2016-2017学年广东省湛江市高二上学期期末化学试卷
年级：高二 学科：化学 类型：期末考试 来源：91题库
一、选择题（共16小题）
1、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB ， 则此反应可表示为（ ）
A . 2A+3B=2C
B . A+3B=2C
C . 3A+B=2C
D . A+B=C
2、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（ ）
A . c（Cl﹣）＞c（NH 
）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B . c（NH 
）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C . c（Cl﹣）=c（NH 
）＞c（H+）=c（OH﹣）
D . c（NH 
）=c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B . c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C . c（Cl﹣）=c（NH ）＞c（H+）=c（OH﹣）
D . c（NH ）=c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
3、已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（s）的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A . 该反应为放热反应
B . 加催化剂能降低该反应焓变
C . A﹣B的键能为bkJ•mol﹣1
D . 该反应的反应热为△H=（a﹣b）kJ•mol﹣1
4、下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是（ ）
A . Na+、MnO4﹣、K+、NO3﹣SO32﹣
B . Na+、S2﹣、SO32﹣、H+、NO3﹣
C . Na+、S2﹣、OH﹣、K+、Cl﹣
D . HCO3﹣、H+、Na+、Ca2+SO32﹣
5、下列有关实验操作的说法正确的是（ ）
A . 用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸
B . 可用25mL酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
C . 用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
D . 用pH计测得某溶液的pH为2
6、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484kJ•mol﹣1 ， 则反应：H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g） 的△H为（ ）
A . ─484 kJ•mol﹣1
B . +484 kJ•mol﹣1
C . ─242 kJ•mol﹣1
D . +242 kJ•mol﹣1
7、下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（ ）
A . NaHSO4
B . Na3PO4
C . CH3COOH
D . Al2（SO4）3
8、下列事实不能用电化学理论解释的是（ ）
A . 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块
B . 铝片不用特殊方法保存
C . 镀锌铁比镀锡铁更耐用
D . 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后加快反应速率
9、在101kPa、25℃时，1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时，放出热量52.0kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为（ ）
A . C2H6（g）+ 
O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1560kJ•mol﹣1
B . 2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=﹣1560kJ•mol﹣1
C . C2H6（g）+ 
O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣52.0kJ•mol﹣1
D . 2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=+3120 kJ•mol﹣1
O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1560kJ•mol﹣1
B . 2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=﹣1560kJ•mol﹣1
C . C2H6（g）+ O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣52.0kJ•mol﹣1
D . 2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=+3120 kJ•mol﹣1
10、下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（ ）
A . AlCl3
B . Fe2（SO4）3
C . KHCO3
D . NH4HCO3
11、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（ ）
A . 电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变
B . 电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大，pH变小
C . 电解氯化钠溶液，溶液浓度减小，pH不变
D . 电解硫酸铜溶液，要消耗OH﹣溶液，pH变小
12、在25℃时，由水电离出的c（H+）为1×10﹣12mol•L﹣1 ， 该溶液不可能是（ ）
A . 0.01 mol•L﹣1的碳酸钠溶液
B . pH=12的Ba（OH）2溶液中
C . 0.01 mol•L﹣1的醋酸
D . 0.01 mol•L﹣1的盐酸
13、甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成．电池的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH﹣═2CO32﹣+6H2O．则下列说法正确的是（ ）
A . 电池放电时通入空气的电极为负极
B . 由于CO32﹣水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大
C . 电池放电时负极的电极反应式为CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+6H2O
D . 电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移8 mol电子
14、已知常温下，KSP（AgCl）=1.8×10﹣10 mol2•L﹣2 ， KSP（AgI）=8.3×10﹣17mol2•L﹣2 ， 下列叙述中，正确的是（ ）
A . 常温下，AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP 小
B . 向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色
C . 向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 晶体，有 AgCl 析出且溶液中 c（Ag+）=c（Cl﹣）
D . 将 0.001 mol•L﹣1 的 AgNO3 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定先产生 AgI 沉淀
15、在密闭容器中发生反应：X+2Y⇌2Z（△H＜0），其中Z显气态，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图，下列判断正确的是（ ）
A . Y一定呈气态
B . T1大于T2
C . 升高温度，该反应的化学平衡常数增大
D . 当c（X）：c（Y）：c（Z）=1：2：2时，反应达到平衡状态
16、对于可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）；△H＜0，下列图象正确的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
二、解答题（共11小题）
1、有浓度均为0.2mol/L的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，试回答下列问题：
①微粒种类：Na2CO3 NaHCO3溶液（填“＞”、“＜”或“=”）
②两溶液分别加入0.1molNaOH固体，恢复到室温，Na2CO3溶液中的c（CO32﹣） （填“增大”、“减小”或“不变”）；NaHCO3溶液中的c（HCO3﹣） （填“增大”、“减小”或“不变”）．
2、常温下，甲为0.1mol/L的HA溶液，pH＞1；乙为0.1mol/L的BOH溶液，且溶液中c（OH﹣）：c（H+）=1012 ． 请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式 、 ．
3、相同条件下，对于浓度均为0.1mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液，溶液中离子总数：NaCl溶液 CH3COONa溶液（填＞、﹦、＜）．
4、物质的量浓度相同的：①氨水 ②氯化铵 ③碳酸氢铵 ④硫酸氢铵 ⑤硫酸铵五种溶液中C（NH 
）由大到小的顺序是 （填序号）．
）由大到小的顺序是 （填序号）．
5、按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：
(1)在A图中，使铜片上冒H2气泡．请加以必要连接，则连接后的装置叫 ．
电极反应式：锌板： ；铜板： ．
(2)在B图中，使a极析出铜，则b析出： ．加以必要的连接后，该装置叫 ．电极反应式，a极： b极： ．在经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH （升高、降低、不变），加入一定量的 后，溶液能恢复至与电解前完全一致．
6、将NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，相关反应的离子方程式是 ．
7、在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
时间（s） C（mol/L） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
C（N2O4） | 0.20 | a | 0.10 | c | d | e |
C（NO2） | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
(1)该反应的化学方程式为 ，表中b c（填“＜”、“=”、“＞”）．
(2)20s时，N2O4的浓度为 mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为 ．
(3)该反应的平衡常数表达式K= ，在80℃时该反应的平衡常数K值为 （保留2位小数）．
(4)在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 ． (4)
A . N2O4的转化率越高
B . NO2的产量越大
C . N2O4与NO2的浓度之比越大
D . 正反应进行的程度越大．
8、某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度．实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1mol•L﹣1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度．
(1)称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解．该配制步骤 （填“可行”或“不可行”）．
(2)称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期 （填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因．
(3)查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为 mol•L﹣1 ， 滴定前将白醋稀释 （填“10”或“100”）倍．（已知醋酸的相对分子质量为60）
(4)稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、 ．
(5)准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至 即为终点．
重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c mol•L﹣1）．
(6)原白醋中醋酸的物质的量浓度= mol•L﹣1 ．
9、固体氧化物燃料电池的工作原理如图所示，已知电池中电解质为熔融固体氧化物，O2﹣可以在其中自由移动．当燃料气为C2H4时，其正极、负极反应式分别为
正极： ；
负极： ．
10、电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+ ， 然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．现用如图装置模拟上述过程，则：
Co2+在阳极的电极反应式为： ；除去甲醇的离子方程式为 ．
11、如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图．
①环境中的Cl﹣扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为 ；
②若生成4.29g Cu2（OH）3Cl，则理论上耗氧气体积为 L（标准状况）．
