2016-2017学年浙江省湖州市高一下学期期中化学试卷
年级：高一 学科：化学 类型：期中考试 来源：91题库
一、选择题（共25小题）
1、下列物质放入水中，会显著放热的是（ ）
A . 生石灰
B . 硝酸铵
C . 氯化钠
D . 蔗糖
2、科学家于2000年合成了第116号元素（元素符号Lv）．有关新质量数为293的Lv原子的描述错误的是（ ）
A . 质子数116
B . 中子数177
C . 电子数116
D . 该原子可表示为： 
Lv
Lv
3、下列原子或离子对应的结构示意图不正确的是（ ）
A . Be 
B . K+
C . Cl﹣
D . N 
B . K+
C . Cl﹣
D . N
4、不能作为判断氯、磷两种元素非金属性强弱的依据的是（ ）
A . 氧化性：Cl2＞红磷
B . 单质沸点：红磷＞Cl2
C . 氢化物稳定性：HCl＞PH3
D . 酸性：HClO4＞H3PO4
5、下列描述与元素周期律不相符的是（ ）
A . 随原子序数递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化
B . 随原子序数递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化（惰性气体除外）
C . 随原子序数递增，元素的最高化合价重复出现从+1〜+7、最低化合价从﹣7〜﹣1的变化
D . 随原子序数递增，元素的金属性和非金属性呈现周期性变化
6、下列对元素周期表的结构描述正确的是（ ）
A . 具有相同电子层数而又按原子序数递增顺序排列的横行称为周期
B . 元素周期表共有14列元素：7个主族和7个副族
C . 元素周期表的第一列元素称为第IA族，均为活泼的金属元素
D . 元素周期表中第二周期第VIIA族元素的最高正价为+7价
7、下列有关元素周期表的意义与作用错误的是（ ）
A . 根据元素在周期表中的位置，推测元素的原子结构
B . 指导新元素的发现和合成，预测新元素的性质
C . 在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料
D . 在零族元素中寻找耐腐蚀的金属材料
8、元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不正确的是（ ）
A . 若aX2+和bY﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：a=b+3
B . 由水溶液的酸性：HCl＞HF，可推断出元素的非金属性：Cl＞F
C . 锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能做半导体材料
D . S和Se分别位于第VIA的第三、四周期，则氢化物稳定性：H2S＞H2Se
9、已知aX+和bY﹣具有与氖原子相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）
A . 质子数：a＞b
B . 离子半径：r（aX+）＞r（bY﹣）
C . X、Y可形成XY2型化合物
D . 原子半径：r（Y）＞r（X）
10、短周期的四种元素位置如图所示，若四种元素的核电荷数之和为52，则与四种元素推断相关的描述不正确的是（ ）
A . A的最高价氧化物用于制作光导纤维
B . B的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C . C至少有两种价态的氧化物
D . D的一种单质是空气中含量最多的气体
11、下列有关化学键的叙述，正确的是（ ）
A . 单质分子均不存在化学键
B . 共价化合物中一定含有共价键，也可能含有离子键
C . 含有共价键的化合物一定是共价化合物
D . 离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键
12、下列物质对应的化学术语、模型或符号不正确的是（ ）
A . CO2的电子式： 
B . N2的结构式：N≡N
C . H2O的球棍模型： 
D . CH4的比例模型： 
B . N2的结构式：N≡N
C . H2O的球棍模型：
D . CH4的比例模型：
13、下列物质间的归类正确的是（ ）
A . 1H、2H、3H互为同素异形体
B . 碳酸氢钠和纯碱是同一物质
C . 乙醇（CH3CH2OH）与甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体
D . O2与O3互为同位素
14、下列对晶体的描述不符合科学依据的是（ ）
A . NaCl晶体中Na+和Cl﹣之间存在离子键，使得其熔沸点较高
B . 金刚石晶体中碳原子以共价键方式形成了立体网状结构，熔沸点高、硬度大
C . 足球烯分子间存在分子间作用力，其笼状结构分子使得其具有独特的性能
D . 金属钠属于金属晶体，能导电、传热，有延展性，硬度大
15、化学反应速率的大小主要取决于（ ）
A . 反应物的性质
B . 反应物的浓度
C . 反应的温度
D . 是否使用催化剂
16、汽车尾气处理时发生反应：4CO+2NO2⇌N2+4CO2 ． 在不同条件下的化学反应速率不同，下列表示反应速率最慢的是（ ）
A . v（CO）=0.03mol•L﹣1•s﹣1
B . v（NO2）=0.7mol•L﹣1•min﹣1
C . v（N2）=0.4mol•L﹣1•min﹣1
D . v（CO2）=1.1mol•L﹣1•min﹣1
17、将0.1 mol•L﹣1的FeCl3溶液与0.1mol•L﹣1的KI溶液等体积混合充分反应：2FeCl3+2KI⇌2FeCl2+2KCl+I2 ， 下列能证明该反应存在一定的反应限度的是（ ）
A . 溶液中能检测到Fe2+
B . 溶液中能检测到I2
C . 溶液中能检测到Fe3+
D . 溶液中能检测到Cl﹣
18、一定温度下某容积不变的密闭容器中，发生反应：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）．能够说明该反应一定达到化学平衡状态的是（ ）
A . 容器内H2O（g）、CO、H2物质的量相等
B . 容器内气体的密度不再改变
C . 生成n mol CO的同时生成n mol H2
D . v正（H2O）=v正（CO）
