2016-2017学年安徽省芜湖市高二上学期期末化学试卷（理科）_试卷库

2016-2017学年安徽省芜湖市高二上学期期末化学试卷（理科）

年级：高二学科：化学类型：期末考试来源：91题库

一、选择题（共10小题）

1、下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（）

①0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红

②0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5

③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱

④铵盐受热易分解．

A . ①② B . ②③ C . ③④ D . ②④

2、化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（　　）

A . 寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率 B . 对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝 C . 提高油品质量，可以从一定程度上减少雾霾天气 D . 含重金属离子的电镀废液不能随意排放

3、下列离子在稳定人体血液的pH中起重要作用的是（　　）

A . HCO₃^﹣ B . HSO₃^﹣ C . Na⁺ D . Cl^﹣

4、下列说法中，不正确的是（　　）

A . 化学反应中既有物质变化又有能量变化 B . 即使没有发生化学变化，也可能有能量的变化 C . 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化 D . 物质的化学能可以通过不同的变化方式转化为热能、电能等

5、常温下pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH^﹣）是（　　）

A . 1×10^﹣2mol/L B . 1×10^﹣7mol/L C . 1×10^﹣12mol/L D . 1×10^﹣14mol/L

6、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）

A . Na⁺、OH^﹣、HS^﹣NO₃^﹣ B . Al³⁺、Cl^﹣、HCO₃^﹣、Na⁺ C . AlO₂^﹣、K⁺、CO₃²^﹣、Na⁺ D . Fe²⁺、K⁺、H⁺、NO₃^﹣

7、关于A（g）+2B（g）═3C（g）的化学反应，下列表示的反应速率最大的是（　　）

A . v（A）=0.6mol/（L•min） B . v（B）=1.2mol/（L•min） C . v（C）=1.2mol/（L•min） D . v（B）=0.03mol/（L•s）

8、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

A . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=﹣57.3KJ/mol，则40gNaOH固体与稀盐酸完全反应，放出的热量即为57.3KJ B . 已知C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁C（s）+ $\text{[math]}$ （g）=CO（g）△H₂则△H₁＜△H₂ C . 已知H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl，△H=﹣184.6KJ/mol，则反应物总能量小于生成物总能量 D . 已知P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定

9、现用0.1mol/LHCl滴定10mL 0.05mol/L氢氧化钠溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是（　　）

A . 10mL B . 5mL C . 大于5Ml D . 小于5mL

10、下列措施不能加快Zn与1mol/LH₂SO₄反应产生H₂的速率的是（　　）

A . 升高温度 B . 用Zn粉代替Zn粒 C . 滴加少量的CuSO₄溶液 D . 改用0.1mol/LH₂SO₄与Zn反应

二、选择题（共10小题）

1、化学平衡mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），如图所示是A的转化率同压强，温度的关系，分析图象可以得出的正确结论是（　　）

A . 正反应吸热，m+n＜ρ+q B . 正反应吸热，m+n＞ρ+q C . 正反应放热，m+n＜ρ+q D . 正反应放热：m+n＞ρ+q

2、某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A . 加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到c点 B . 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C . b、d点都是不能长时间稳定存在的点 D . a点对应的K_sp大于c点对应的K_sp

3、下列说法可以证明反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）已达到平衡状态的是（　　）

A . 1个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键形成 B . 1个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂 C . N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1：3：2 D . 1个N≡N键断裂的同时，有6个H﹣N键形成

4、已知25°时，乙酸和三氯乙酸的电离常数分别是：K_a（CH₃COOH）═1.80×10^﹣5 ， K_a（CCl₃COOH）═0.60，在物质的量浓度均为0.1mol•L^﹣1的CH₃COONa和CCl₃COONa混合溶液中，下列关系正确的是（　　）

