2016-2017学年广东省揭阳市普宁市英才华侨中学高二上学期期末化学试卷
年级：高二 学科：化学 类型：期末考试 来源：91题库
一、选择题（共16小题）
1、下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（ ）
A . Fe2+ H+ NO3﹣ SO42﹣
B . Fe3+ NH4+ Cl﹣ I﹣
C . Cu2+ Mg2+ NO3﹣ Cl﹣
D . Al3+ Na+ SO42﹣ OH﹣
2、HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的HgCl2不导电，而HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，下列关于HgCl2的叙述正确的是（ ）
A . HgCl2属于离子化合物
B . HgCl2属于共价化合物
C . HgCl2属于非电解质
D . HgCl2是弱酸弱碱盐
3、根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是（ ）
A . 2Ag+（aq）+Cd（s）═2Ag（s）+Cd2+（aq）
B . Co2+（aq）+Cd（s）═Co（s）+Cd2+（aq）
C . 2Ag（s）+Cd2+（aq）═2Ag+（aq）+Cd（s）
D . 2Ag+（aq）+Co（s）═2Ag（s）+Co2+（aq）
4、将含有0.400molCu（NO3）2和0.400molKCl的一定体积的水溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2gCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（ ）
A . 3.36 L
B . 6.72 L
C . 大于3.36 L，小于5.60 L
D . 大于5.60 L，小于6.72 L
5、钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应是（ ）
A . 2Fe﹣4e﹣=2Fe2+
B . 2Fe2++4e﹣=2Fe
C . 2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣
D . Fe3++e﹣=Fe2+
6、在混有少量稀盐酸的AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中，能表示该反应产生的沉淀的质量W与加入氨水的体积V关系的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
7、对于CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液，下列判断正确的是（ ）
A . pH相同的三种溶液，物质的量浓度最小的是HCl
B . 物质的量浓度相同的三种溶液，pH最小的是H2SO4
C . 含溶质的物质的量相同的三种溶液与过量镁粉反应，CH3COOH产生的H2最多
D . 相同pH、相同体积的三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液一样多
8、锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（ ）
A . 电池工作时，锌失去电子
B . 电池正极电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）
C . 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D . 外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量减小6.5 g
9、下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2×（﹣57.3）kJ/mol
B . CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+ 
O2（g）═CO2 （g）；△H=﹣283.0kJ/mol
C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D . 1mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热
O2（g）═CO2 （g）；△H=﹣283.0kJ/mol
C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D . 1mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热
10、设计一个原电池来实现反应：2Fe3++Fe=3Fe2+ ， 下列各选项中，电极和电解质溶液选择正确的是（ ）
选项 | 负极材料 | 正极材料 | 电解质溶液 |
A． | Cu | Fe | FeCl3 |
B． | Zn | Fe | FeCl2 |
C． | Fe | 石墨 | Fe2（SO4）3 |
D． | Fe | Ag | Fe（NO3）2 |
A . A
B . B
C . C
D . D
11、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的 
．下列说法正确的是（ ）
．下列说法正确的是（ ）
A . 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
B . XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C . 由X元素形成的单质可能导电
D . 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
12、下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）
选项 | 实验事实 | 理论解释 |
A | SO2溶于水形成的溶液能导电 | SO2是电解质 |
B | 白磷为正四面体分子 | 白磷分子中P﹣P键的键角是109.5° |
C | 1体积水可以溶解700体积氨气 | 氨是极性分子且由于有氢键的影响 |
D | HF的沸点高于HCl | H﹣F的键长比H﹣Cl的键长短 |
A . SO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质
B . 白磷为正四面体分子白磷分子中P﹣P键的键角是109.5°
C . 1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且由于有氢键的影响
D . HF的沸点高于HCl，H﹣F的键长比H﹣Cl的键长短
13、下列各表述与示意图一致的是（ ）
A . 图①表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B . 图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C . 图③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化
D . 图④中a、b曲线分别表示反应：CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的总能量变化
14、向绝热恒容密闭容器中通入N2和H2 ， 在一定条件下使反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0达到平衡，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（ ）
A . c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同
B . c点和e点时反应的平衡常数相同
C . N2的转化率：b＞a
D . d点时，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2
15、下列说法中正确的是（ ）
A . 用湿润的pH试纸测定某待测液的pH，数值一定偏大
B . 25℃时，pH=2的一元酸溶液与pH=12的一元碱溶液等体积混合，所得溶液pH=7
C . 在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D . pH相同的NaOH和CH3COONa两种稀溶液，若稀释后，pH仍相同，则稀释的倍数相同
16、今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）
| ① | ② | ③ | ④ |
浓度c/mol/L | 0.1 | 0.1 | 0.1 | 0.1 |
溶液 | 氨水 | CH3COONa溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
A . 
在20 mL ①溶液中逐滴加入③溶液，溶液导电能力变化如图
B . ②、③两溶液等体积混合，离子浓度：2c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）
C . ①、④两溶液等体积混合，离子浓度：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D . 
用④滴定①，滴定曲线如图，可用酚酞作指示剂
在20 mL ①溶液中逐滴加入③溶液，溶液导电能力变化如图
B . ②、③两溶液等体积混合，离子浓度：2c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）
C . ①、④两溶液等体积混合，离子浓度：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D . 用④滴定①，滴定曲线如图，可用酚酞作指示剂
二、非选择题（共4小题）
1、实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 ；（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）．
(2)配制NaOH时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
(3)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL（计算结果保留一位小数）．在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所得配得溶液浓度 0.5mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
2、有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl﹣、I﹣、NO3﹣、CO32﹣、SO32﹣中的几种．取该溶液进行以下实验：
(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性．排除 存在．
(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡，CCl4层呈紫红色．排除 存在．
(3)另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生．则可排除 存在．取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
(4)另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．证明 存在，又排除 存在．
(5)根据上述实验事实确定：①该溶液中肯定存在的离子是 ；②还不能确定是否存在的离子是 ．
3、已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
(1)该反应中，化合价升高的反应物是 ．
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（不需配平） ．
(3)上述反应中，氧化剂是 ，1mol氧化剂在反应中（填“得到”或“失去”） mol电子．
(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3 ， 溶液又变紫红色．说出NaBiO3的一个性质： ．
4、硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：
请回答下列问题：
(1)步骤②加入过量H2O2的目的： ．
(2)步骤③中反应的离子方程式： ．
(3)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、冷却、称量．
(4)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g．
(5)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．（5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）
①上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 ．
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．盐酸 d．浓硝酸
②滴定到终点时（恰好完全反应）的颜色为 色．