碎瓷片作催化剂进行石蜡油的受热分解实验
D . 用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气
B . 加热苯、液溴和浓硫酸的混合物制取少量的溴苯
C . 用碎瓷片作催化剂进行石蜡油的受热分解实验
D . 用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气
二、实验题（共3小题）
1、为了检验糖尿病人的尿液中是否含有葡萄糖，并判断病情轻重，应选用下列试剂中的 （填序号），进行的操作 （填序号）并根据病情的轻重（任选一种），在结论中用不同数目的“+”号表示．
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试剂 |
操作步骤 |
发生现象 |
结论 |
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①氢氧化铜 |
a．将尿液与试剂混合振荡 |
甲．蓝色溶液 |
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乙．生成绿色沉淀 |
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②斐林试剂 |
b．将尿液与试剂混合后加热至沸腾 |
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丙．生成黄绿色沉淀 |
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③硫酸铜 |
c．将尿液与试剂混合后微热 |
丁．生成黄色沉淀 |
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戊．生成砖红色沉淀 |
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2、试样X由氧化亚铁和氧化铜组成．取质量相等的两份试样按下图所示进行实验： 
(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式．
(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为 ．（用m表示）
3、实验室中常用格氏剂制取醇类，格氏试剂（RMgX）的制法是：RX+Mg 
RMgX（R为烃基，X为卤素）格氏试剂可发生下列转变：
RMgX（R为烃基，X为卤素）格氏试剂可发生下列转变： 
（R、R′可以是相同或不同的烃基）
以A为原料合成乙酸异丁酯（ 
）的流程如下（部分反应物及反应条件没有列出），A主要来源于石油裂解气，A的产量常作为衡量石油化工水平的标志．
试回答：
(1)上述流程中，属于或含加成反应的是（填写序号） ．
(2)写出F的结构简式 ．
(3)写出下列反应的化学方程式：反应① ．反应⑦ ．
三、计算题（共2小题）
1、制备1L含氨10%的氨水（密度是0.96g mL﹣1），需要标准状况下的氨气多少升？
2、如图是100mg CaC2O4•H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线．试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：
(1)温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是 ，B是 ．
(2)由CaC2O4•H2O得到A的化学方程式为 ．
(3)由A得到B的化学方程式为 ．
(4)由图计算产物C的相对分子质量，并推断C的合理的化学式．
四、解答题（共2小题）
1、用杂化理论描述CCl4的生成和分子构型．
2、用石灰石、食盐、焦炭、水为原料，写出合成聚氯乙烯的化学方程式．（已知：CaO+3C 
CaC2+CO↑）
CaC2+CO↑）