A . c（Na⁺）═c（CCl₃COO^﹣）+c（CH₃COO^﹣） B . c（CCl₃COO^﹣）﹣c（CH₃COO^﹣）═c（CH₃COOH）﹣c（CCl₃COOH） C . c（OH^﹣）＞c（CCl₃COO^﹣）＞c（CH₃COO^﹣） D . c（CH₃COOH）＞c（CCl₃COOH）＞c（OH^﹣）

5、如图是室温下，向100mL盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图象．根据图象所得结论正确的是（　　）

A . 原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol/L B . NaOH溶液的浓度为0.1mol/L C . pH=1和pH=7的点对应溶液中水的电离程度相同 D . X点NaOH溶液的体积为100mL

6、实验室可以用KMnO₄标准液滴定草酸（H₂C₂O₄），测定溶液中草酸的浓度．判断下列说法不正确的是（　　）

A . 滴定中涉及的离子方程式为：2MnO₄^﹣+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O B . KMnO₄标准溶液常用硫酸酸化，若用HNO₃酸化，会使测定结果偏低 C . KMnO₄标准溶液盛放在酸式滴定管中 D . 该实验选择酚酞做指示剂，当待测液颜色由无色变为浅红色时即达到滴定终点

7、下列解释实验事实的平衡不正确的是（　　）

	实验	解释
A	100℃0.1mol/L Na₂SO₄溶液pH=6.2	H₂O=H⁺+OH^﹣
B	0.1mol/L CH₃COOH的pH=3	CH₃COOH⇌CH₃COO^﹣+H⁺
C	配制FeCl₃溶液时加少量盐酸	Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃+3H⁺
D	随温度有升高，碳酸钠溶液pH增大	CO₃²^﹣+2H₂O⇌H₂CO₃+2OH^﹣

A . A B . B C . C D . D

8、在298K、1.01×10^﹣3Pa下，将32gSO₂通入750mL.1mol/LNaOH溶液中，充分反应，测得反应放出aKJ的热量．已知在该条件上，1molSO₂通1L2mol/LNaOH溶液中，充分反应放出bKJ的热量．则SO₂与NaOH溶液反应生成NaHSO₃的热化学方程式是（　　）

A . SO₂（g）+NaOH（aq）═NaHSO₃（aq）△H=﹣（2a﹣b）kJ/mol B . SO₂（g）+NaOH（aq）═NaHSO₃（aq）△H=﹣（4b﹣a）kJ/mol C . SO₂（g）+NaOH（aq）═NaHSO₃（aq）△H=﹣（a﹣4b）kJ/mol D . SO₂（g）+NaOH（aq）═NaHSO₃（aq）△H=﹣（4a﹣b）kJ/mol

9、加热N₂O₅时，发生以下两个反应：N₂O₅⇌N₂O₃+O₂ ， N₂O₃⇌N₂O+O₂ ．在1L密闭容器中加热4molN₂O₅ ，达到平衡时，c（O₂）为4.5mol/L，c（N₂O₃）为1.62mol/L，则c（N₂O₅）为（　　）

A . 1.44mol/L B . 3.48mol/L C . 0.94mol/L D . 1.98mol/L

10、某兴趣小组设计如下微型实验装置．实验时，先断开K₂ ，闭合K₁ ，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K₁ ，闭合K₂ ，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（　　）

A . 断开K₂ ，闭合K₁时，总反应的离子方程式为：2H⁺+2Cl^﹣ $\text{[math]}$ Cl₂↑+H₂↑ B . 断开K₂ ，闭合K₁时，石墨电极附近溶液变红 C . 断开K₁ ，闭合K₂时，铜电极上的电极反应为：Cl₂+2e^﹣=2Cl^﹣ D . 断开K₁ ，闭合K₂时，石墨电极作正极

三、填空、简答题（共4小题）

1、在一定条件下，可逆反应：mA+nB⇌pC达到平衡，若：

(1)A，B，C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是．

(2)A，C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为态．

(3)A，C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向方向移动（填“正反应”或“逆反应”）．

(4)B，C是气体，而且m=p，增大压强可使平衡向正反应方向移动，则新平衡时混合气体的平均摩尔质量（填“增大”“减小”或“不变”）．

2、汽车尾气作为空气污染的主要来源之一，其中含有大量的有害物质，包括CO、NO_x、碳氢化合物和固体悬浮颗粒等．为汽车尾气的治理，环境工作者面临着巨大的挑战．试回答以下问题：