19、在容积不变的密闭容器中进行反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（s），已知反应中X、Y 的起始浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1 ， 在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是（ ）
A . X为0.05 mol•L﹣1
B . Y为0.1 mol•L﹣1
C . Z为0.2 mol•L﹣1
D . W为0.1 mol•L﹣1
20、下列关于吸热反应的分析正确的是（ ）
A . 生成物化学键形成时也会吸收热量
B . 生成物的总能量高于反应物的总能量
C . 一定需要加热条件下才能实现
D . 使用催化剂可以降低吸热反应的热效应
21、1g CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出55.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为（ ）
A . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣55.6 kJ•mol﹣1
B . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣55.6 kJ•mol﹣1
C . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣889.6 kJ•mol﹣1
D . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣889.6kJ•mol﹣1
22、为了高效解决化石燃料燃烧存在的问题，不需要研究的问题有（ ）
A . 杜绝化石燃料的使用，从源头上解决问题
B . 减少燃料燃烧产生的热量损耗的技术，提高燃料利用率的措施
C . 防止燃料燃烧造成环境污染的方法
D . 通过化学方法把化石燃料转化成洁净燃料
23、如图是某同学学习原电池后整理的学习笔记，错误的是（ ） 
A . ①电子流动方向
B . ②电流方向
C . ③电极反应
D . ④溶液中离子移动方向
24、下列能够构成原电池的是（ ）
A . 
稀硫酸
B . 
稀盐酸
C . 
酒精
D . 
硫酸铜
稀硫酸
B . 稀盐酸
C . 酒精
D . 硫酸铜
25、用疏松多孔的活性炭插入KOH溶液作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气，形成燃料电池，有关该电池的描述错误的是（ ）
A . 电池总反应：CH4+2O2+2OH﹣═CO32﹣+3H2O
B . 负极反应式：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O
C . 正极反应式：O2+4H++4e﹣═2H2O
D . CH4燃料电池比CH4直接燃烧能量利用率高
二、解答题（共2小题）
1、如图为元素周期表的一部分，请回答心里问题：
(1)若①和⑤可以形成原子个数比1：1的化合物，此时①显 价．①和⑧形成的化合物的电子式为 ．
(2)②和③的最高价含氧酸的酸性强弱顺序 ＞ （填分子式）．
(3)④和⑦形成的常见化合物的晶体类型为 ，微粒间通过 形成了该晶体．④和②形成的常见化合物的晶体类型为 ，微粒间通过 形成了该晶体．
(4)⑥为材料的容器可以装运浓硫酸或浓硝酸的理由是 ．
2、有X、Y、Z、W四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．只有Z是金属元素，X最外层只有一个电子，Y和W元素原子的最外层电子数相同，且Y元素原子L 层电子数是K层电子数的3倍，Z元素原子的最外层电子数是W元素原子最外层电子数的一半．请回答：
(1)Z是 （填元素符号），W的原子结构示意图为 ．
(2)写出两种仅由X、Y两种元素的原子形成的10电子微粒的符号 ．
(3)已知标准状况下，2gX的单质气体在Y的单质气体（空气主要成分之一）中充分燃烧放出285.8kJ的热量，该反应的热化学方程式为 ．
(4)将X的单质气体与Y的单质气体间的反应设计成原电池反应，简易装置如图所示．A处通入的气体为 ，B处气体发生反应的电极反应式为 ．
三、实验题（共1小题）
1、利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律．
(1)仪器D的名称为 ．
(2)已知：KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气．若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸、B中加KMnO4、C中加淀粉碘化钾混合溶液．观察到C中溶液 的现象即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，应将尾气通入 溶液．
(3)若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液进行实验．但有的同学认为由于盐酸具有挥发性对实验造成干扰，需要改进实验方法：先将产生的气体通入 溶液除去HCl，气体再通入Na2SiO3溶液，观察装置C中出现 现象即可证明，C中发生的化学反应能够证明非金属性强弱（C＞Si）的理论依据是 ．
四、计算题（共2小题）
1、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
(1)反应的化学方程式为 ．
(2)反应0〜10s的化学反应速率v（Z）= ．
(3)反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了 ．
2、13.8g气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和气态水，放出1016.5kJ热量．
(1)该反应的热化学方程式为 ．
(2)已知：H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ•mol﹣1 ， 则标准状况下11.2L乙硼烷气体完全燃烧生成液态水时放出的热量为 kJ．