2017年广西贵港市平南县中考化学三模试卷 _试卷库

2017年广西贵港市平南县中考化学三模试卷

年级：中考学科：化学类型：中考模拟来源：91题库

一、选择题（共14小题）

1、中华文明源远流长，下列成就中不涉及化学变化的是（）

A . 造纸术 B . 指南针 C . 造火药 D . 高粱酿酒

2、下列用途中利用了物质的物理性质的是（）

A . 铁粉用作食品保鲜吸氧剂 B . 稀有气体用作保护气 C . 浓硫酸用作干燥剂 D . 生石灰用作干燥剂

3、人体中含量最多的元素是（）

A . O元素 B . H元素 C . Ca元素 D . C元素

4、下列物质由分子构成的是（）

A . 金刚石 B . 氯化钠 C . 水银 D . 水

5、将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（）

A . 蔗糖 B . 食盐 C . 酒精 D . 面粉

6、铝合金、氧化铝、碳酸铝三种物质的分类正确的是（）

A . 单质、混合物、盐 B . 混合物、盐、化合物 C . 盐、氧化物、纯净物 D . 混合物、氧化物、盐

7、设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的是（）

编号	A	B	C	D
实验设计
实验目的	探究同种物质在不同溶剂中的溶解性	探究物质燃烧的条件	探究铁生锈的条件	探究CO₂与NaOH溶液能否发生反应

A . A B . B C . C D . D

8、下列有关化学反应，对其反应类型的判断，正确的是（）

①CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

②3CO+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂

③CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

④NH₃+H₂O+CO₂═NH₄HCO₃ ．

A . ①是复分解反应 B . ②是置换反应 C . ③是分解反应 D . ④是化合反应

9、学校食堂提供以下食物，从营养角度考虑，最合理的选择是（）

①猪肉②鱼③米饭④青菜⑤苹果．

A . ①②③ B . ②③④ C . ③④⑤ D . ①④⑤

10、科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维转变为超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法正确的是（）

A . 该反应不属于置换反应 B . 参加反应的X、Y两种物质的粒子个数之比为1：1 C . W物质属于有机物 D . Y物质中氮元素的质量分数为75%

11、除去下列各物质中混有的少量杂质，所选试剂和操作均正确的是（）

选项	物质	杂质	除杂质方法
A	CO₂	CO	点燃
B	NaCl固体	泥沙	加水溶解、过滤
C	H₂	HCl	通入过量的NaOH溶液，浓硫酸
D	CuO	木炭粉	加入足量稀硫酸

A . A B . B C . C D . D

12、若通过一步实现“甲→乙→丙”三种物质的转化，下列选项不符合要求的是（）

选项	甲	乙	丙
A	NaOH	NaNO₃	Na₂CO₃
B	CO₂	CaCO₃	CaO
C	H₂O₂	O₂	H₂O
D	Fe₂O₃	FeCl₃	Fe（OH）₃

A . A B . B C . C D . D

13、下列各组溶液，不用其他任何试剂就能一一鉴别出来的是（）

A . NaOH HNO₃ BaCl₂ MgSO₄ B . CuCl₂ BaCl₂ Na₂SO₄ NaNO₃ C . BaCl₂ FeCl₂ Na₂SO₄ H₂SO₄ D . K₂SO₄ NaCl Na₂CO₃ HCl

14、如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）

A . 水的电解 B . 向两份等质量等质量分数的稀硫酸中分别加入足量的Zn、Fe C . 向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制氧气 D . 向一定量混有稀硫酸的硫酸铜溶液中逐滴加入NaOH溶液

二、我会填空（共3小题）

1、请用化学符号或名称填空．

(1)2个金原子；

(2)硝酸铵；

(3)4CCl₄ ；

(4)过氧化氢中氧元素的化合价．

2、生活处处有化学，请根据所学的化学知识回答：

(1)蔬菜、水果中含有多种维生素，其中有助于保护视力；

(2)人体摄入的糖类物质主要是淀粉，存在于面包、米饭中，淀粉在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终产物是葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化生产二氧化碳和水，并放出热量．

①淀粉属于化合物，常用来检测其存在；

②写出葡萄糖在人体内缓慢氧化的化学方程式．

(3)下列肥料不能在烈日下施用的是． (3)

A . CO（NH₂）₂ B . NH₄Cl C . KNO₃ D . Ca₃（PO₄）₂ ．

3、如表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，请回答下列问题：

温度/℃	0	10	20	30	40	50
NH₄Cl溶解度/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4
NaCl溶解度/g	35.4	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0

(1)由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是；T℃时，二者饱和溶液的溶质质量分数相等，则T介于之间（从上表温度中选取最近的两个数值）．

(2)20℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为；

(3)向烧杯中加入50g水和25.0g氯化铵配成50℃的溶液，此时溶液为（填“饱和”或“不饱和”）；再冷却到20℃，烧杯中析出固体的质量为 g．

三、我会回答（共2小题）

1、观察如图并回答问题：

由图可知，HCl与NaOH的反应实质是H⁺和OH^﹣之间的反应，Na⁺和Cl^﹣并没有参加反应，此反应可表示为：H⁺+OH^﹣=H₂O．像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式，任何复分解反应都可用离子方程式来表示．

【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式

NaOH溶液与CuCl₂溶液反应的离子方程式：．

H₂SO₄溶液与Na₂CO₃溶液反应的离子方程式．

【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成的反应．

【应用】下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是．

A．Na⁺、Mg²⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣B．Na⁺、K⁺、SO₄²^﹣、CO₃²^﹣

C．Na⁺、Ba²⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣ D．Ca²⁺、Cu²⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣ ．

2、A～F是初中化学常见的六种化合物，其中A、B、C都是氧化物，且B能使用澄清石灰水变浑浊，D是一种难溶于水的蓝色固体，它们的转化关系如图所示（其中“→”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物、和反应条件已略去）．

(1)固态的物质B俗称；

(2)物质C的化学式，物质E的化学式；

(3)A→B的反应现象；

(4)A→F反应的化学方程式，其反应的基本反应类型为．

四、我会实验（共2小题）

1、结合如图1几种实验装置，回答有关问题：

(1)写出编号仪器的名称：① ，② ．

(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为；用A装置制取二氧化碳，收集气体时，集气瓶中导气管口应处的位置是（选填“a”或“b”），此装置不能控制反应的发生和停止，若要随时控制反应发生或停止，应选用的装置是（填写字母）．

(3)若用图2装置检验制取的二氧化碳气体中是否含有氯化氢和水蒸气，写出气体通过装置的接口顺序（用“a”、“b”、“c”、“d”表示）．

2、实验室有一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，老师叫各小组开展探究．

【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液？

【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里．由此猜测：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液．

【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析：

(1)甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是溶液．

(2)乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是．

(3)【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验．

实验操作

实验现象

①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl₂溶液．

②静置后，倾去上层清液，向沉淀中滴加稀盐酸．

产生白色沉淀．

产生大量气泡，沉淀消失．

【实验结论】

该瓶无色溶液的溶质是．生成白色沉淀的化学方程式是．

(4)【实验反思】

丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的．丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：

实验操作	实验现象

五、我会计算（共1小题）

1、某同学将溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液逐滴滴入129.8g硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量．加人氢氧化钠溶液的质量（横轴）与混合溶液中溶质质量（纵轴）的关系如图所示．

(1)AB段，表示与氢氧化钠溶液的反应．

(2)C点时，溶液中溶质质量分数是多少？