(1)用CH₄催化还原NO，可以消除氮氧化物的污染．已知：

①CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣1160kJ•mol^﹣1

②CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣574kJ•mol^﹣1

由CH₄将NO₂完全还原成N₂ ，生成CO₂和水蒸气的热化学方程式是．

(2)NO_x也可以被NaOH溶液吸收而生成NaNO₃、NaNO₂ ，已知某温度下，HNO₂的电离常数K=﹣9.7×10^﹣4 ， NO₂^﹣的水解常数K=﹣8.0×10^﹣10 ，则该温度下水的离子积常数= （用含K_a、K_b的代数式表示），此时溶液的温度 25℃（填“＞”“＜”或“=”）．

(3)化工上利用CO合成甲醇，反应的热化学方程式为CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol^﹣1 ．不同温度下，CO的平衡转化率与压强的关系如图1所示，图中T₁、T₂、T₃的高低顺序是，理由是．

(4)化工上还可以利用CH₃OH生产CH₃OCH₃ ．在体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）．

容器换号	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）
容器换号	温度（℃）	CH₃OH（g）	CH₃OCH₂（g）	H₂O（g）
Ⅰ	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	207	0.20	0.090	0.090

该反应的正反应为反应（填“放热”或“吸热”）．若起始时向容器I中充入CH₃OH 0.15mol、CH₃OCH₃0.15mol和H₂O 0.10mol，则反应将向方向进行（填“正”或“逆”）．

(5)CH₃OH燃料电池在便携式通讯设备、汽车等领域有着广泛的应用．已知电池工作时的总反应方程式为2CH₃OH+3O₂═2CO₂+4H₂O，电池工作时的示意图如图2所示．质子穿过交换膜移向电极区（填“M”或“N”），负极的电极反应式为．

3、用0.1032mol•L^﹣1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，

(1)某同学按下列步骤进行实验：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次； ②在锥形瓶中加入

25，.00 mL待测NaOH溶液；③加入几滴石蕊试剂做指示剂；④取一支酸式滴定管，洗涤干净； ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定； ⑥两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点．

其中所述操作有错误的序号为

(2)取用25.00 mL待测NaOH溶液应用以下（选填：“甲”、“乙”）装置，若取用NaOH溶液开始平视读数、结束时俯视读数，会导致所测氢氧化钠溶液浓度（填“偏大““偏小“或“不变“）

(3)若滴定开始前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定结束后气泡消失，

则会导致所测氢氧化钠溶液浓度（填“偏大““偏小“或“不变“）

(4)若平行实验三次，记录的数据如下表

滴定次数	待测溶液的体积（/mL）	标准HCl溶液的体积
滴定次数	待测溶液的体积（/mL）	滴定前读数（/mL）	滴定后读数（/mL）
①	25.00	1.02	21.04
②	25.00	2.00	22.98
③	25.00	0.20	20.18

试计算待测NaOH溶液的物质的量浓度（列出计算过程）．

4、在污水处理中，FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备；而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：

(1)FeCl₃净水的原理是（用离子方程式表示）；FeCl₃溶液腐蚀钢铁设备，除H⁺作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）

．

(2)为节约成本，工业上用NaClO₃氧化酸性FeCl₂废液得到FeCl₃ ．

①若酸性FeCl₂废液中：c（Fe²⁺）=2.0×10^﹣2mol/L，c（Fe³⁺）=1.0×10^﹣3mol/L．，c（Cl^﹣）=5.3×10^﹣2mol/L，则该溶液的pH约为．

②完成NaClO₃氧化FeCl₂的离子方程式：

ClO₃^﹣+ Fe²⁺+ = Cl^﹣+ Fe+ ．